Kalium klorat

Selalunya ia adalah satu bahan yang dipanggil garam kalium klorat, seorang ahli kimia dengan nama Perancis - Berthollet, yang membuka klorat kalium, formula yang direkodkan sebagai KClO3. Berthollet dalam eksperimen mereka menerima bahan oleh tindakan klorin dalam larutan alkali pada suhu yang tinggi semasa tindak balas. Akibat daripada tindak balas ini diperoleh kalium klorida, kalium klorat dan tiga molekul air. Jika kita menganalisis formula bahan, perlu memberi perhatian kepada apa bertoletova garam sangat kaya dengan oksigen.

Luaran garam bertoletova ialah kristal tidak berwarna yang mempunyai ketumpatan 2.32 gram per sentimeter padu pada 356oS suhu mula cair dan pada 400 ° C - mengurai. Keterlarutan bahan 3.25 gram bagi setiap seratus gram larutan pada suhu 0 ° C. Dengan peningkatan suhu kebolehlarutan kalium klorat bertambah juga.

Dengan suhu pemanasan yang mencukupi sangat mudah untuk "berpisah" atom oksigen yang boleh dipaparkan oleh persamaan sedemikian: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Biasanya, bagi kalium klorat bertindak balas, di mana gas klorin diluluskan di bawah tekanan udara paksa melalui penyelesaian suhu yang tinggi kalium - hidroksida atau karbonat.

Semasa tindak balas dengan hidroksida, aliran klorin diarahkan melalui 30% larutan kalium hidroksida, dan apabila digunakan sebagai penapis karbonat perbuatan itu tertumpu ke tahap 45% larutan kalium karbonat.

Ia adalah penting bahawa semasa operasi ini kristal bahan-bahan yang terhasil tidak menyumbat oleh itu laluan gas yang membawa harus menyediakan penggunaan semasa tindak balas alonzha.

Kemudian, kalium klorat, diperolehi dalam bentuk kristal perlu ditapis melalui bulu kaca dan kering juga. Ia harus dielakkan dalam penggunaan bahan-bahan kertas teknologi penapis kerana garam bertoletova boleh bertindak balas dengan serat yang terkandung dalam karya, dan menyebabkan letupan.

Terdapat banyak cara di mana anda boleh mendapatkan garam kalium klorat. Kami menerangkan sebahagian daripada mereka.

Bendera flask Wurtz 5-10 gram permanganat, dan kemudian menggunakan corong yang sebelum ini perlu untuk memasukkan flask dengan penyelesaian, pecah kira-kira 30-70 milimeter asid hidroklorik pekat. Lebih baik pada amnya melaksanakan titisan, kerana dengan cara ini lebih berkesan dikawal oleh kadar pembentukan klorin semasa tindak balas.

Dapatkan kalium klorat melalui elektrolisis dan boleh. Untuk tujuan ini penyelesaian pekat biasa garam reput arus elektrik. Tindak balas ini dijalankan seperti berikut. Ia mengambil sejumlah garam, yang terbaik kasar bukan yg mengandung natrium dan. Kualiti peralatan yang digunakan oleh kedua-dua elektrod grafit, kaca, wayar elektrik, bikar, kelalang maut Wurtz. Wayar disambungkan ke pengubah langkah-down melalui penerus yang menukarkan AC ke DC. Elektrolisis telah dijalankan pada suhu larutan 70 - 80 darjah.

tindak balas membentuk kalium klorida, yang jauh lebih larut dalam air daripada garam bertoletova. Oleh itu, selepas kursus tindak balas, kalium klorat disimpan di dinding kapal dan kalium klorida larut dalam air.

Apabila melakukan pelbagai eksperimen dan reaksi dengan bahan yang perlu untuk memberi perhatian kepada fakta bahawa campuran, terutama dengan bahan-bahan organik - amat letupan, serta "sensitif" untuk bertindak balas terhadap semua jenis tumbukan, pendedahan kepada suhu yang tinggi. Antara bahan yang paling aktif yang bertindak balas dengan garam klorat termasuklah sulfur, antimoni, karbon hitam biasa, fosforus merah, walaupun gula dan kanji.

Bahaya tertentu adalah kalium perklorat - Kalium perklorat. Kompaun ini mempunyai letupan yang sangat kuat, jadi digunakan sebagai "medium bekerja" dalam bom tangan, projectiles dan lombong. Jika sentuhan berpanjangan tempoh penyimpanan, sebatian ini secara spontan boleh menyalakan.