Teori penceraian elektrolisis. Satu penjelasan yang mudah proses kompleks

Dengan istilah "penceraian elektrolisis" saintis bekerja dari abad kesembilan belas lewat. kehadirannya, kita wajib oleh ahli kimia Sweden Arrhenius. Bekerja pada masalah elektrolit dalam 1884-1887 tahun, ia memperkenalkan beliau untuk menggambarkan fenomena pengionan dalam penyelesaian dan dalam pembentukan mencairkan. Mekanisme fenomena ini ia memutuskan untuk menjelaskan penguraian molekul kepada ion, unsur-unsur yang mempunyai cas positif atau negatif.

Teori penceraian elektrolisis menjelaskan kekonduksian beberapa penyelesaian. Sebagai contoh, untuk kalium klorida adalah ciri-ciri membelah garam ini molekul bagi kalium ion yang mempunyai caj dengan tanda KCl «plus" (kation) dan ion klorin, caj dengan tanda "tolak" (anion). Hidroklorik asid HCl berpecah menjadi kation (ion hidrogen) dan anion (ion klorida), penyelesaian natrium hidroksida Naho membawa kepada natrium ion dan anion sebagai ion hidroksida. Peruntukan utama teori penceraian elektrolisis menghuraikan trend ion dalam penyelesaian. Menurut teori ini, mereka bergerak agak bebas di dalam penyelesaian, dan juga penurunan kecil penyelesaian disokong oleh taburan seragam cas elektrik bercas berlawanan.

Teori pembentukan penceraian elektrolisis elektrolit dalam penyelesaian akueus dijelaskan sebagai berikut. Kemunculan ion bebas menunjukkan kemusnahan bahan Kristal kekisi. Proses ini dengan melarutkan bahan dalam air dipengaruhi oleh kesan molekul pelarut polar (dalam contoh kita, kita mempertimbangkan air). Supaya mereka dapat mengurangkan daya tarikan elektrostatik wujud di antara ion dalam laman kekisi kristal, ion yang terhasil dipindahkan kepada pergerakan bebas daripada penyelesaian. Ion percuma masukkan persekitaran kutub molekul air. Ini bentuk shell di sekeliling mereka, teori dissotsiatsiinazyvaet elektrolisis terhidrat.

Tetapi teori penceraian elektrolisis Arrhenius menjelaskan pembentukan elektrolit bukan sahaja dalam penyelesaian. Kekisi kristal boleh dimusnahkan di bawah pengaruh suhu. Pemanasan kristal, kita akan mendapat kesan ayunan sengit ion dalam laman kekisi, secara beransur-ansur membawa kepada kemusnahan kristal dan kemunculan mencairkan keseluruhannya terdiri daripada ion.

Berbalik kepada penyelesaian yang akan dianggap harta yang berasingan daripada bahan, yang kita panggil pelarut. Wakil yang paling menonjol dalam keluarga ini adalah air. Ciri utama ialah kehadiran molekul dwikutub, iaitu apabila satu hujung molekul bercas positif dan satu lagi negatif. Molekul air sepenuhnya memenuhi keperluan ini, tetapi air tidak adalah satu-satunya pelarut.

Proses ini boleh menyebabkan penceraian elektrolisis dan pelarut kutub tidak berair, sebagai contoh, cecair sulfur dioksida, ammonia cecair, dan sebagainya. Walau bagaimanapun, ia adalah air yang memenuhi ruang utama dalam siri ini kerana hartanya semakin lemah (membubarkan) daya tarikan elektrostatik dan memusnahkan kekisi kristal muncul terutamanya cerah. Oleh itu, bercakap tentang penyelesaian, kita bermakna ia adalah cecair akueus.

Satu kajian mendalam mengenai sifat-sifat elektrolit dibenarkan bergerak kepada konsep kuasa dan darjah penceraian. Di bawah darjah penceraian elektrolit yang dimaksudkan nisbah molekul pun berlepas kepada jumlah bilangan mereka. elektrolit berpotensi, pekali ini bermula dari sifar kepada satu, dan darjah penceraian, yang adalah sama dengan sifar, menunjukkan bahawa kita berhadapan dengan bukan elektrolit. Mengenai kenaikan dalam tahap penceraian kesan positif meningkatkan suhu penyelesaian.

Elektrolit kuasa menentukan tahap penceraian, dengan syarat kepekatan berterusan dan suhu. elektrolit kuat mempunyai darjah penceraian, menghampiri perpaduan. Ia juga garam larut, alkali, asid.

Teori penceraian elektrolisis ia mungkin untuk menjelaskan pelbagai fenomena yang dikaji dalam rangka fizik, kimia, fisiologi tumbuhan dan haiwan, elektrokimia teori.