PembentukanSains

Sulfur dioksida

Sulfur oksida (IV) mempunyai nama, juga digunakan secara rasmi dalam bidang sains kimia - sulfur dioksida, di samping itu, bahan ini juga dikenali sebagai sulfur dioksida atau sulfur dioksida. Sulfur oksida (IV) di bawah keadaan biasa - gas ini tidak mempunyai warna, dengan bau yang tidak menyenangkan yang pelik, yang mengingatkan bau perlawanan pada masa pencucuhan.

gas cecair dengan meningkatkan tekanan, suhu tidak mungkin berbeza daripada bilik biasa. bahan larut dalam air untuk memberi asid sulfurous tidak stabil. Tahap kelarutan air sulfur dioksida pada suhu 20 C 11,5 gram ejen per 100 gram air. Menariknya, apabila suhu meningkat, tahap keterlarutan sebatian berkurangan. Selain air, sulfur dioksida larut dalam etanol dan asid sulfurik. Secara semula jadi, sulfur dioksida, yang formula adalah SO2, adalah salah satu daripada unsur-unsur yang membentuk gas gunung berapi.

Pengeluaran perindustrian sulfur dioksida berdasarkan pembakaran langsung sulfur juga boleh disediakan dengan menembak gas sulfida, terutamanya seperti pirit.

Sulfur dioksida diperolehi dan kaedah makmal. Untuk tindak balas ini dijalankan mengenai kesan sulfites asid kuat. Sebagai bahan asas yang digunakan dalam makmal dan hydrosulfites. Apa-apa reaksi diberikan oleh persamaan: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Hasil daripada tindak balas seperti yang dilihat dari persamaan, yang asid sulfurous, yang kerana ketidakstabilan dengan segera akan terurai kepada sulfur dioksida dan air.

bahan yang kurang digunakan untuk kaedah di mana kesan ke atas logam kurang aktif dengan asid sulfurik cair, di mana tindak balas mesti meneruskan dengan memanaskan penyelesaian kerja.

sifat kimia utama dari sulfur dioksida.

Sulfur dioksida diserap dalam julat ultraungu spektrum. Ia diklasifikasikan sebagai oksida berasid. Seperti yang telah dinyatakan, sulfur dioksida larut dalam air dalam satu tindak balas kimia boleh balik.

Pada pengenalan gas ke dalam tindak balas dengan alkali dihasilkan sulfites secara umum, jika untuk mencirikan kereaktifan gas ini, ia perlu akui ia adalah agak tinggi. Semasa tindak balas yang paling biasa ditunjukkan mengurangkan sifat-sifat bahan, dan tahap pengoksidaan sulfur semasa tindak balas, menjadi lebih tinggi.

sifat pengoksidaan menjelma sulfur dioksida semasa tindak balas disertakan dengan reductants kuat. Sebagai contoh, dalam sektor industri untuk pengeluaran kaedah yang digunakan sulfur meleding di oksida pemulihan karbon (II).

Sulfur oksida (IV) dalam industri kimia terutamanya digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik. Secara umum, permohonan adalah sangat luas dan samar-samar. Hakikat bahawa sulfur dioksida adalah toksik. Melalui penyedutan boleh mendapatkan keracunan gejala sakit tekak, hidung berair, batuk. Penyedutan kerosakan sulfur dioksida membawa lebih daripada itu di atas kepekatan bahan. Pada kepekatan yang tinggi boleh berlaku akibat yang serius, sehingga lemas, gangguan pertuturan dan edema pulmonari.

Sulfur oksida (III) digunakan dalam industri makanan, khususnya ia hadir dalam minuman slaboalkogolnyh sebagai pengawet. Dalam industri tekstil ia digunakan sebagai elemen konstituen cara untuk pelunturan pelbagai bahan yang tidak boleh terluntur sebatian klorin.

Di makmal industri dan akademik sulfur oksida (IV) bertindak sebagai pelarut yang sangat diperlukan, tetapi dalam kes ini, ia mesti diingat bahawa dalam gas boleh mengandungi kekotoran air dan SO3, yang mogtst menjejaskan kesucian dan kursus yang betul tindak balas dengan kehadiran silika. Oleh itu, dalam kes-kes gas dimurnikan dengan melalui penapis yang mengandungi pekat H2SO4, sentiasa di dalam sebuah bekas tertutup.

Oleh kerana banyak penggunaan sulfur dioksida bertindak sebagai salah satu bahan utama pencemaran atmosfera. pelepasan terutamanya berbahaya yang terhasil daripada pembakaran tenaga biasa kami - arang batu, gas asli dan minyak. Sebagai peraturan, majoriti kesan buruk adalah melalui hujan, kerana air hujan - produk akhir adalah di dalam bentuk aerosol.

Pada masa ini, kepekatan tertinggi gas ini disambut di hemisfera utara, terutamanya di Amerika Syarikat, Ukraine, Eropah Barat dan di kawasan barat Rusia.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ms.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.