Konsep hidrolisis. Ciri-ciri berangka proses: berterusan hidrolisis dan tahap hidrolisis

Oleh hidrolisis garam yang dimaksudkan tindak balas antara molekul air dan molekul garam dibubarkan. Akibat daripada tindak balas sedemikian terbentuk little- kompaun pun berlepas. Proses ini boleh berlaku bukan sahaja dengan garam, tetapi dalam kes kehadiran dalam air bahan larut lain - karbohidrat, protein, lemak, atau ester. Berangka, tindak balas dua kuantiti digunakan - tahap hidrolisis (β) dan garam hidrolisis malar (K [i]).

tindak balas biasanya diperhatikan perubahan keasidan penyelesaian awal. Bukannya pelarut organik (air) boleh digunakan pelarut jenis lain. Walau bagaimanapun, dalam kes ini tindak balas antara pelarut dan garam dipanggil solvolysis.

Ia adalah penting untuk mengetahui bahawa terlibat dalam hidrolisis hanya mereka garam yang diperolehi daripada komponen asas lemah dan asid. Garam berasal daripada asid dan bes kuat, tindak balas hidrolisis tidak terdedah.

Untuk mencirikan keseluruhan aliran proses, menggunakan definisi khas - tahap hidrolisis (β). Tahap hidrolisis menentukan magnitud relatif kepekatan molekul yang hydrolyze (C [hidraulik]) hingga (sumber) asal mempunyai kepekatan garam terlarut (C [ref.]). Matematik ini boleh dinyatakan oleh persamaan berikut: β = C [hidraulik] / C [ref.].

Sejauh mana tindak balas bergantung kepada tiga faktor:

- sifat ion yang membentuk garam;

- kepekatan garam ion;

- suhu penyelesaian.

Tahap hidrolisis cenderung meningkat dengan penurunan berterusan penceraian asid yang lemah atau asas, serta mengurangkan tahap kepekatan garam dan meningkatkan suhu.

tindak balas boleh berlaku pada tahap yang ketara hanya dalam penyelesaian cair. Oleh itu, jika nilai C [H20] mempunyai nilai malar, maka ia menjadi mungkin untuk mengira nilai terbitan K [i] (atau hidrolisis malar). Bergantung kepada sifat-sifat relatif asid dan bes yang garam terbentuk, hidrolisis boleh berlaku dengan salah satu daripada tiga skim, dan oleh itu garam hidrolisis berterusan dikira berbeza.

Hidrolisis garam yang diperolehi bahagian asid yang kuat dan bes lemah (juga dikenali sebagai proses - oleh kation hidrolisis)

hidrolisis berterusan ditentukan oleh formula berikut: K [i] = K [W] / K [asas], di mana K [W] - hasil daripada produk ion air (C [H] + C [OH (-)]).

Dari hidrolisis ungkapan yang berterusan ia boleh dilihat bahawa dengan penurunan dalam pangkalan memaksa peningkatan dalam nilai-nilai pemalar hidrolisis dan, dengan itu, tahap hidrolisis. Sebaliknya, tahap hidrolisis cenderung meningkat dengan mengurangkan kekuatan asas dan tahap kepekatan garam dalam larutan. Meningkatkan suhu tindak balas juga meningkatkan pemalar hidrolisis dan nilai-nilai yang lebih tinggi tahap hidrolisis.

Hidrolisis garam yang derivatif asas yang kuat dan asid lemah (proses juga dikenali - hidrolisis anion)

Hidrolisis berterusan dikira menggunakan formula berikut: K [i] = K [W] / K [asid] di mana nilai K [asid] - adalah penceraian berterusan untuk asid yang lemah.

Hidrolisis garam yang derivatif asas yang lemah dan asid lemah (nama lain - hidrolisis kation dan anion)

Dalam kes ini, hidrolisis nilai malar akan ditentukan penceraian berterusan asas yang lemah dan asid lemah. Ia dikira dengan formula berikut: K [i] = K [W] / K [asid] * K [asas].

bermakna hidrolisis

Tindak balas yang berlaku dalam proses hidrolisis digunakan secara meluas di dalam proses industri moden. Sebagai contoh, apa-apa reaksi digunakan untuk membersihkan air dari bahan tambah berbahaya dan kasar tersebar siri koloid. Untuk tujuan ini hujan khas hidroksida besi dan aluminium, yang diperolehi melalui hidrolisis sulfat ferik, ferik klorida dan aluminium sulfat.

Hidrolisis - adalah satu bahagian penting dalam proses pencernaan organisma hidup di Bumi. Sebahagian besar daripada tenaga yang diperlukan untuk kewujudan organisma, disimpan sebagai adenosina trifosfat (ATP). Pengasingan tenaga berlaku melalui proses yang melibatkan hidrolisis ATP.