Ammonium nitrat

Kimia ammonium nitrat, formula NH4NO3 yang, untuk masa yang lama diketahui ahli kimia, namun pada tahun 1659 ia membuka Glauber IR. Dalam kesusasteraan, ia merebak nama lain sebatian ini - ammonium nitrat. Luaran ammonium nitrat adalah kristal putih mempunyai hygroscopicity tinggi. Takat didih sebatian 235 ° C dan 169.6 ° C dengan ammonium nitrat mula cair. Terdapat beberapa pengubahsuaian kristal, yang kesan yang agak ketara mengenai kimia dan sifat fizikal dan skop.

Sebagai contoh, perbezaan ini adalah bahawa pelbagai pengubahsuaian mempunyai bentuk kristal yang berbeza dalam kekisi. Secara keseluruhannya, terdapat lima pengubahsuaian tersebut. Bagi pengubahsuaian pertama dicirikan oleh bentuk padu kekisi kristal, untuk ke-2 dan ke-5 - tetragonicheskaya untuk 3 dan 4 - otorombik. Oleh itu hasil daripada peralihan dari satu kompaun kepada pengubahsuaian lain dikesan peningkatan beransur-ansur tetapi stabil dalam jumlah sel unit. Hartanah ini membuat perbezaan dalam sifat-sifat kimia. Oleh itu, sebagai contoh, bahan pengubahsuaian IV mempunyai kepadatan 1,725 g / cm3, suhu lebur sudah 139,4S °.

Kebolehlarutan ammonium nitrat seperti berikut: seratus gram air pada 0 ° C 119 gram bahan itu dibubarkan pada suhu 25 ° C 212 gram sudah dibubarkan, dan pada 50 ° C - 346 gram ammonium nitrat. Selain itu, ammonium nitrat boleh larut dalam piridina, metanol dan etanol. Satu ciri yang sangat penting bagi sebatian yang bertindak bahawa pada suatu tindakan kesan, atau apabila suhu ambien melebihi 270 ° C, ammonium nitrat terurai, menyebabkan kesan letupan.

Dengan penunjuk boleh menentukan persekitaran berasid, yang mengandungi ammonium nitrat hidrolisis dengan penyertaan beliau ialah persamaan tindak balas yang boleh ditulis sebagai: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Ammonium nitrat bertindak balas dengan larutan alkali. Akibat daripada tindak balas tersebut untuk menghasilkan ammonia, dan proses tindak balas itu sendiri bertindak sebagai reaksi kualitatif untuk ammonium nitrat.

Secara umumnya, bahan yang diperolehi dengan menjalankan peneutralan sebanyak 60% HNO3. Sebagai ejen meneutralkan digunakan NH3 dalam keadaan gas. Dalam haba proses dilepaskan, yang ditujukan kepada penyejatan penyelesaian ammonium nitrat dan bahan yang terhasil dalam bentuk granul.

Penggunaan yang paling biasa ammonium nitrat adalah dalam bidang pertanian, sebagai baja nitrogen berharga. sebatian aktif yang digunakan dalam pengeluaran bahan letupan, serta reagen - seperti zirkonium pelarut dalam unsur-unsur bahan api, semasa operasi penjanaan semula sisa nuklear. Sifat-sifat fizikal dan kimia menyebabkan peningkatan kekal dalam permintaan dalam bahan itu, supaya pengeluarannya semakin berkembang dan hari ini mencapai 20 juta tan setahun, dengan pengiraan semula perkara atas bahagian nitrogen.

Ammonium nitrat boleh diperolehi di makmal mematuhi langkah-langkah keselamatan yang ketat dan peraturan keselamatan. Untuk tujuan ini, dalam pencampuran mandi ais menghasilkan sangat mencairkan asid nitrik dan ammonium hidroksida (ammonia akueus). Untuk menjalankan apa-apa reaksi adalah yang terbaik dari jauh, misalnya, dengan menggunakan manipulator, dan berada di jarak yang cukup selamat dari lokasi penyelesaian campuran. Menjalankan tindak balas terdiri dalam asid berterusan diadun dalam larutan ammonia pada pemeriksaan berkala penunjuk (litmus) mencapai keadaan tindak balas yang neutral. Mengikut cara yang sama dan menyediakan kawalan ke atas tindak balas. Apabila melebihi persekitaran berasid - ditambah kepada larutan komponen alkali, dan sebaliknya.