Formula ammonia. Ammonium hidroksida adalah penyelesaian ammonia berair

Ammonia - hidrogen nitrida - salah satu sebatian nitrogen dan hidrogen yang paling penting. Ia adalah gas tanpa warna, tetapi dengan bau pedas. Komposisi kimia mencerminkan formula ammonia - NH ₃ . Meningkatkan tekanan atau menurunkan suhu bahan menyebabkan perubahannya menjadi cecair tidak berwarna. Ammonia gas dan penyelesaiannya digunakan secara meluas dalam industri dan pertanian. Dalam perubatan, 10% ammonium hidroksida digunakan - ammonia.

Struktur molekul. Formula ammonia elektronik

Molekul hidrogen nitrida dalam bentuk menyerupai piramid, di mana terdapat nitrogen, yang berkaitan dengan tiga atom hidrogen. Bon N-H sangat dipolarisasi. Nitrogen menarik pasangan elektron yang mengikat lebih kuat. Oleh itu, caj negatif terkumpul pada atom N, caj positif tertumpu pada hidrogen. Model molekul, formula elektronik dan struktur ammonia, memberi gambaran tentang proses ini.

Hidrogen nitrida larut dalam air (700: 1 pada 20 ° C). Kehadiran proton secara praktikal membebaskan pembentukan banyak "jambatan hidrogen" yang menghubungkan molekul bersama-sama. Ciri struktur dan ikatan kimia juga membawa kepada fakta bahawa ammonia mudah dicairkan dengan meningkatkan tekanan atau dengan menurunkan suhu (-33 ° C).

Asal nama

Istilah "ammonia" diperkenalkan ke dalam amalan saintifik pada 1801 dengan cadangan ahli kimia Rusia Ya Zakharov, tetapi bahan manusia sudah biasa sejak zaman purba. Gas dengan bau pedas dibebaskan apabila merosakkan produk-produk penting, banyak sebatian organik, contohnya, protein dan urea, apabila menguraikan garam ammonium. Ahli sejarah percaya bahawa bahan itu dinamai oleh tuhan Mesir kuno, Amun. Di Afrika Utara terdapat sebuah oasis Siwa (Ammon). Dikelilingi oleh padang pasir Libya, terdapat runtuhan sebuah bandar purba dan sebuah kuil, di mana terdapat deposit ammonium klorida. Bahan ini di Eropah disebut "garam Ammon." Terdapat legenda bahawa penduduk Oasis Siva mengendus garam di kuil.

Penyediaan hidrogen nitrida

Ahli fizik dan ahli kimia Inggeris Boyle membakar kotoran dalam eksperimen dan memerhatikan pembentukan asap putih di atas kayu yang dicelup dalam asid hidroklorik dan dimasukkan ke dalam jet gas yang dihasilkan. Pada tahun 1774 ahli kimia Inggeris, D. Priestley, dipanaskan ammonium klorida dengan kapur terhidrat dan memisahkan bahan gas. Priestley menamakan sebatian "alkali udara," kerana penyelesaiannya menunjukkan sifat-sifat asas lemah. Eksperimen Boyle, di mana ammonia direaksikan dengan asid hidroklorik, dijelaskan. Ammonium klorida putih pepejal berlaku apabila molekul-molekul bahan tindak balas bersentuhan langsung di udara.

Formula kimia ammonia telah ditubuhkan pada tahun 1875 oleh orang Perancis C. Bertolle, yang menjalankan percubaan penguraian bahan menjadi komponen komposit di bawah tindakan pelepasan elektrik. Sehingga kini, eksperimen Priestley, Boyle dan Berthollet dihasilkan semula di makmal untuk menghasilkan hidrogen nitrida dan ammonium klorida. Kaedah perindustrian dibangunkan pada tahun 1901 oleh A. Le Chatelier, yang menerima paten untuk kaedah sintesis bahan daripada nitrogen dan hidrogen.

Penyelesaian ammonia. Formula dan sifat

Larutan ammonia biasanya direkodkan dalam bentuk hidroksida - NH ₄ OH. Ia mempamerkan sifat alkali yang lemah:

• Dissociates into NH ₃ + ion H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ⁺ + OH ^{- _;}
• Warna penyelesaian phenolphthalein dalam warna merah;
• Berinteraksi dengan asid untuk membentuk garam dan air;
• Precipitates Cu (OH) ₂ sebagai bahan biru cerah apabila dicampur dengan garam tembaga yang larut.

Keseimbangan dalam reaksi ammonia dengan air dialihkan ke arah bahan permulaan. Hidrogen nitride yang dipanaskan dibakar dengan baik dalam oksigen. Pengoksidaan nitrogen berlaku kepada molekul diatomik bahan mudah N2. Pengurangan ammonia juga ditunjukkan dalam reaksi dengan tembaga (II) oksida.

Nilai ammonia dan penyelesaiannya

Hidrogen nitrida digunakan dalam pengeluaran garam amonium dan asid nitrik, salah satu produk yang paling penting dalam industri kimia. Ammonia berfungsi sebagai bahan mentah untuk pengeluaran soda (menurut kaedah nitrat). Kandungan hidrogen nitrida dalam penyelesaian pekat industri mencapai 25%. Dalam bidang pertanian, larutan amonia digunakan. Formula untuk baja cair ialah NH ₄ OH. Bahan ini digunakan secara langsung sebagai pakaian utama. Cara pengayaan tanah lain dengan nitrogen adalah penggunaan garam ammonium: nitrat, klorida, fosfat. Dalam keadaan perindustrian dan premis pertanian, tidak disyorkan untuk menyimpan baja mineral yang mengandungi garam amonium dengan alkali. Jika integriti pakej itu dilanggar, bahan-bahan tersebut boleh bertindak balas antara satu sama lain untuk membentuk ammonia dan melepaskannya ke udara di premis. Kompaun toksik itu menjejaskan sistem pernafasan, sistem saraf pusat lelaki. Campuran ammonia dan udara meletup.