PembentukanPendidikan menengah dan sekolah

Asas lemah dan garam asid kuat oleh hidrolisis

Untuk memahami bagaimana hasil garam hidrolisis dalam penyelesaian akueus mereka, untuk memulakan takrif proses ini.

Definisi dan terutamanya hidrolisis

Proses ini melibatkan kesan kimia ion air dengan ion garam terbentuk hasil asas yang lemah (atau asid) dan perubahan medium tindak balas. Garam boleh diwakili sebagai hasil interaksi kimia antara asas dan asid. Bergantung kepada apa yang adalah daya mereka mengenal pasti beberapa varian aliran proses.

jenis hidrolisis

Dalam kimia dilihat tiga jenis tindak balas antara kation dan air garam. Setiap proses dijalankan dengan perubahan dalam pH, oleh itu ia dianggap digunakan untuk menentukan indeks hidrogen jenis penunjuk. Sebagai contoh, litmus ungu medium berasid digunakan untuk fenoftalein alkali sesuai. Menganalisis lebih ciri-ciri hidrolisis setiap penjelmaan. Bes keras dan lemah boleh ditentukan dengan kebolehlarutan meja, dan daya asid dikesan oleh meja.

Hidrolisis kation

Sebagai contoh garam seperti Pertimbangkan ferik klorida (2). hidroksida besi (2) - bes lemah dan asid kuat ialah asid hidroklorik. Semasa tindak balas dengan air (hidrolisis) terbentuk daripada garam asas (hydroxychloride ferik 2) dan membentuk asid hidroklorik. Ia muncul dalam penyelesaian berasid, untuk menentukan kemungkinan menggunakan litmus biru (pH kurang daripada 7). Oleh itu dia meneruskan oleh hidrolisis kation, kerana asas yang lemah digunakan.

Satu lagi contoh untuk hidrolisis menyifatkan kes. Pertimbangkan garam magnesium klorida. Magnesium hidroksida - adalah asas yang lemah dan asid hidroklorik - kuat. Dalam proses interaksi dengan molekul air magnesium klorida ditukar menjadi garam asas (hydroxychloride). Magnesium hidroksida, yang formula biasanya diwakili sebagai M (OH) 2, sedikit larut dalam air, tetapi memberikan penyelesaian asid hidroklorik yang kuat, persekitaran yang berasid.

Hidrolisis anion

A penjelmaan lagi dicirikan oleh hidrolisis garam yang dibentuk oleh asas yang kukuh (alkali) dan asid yang lemah. Sebagai contoh untuk kes ini kita mempertimbangkan natrium karbonat.

garam ini mempunyai asas natrium yang kuat, dan asid karbonik yang lemah. Interaksi dengan hasil molekul air dengan pembentukan garam asid - natrium karbonat, iaitu oleh hidrolisis adalah anion yang. Selain itu, ia terbentuk dalam larutan natrium hidroksida, yang memberikan penyelesaian persekitaran yang beralkali.

Satu lagi contoh dalam kes ini. Kalium sulfit - garam, yang dibentuk oleh asas yang kukuh - kalium hidroksida, dan lemah asid sulfurous. Dalam proses interaksi dengan air (untuk hidrolisis) dibentuk kalium hydrogensulfite (garam asid) dan kalium hidroksida (alkali). Rabu dalam penyelesaian adalah alkali, ia boleh disahkan menggunakan fenoftalein a.

hidrolisis lengkap

Garam asid lemah dan bes lemah mengalami hidrolisis lengkap. Cuba untuk mengetahui apa ciri-ciri yang, dan apa produk yang terbentuk hasil daripada tindak balas kimia.

Menganalisis hidrolisis bes lemah dan asid lemah dalam Contoh sulfida aluminium. Ini membentuk garam aluminium hidroksida, yang merupakan asas yang lemah dan asid lemah, hidrogen sulfida. Oleh tindak balas dengan air diperhatikan hidrolisis lengkap, menyebabkan gas sulfida pembentukan hidrogen, serta aluminium hidroksida mendakan. interaksi tersebut berlaku dan untuk kation dan anion, oleh itu, hidrolisis itu dianggap selesai.

Juga dalam interaksi teladan jenis ini dengan air garam boleh menyebabkan magnesium sulfida. Sebagai sebahagian daripada garam adalah magnesium hidroksida, ia formula - Mg (OH) 2. Ini adalah asas yang lemah, tidak larut dalam air. Di samping itu, terdapat asid hydrosulphuric, yang lemah magnesium sulfida. Oleh tindak balas dengan air berlaku hidrolisis lengkap (untuk kation dan anion), untuk membentuk sulfida magnesium hidroksida mendakan dan hidrogen dibebaskan dalam bentuk gas.

Jika kita mengambil kira hidrolisis garam yang terbentuk dengan asid yang kuat dan asas yang kukuh, ia harus diperhatikan bahawa ia tidak bocor. Sederhana dalam penyelesaian garam seperti klorida, natrium nitrat, kalium, kekal neutral.

kesimpulan

asas yang kuat dan lemah, garam asid yang terbentuk, memberi kesan kepada hasil daripada medium tindak balas hidrolisis dalam larutan yang terhasil. proses seperti diedarkan secara meluas di alam semula jadi.

Hidrolisis adalah penting dalam transformasi kimia kerak bumi. Ia mengandungi sulfida logam, sedikit larut dalam air. Sebagai hidrolisis mereka berlaku pembentukan hidrogen sulfida, pelepasan semasa aktiviti gunung berapi di permukaan bumi.

batuan silikat dalam hidroksida peralihan, menyebabkan kemusnahan beransur-ansur batu. Sebagai contoh, seperti malachite mineral, ia adalah hasil daripada karbonat hidrolisis tembaga.

proses hidrolisis intensif juga berlaku di lautan. karbonat hidrogen magnesium dan kalsium, yang dibawa keluar dari air, mempunyai medium sedikit beralkali. Dalam keadaan itu, proses yang sangat baik fotosintesis berlaku dalam tumbuh-tumbuhan marin, organisma marin sedang membangunkan intensif.

minyak mempunyai kekotoran air dan garam kalsium dan magnesium. Dalam proses pemanasan minyak, ia adalah interaksi mereka dengan wap air. Semasa hidrolisis, hidrogen klorida terbentuk, yang, pada tindak balas dengan logam berlaku peralatan kemusnahan.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ms.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.