Tahap pengoksidaan nitrogen - kita belajar memahami

Nitrogen adalah hampir unsur kimia yang paling melimpah dalam keseluruhan Sistem Suria. Untuk menjadi lebih spesifik, nitrogen menduduki tempat ke-4 dari segi kelaziman. Nitrogen adalah gas lengai.

Gas ini tidak mempunyai warna atau bau, sangat sukar untuk larut dalam air. Walau bagaimanapun, garam-nitrat mempunyai sifat tindak balas yang sangat baik dengan air. Nitrogen mempunyai ketumpatan yang rendah.

Nitrogen adalah unsur yang luar biasa. Terdapat anggapan bahawa dia menerima namanya dari bahasa Yunani purba, yang dalam terjemahannya bermaksud "tidak bermaya, rosak." Kenapa sikap negatif terhadap nitrogen? Lagipun, kita tahu bahawa ia adalah sebahagian daripada protein, dan bernafas tanpa itu hampir mustahil. Nitrogen memainkan peranan penting dalam alam semula jadi. Tetapi di atmosfera gas ini tidak aktif. Jika anda mengambilnya kerana dalam bentuk asalnya, maka terdapat banyak kesan sampingan. Mangsa mungkin mati akibat nafas. Nitrogen dipanggil tidak bermaya kerana ia tidak menyokong pembakaran atau pernafasan.

Di bawah keadaan biasa, gas seperti ini bertindak balas hanya dengan litium, membentuk sebatian seperti litium nitrida Li3N. Seperti yang kita lihat, tahap pengoksidaan nitrogen dalam sebatian sedemikian ialah -3. Dengan logam dan bahan-bahan lain, nitrogen, tentu saja, juga bertindak balas, tetapi hanya dengan memanaskan atau menggunakan pemangkin yang berbeza. By the way, -3 adalah tahap pengoksidaan nitrogen yang paling rendah, kerana hanya 3 elektron diperlukan untuk mengisi sepenuhnya tahap tenaga luaran.

Penunjuk ini mempunyai pelbagai makna. Setiap tahap pengoksidaan nitrogen mempunyai sambungan sendiri. Adalah lebih baik untuk mengingati hubungan sedemikian.

Jadi, tahap pengoksidaan -3 boleh di nitrida. Tahap pengoksidaan nitrogen dalam ammonia juga -3, tidak kira bagaimana ia boleh menjadi bunyi paradoks. Ammonia adalah gas tanpa warna dengan bau yang sangat tajam. Ingat semangat ammonia. Ia juga termasuk ammonia NH3. Mereka juga menghasilkan ubat-ubatan dengan kandungan ammonia. Pada dasarnya ia ditunjukkan pada pengsan, pening, mabuk alkohol yang kuat . Bau yang tajam membawa kepada perasaan di dalam mangsa. Sudah tentu, dia sudah bersedia untuk melakukan apa sahaja, hanya untuk menghapuskan "bau" ini daripadanya.

Pengoksidaan nitrik seperti -1 dan -2 jarang berlaku. Yang pertama berlaku dalam apa yang dipanggil pernitrida, di mana N2H2 sangat penting. Ijazah terakhir pengoksidaan terdapat di NH2OH sebatian. Bahan semacam itu adalah asas yang tidak stabil yang sangat lemah. Ia digunakan terutamanya dalam sintesis organik.

Marilah kita ke tahap pengoksidaan nitrogen yang paling tinggi, yang juga sangat banyak. Tahap pengoksidaan nitrogen +1 berlaku di sebatian seperti gas gassing (N2O). Dengan sedikit gas sedemikian, praktikalnya tiada kesan sampingan diperhatikan. Ia sering digunakan dalam dos kecil untuk anestesia. Walau bagaimanapun, jika masa penyedutan gas ini cukup panjang, kematian dari lemas mungkin.

Tahap pengoksidaan +2 didapati di NO. Tahap pengoksidaan +3 adalah dalam oksida N2O3. Tahap pengoksidaan +4 adalah dalam oksida NO2. Gas ini mempunyai warna merah kemerahan dan bau yang pedas. Adakah oksida asid.

+5 - tahap pengoksidaan tertinggi dalam nitrogen. Ia berlaku dalam asid nitrik dan dalam semua garam nitrat.