Asas Inorganic Chemistry. tahap pengoksidaan

Pengoksidaan negeri - ini dingin atom unsur caj dalam molekul. Konsep ini adalah asas dalam kimia bukan organik, tanpa pemahaman beliau ia adalah mustahil untuk membayangkan proses tindak balas redoks, jenis pautan dalam molekul, bahan kimia dan sifat fizikal unsur-unsur. Untuk memahami apa yang tahap pengoksidaan adalah perlu untuk memahami apa yang menjadi atom sendiri dan bagaimana ia berkelakuan apabila berinteraksi dengan rakan-rakan mereka.

Seperti diketahui, atom terdiri daripada proton, neutron dan elektron. Proton dan elektron, juga dipanggil nukleon, borang bercas positif nukleus elektron negatif berputar di sekelilingnya. Caj nuklear positif seimbang negatif keseluruhan caj elektron. Akibatnya, atom neutral.

Setiap elektron mempunyai satu tahap tenaga, yang menentukan keakraban lokasi kepada teras: lebih dekat kepada teras - tenaga kurang. Mereka disusun dalam lapisan. Elektron daripada satu lapisan mempunyai ketara bekalan tenaga dan tenaga bentuk tahap yang sama atau lapisan elektronik. Elektron di luar tahap tenaga tidak terlalu kuat terikat kepada nukleus, supaya mereka boleh mengambil bahagian dalam tindak balas kimia. Unsur-unsur yang mempunyai luaran daripada satu hingga empat elektron dalam tindak balas kimia, biasanya elektron, dan orang-orang yang mempunyai 5-7 elektron - ambil.

Terdapat juga unsur-unsur kimia yang dikenali sebagai gas lengai, di mana tahap tenaga luar terdiri daripada lapan elektron - jumlah maksimum yang mungkin. Mereka boleh dikatakan tidak masuk ke dalam tindak balas kimia. Jadi, mana-mana atom bertujuan untuk "makanan tambahan" lapisan elektron luar mereka untuk yang diperlukan lapan elektron. Di mana untuk mendapatkan yang hilang? Dalam atom lain. Dalam proses kimia unsur tindak balas dengan keelektronegatifan besar "memungut" elektron dalam satu elemen dengan keelektronegatifan yang lebih rendah. Keelektronegatifan unsur kimia bergantung kepada bilangan elektron dalam tahap valens dan kekuatan tarikan mereka kepada nukleus. Elemen, mengambil elektron, cas negatif keseluruhan menjadi lebih besar daripada caj positif nukleus, manakala elektron - sebaliknya. Sebagai contoh, dalam sebatian sulfur oksida SO oksigen mempunyai keelektronegatifan yang tinggi, sulfur mengambil 2 elektron dan memperoleh cas negatif, manakala sulfur kekal tanpa dua elektron mendapat cas positif. Dalam kes ini, tahap pengoksidaan oksigen sama dengan tahap pengoksidaan sulfur, yang diambil dengan tanda yang bertentangan. Keadaan pengoksidaan ditulis di sudut kanan bahagian atas unsur kimia. Dalam contoh ini, seperti berikut: S ² O ^-2.

Contoh di atas adalah agak mudah. Malah, elektron luar satu atom tidak pernah benar-benar dipindahkan kepada yang lain, mereka menjadi "biasa", oleh itu, tahap pengoksidaan unsur-unsur sentiasa lebih kecil daripada yang ditetapkan di dalam buku teks.

Tetapi untuk memudahkan pemahaman tentang proses kimia fakta ini diabaikan.