Sifat kimia sulfur. Ciri-ciri daripada sulfur dan titik mendidih

Sulfur adalah elemen, yang berada dalam kumpulan keenam dalam jadual berkala dan tempoh ketiga. Dalam artikel ini, kita akan membincangkan kimia dan sifat-sifat fizikal, pengumpulan, penggunaan dan sebagainya. Ciri fizikal termasuk ciri-ciri seperti warna, tahap kekonduksian elektrik, sulfur dan mendidih suhu t. Q. Chemical sama menerangkan interaksi dengan bahan-bahan lain.

dari sudut pandangan fizik Sulfur

Ia adalah satu perkara yang halus. Dalam keadaan normal, ia adalah dalam keadaan yang kukuh. Sulfur mempunyai warna lemon-kuning. Dan sebahagian besar semua sebatiannya mempunyai warna kuning. air tidak larut. Ia mempunyai kekonduksian elektrik dan haba yang rendah. Ciri-ciri ini mencirikan sebagai bukan logam biasa. Walaupun fakta bahawa komposisi kimia sulfur tidak rumit, bahan boleh mempunyai beberapa variasi. Semua bergantung kepada struktur kekisi kristal, yang dihubungkan melalui atom, molekul, mereka tidak membentuk.

Jadi, pilihan pertama - sulfur berbentuk belah ketupat. Ia adalah yang paling stabil. Ini jenis suhu sulfur didih 445 darjah Celsius. Tetapi dalam usaha untuk bahan berubah kepada keadaan gas, ia adalah perlu untuk lulus cecair. Oleh itu, lebur sulfur yang berlaku pada suhu yang 113 darjah Celsius.

Penjelmaan kedua - sulfur monoklinik. Ia adalah kristal berbentuk jarum dengan warna kuning yang gelap. Lebur jenis pertama sulfur, dan kemudian penyejukan perlahan membawa kepada pembentukan jenis ini. Spesies ini mempunyai hampir ciri-ciri fizikal yang sama. Sebagai contoh, takat didih sulfur jenis ini - semua yang sama 445 darjah. Di samping itu, ada apa-apa pelbagai bahan seperti plastik. Ia diperolehi dengan menuang ke dalam air sejuk, dipanaskan untuk berhampiran berbentuk belah ketupat mendidih. Takat didih sulfur borang adalah sama. Tetapi bahan yang mempunyai harta untuk meregangkan seperti getah.

Satu lagi komponen ciri-ciri fizikal yang saya mahu untuk mengatakan - sulfur suhu pencucuhan. Angka ini mungkin berbeza-beza bergantung kepada jenis bahan dan asal-usulnya. Sebagai contoh, teknikal suhu sulfur pencucuhan adalah 190 darjah. Ini adalah angka yang agak rendah. Dalam kes lain, takat kilat sulfur boleh menjadi 248 darjah, dan juga 256. Ia bergantung kepada sama ada ia dilombong, yang mempunyai ketumpatan bahan. Tetapi ia adalah mungkin untuk membuat kesimpulan bahawa suhu pembakaran sulfur adalah cukup rendah, berbanding dengan unsur-unsur kimia yang lain, ia adalah mudah terbakar. Tambahan pula, sulfur mungkin kadang-kadang digabungkan dalam molekul yang terdiri daripada lapan, enam, empat atau dua atom. Kini dianggap sulfur dari sudut pandangan fizik, bergerak ke bahagian seterusnya.

Ciri kimia sulfur

elemen mempunyai berat atom yang agak rendah, ia adalah sama dengan tiga puluh dua gram per mol. elemen ciri-sulfur merangkumi ciri bahan seperti keupayaan untuk mempunyai pelbagai peringkat pengoksidaan. Ini berbeza daripada, sebagai contoh, hidrogen atau oksigen. Memandangkan soalan tentang apa ciri-ciri kimia sulfur unsur, ia adalah mustahil untuk tidak menyebut bahawa dia, bergantung kepada keadaan, menunjukkan bagaimana pemulihan dan pengoksidaan hartanah. Jadi, untuk mengkaji interaksi bahan dengan bahan kimia yang berbeza.

Sulfur dan mudah bahan-bahan

Mudah adalah mereka yang terdiri daripada hanya satu elemen. atom boleh digabungkan dalam molekul, seperti, sebagai contoh, dalam kes oksigen, atau mungkin tidak disambung, seperti halnya dengan logam. Oleh itu, sulfur boleh bertindak balas dengan logam, bukan logam lain dan halogen.

Interaksi dengan logam

Untuk melaksanakan ini jenis proses memerlukan suhu yang tinggi. Dalam keadaan itu, terdapat satu tindak balas penambahan. Iaitu, atom logam digabungkan dengan atom sulfur untuk membentuk bahan yang kompleks dengan sulfida. Sebagai contoh, jika dua mol kalium haba, mencampurkan mereka dengan satu mol sulfur mendapatkan satu mol sulfida logam. persamaan boleh ditulis seperti berikut: 2K + S = K ₂ S.

Tindak balas dengan oksigen

Ia belerang. Disebabkan oleh oksida yang terbentuk dalam proses ini. Yang terakhir ini boleh dua jenis. Oleh itu, pembakaran sulfur yang dapat dilakukan dalam dua peringkat. Asal - apabila satu mol sulfur dan satu mol oksigen per mol Sulfur dioksida terbentuk. Rekod ini persamaan tindak balas kimia seperti berikut: S + O ₂ = SO _2. Peringkat kedua - menyertai dioksida lain dengan atom oksigen. Ini berlaku jika ditambah kepada dua mol sulfur dioksida per mol oksigen di bawah keadaan suhu yang tinggi. Hasilnya ialah dua mol Sulfur trioksida. Persamaan interaksi kimia ini adalah seperti berikut: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Akibat daripada tindak balas seperti menghasilkan asid sulfurik. Oleh itu, telah dilaksanakan proses dua diterangkan boleh dilangkau trioksida diperoleh melalui jet stim. Dan kami mendapatkan asid sulfat. Persamaan reaksi seperti direkodkan seperti berikut: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Interaksi dengan halogen

sifat kimia sulfur, dan juga bukan logam yang lain, membolehkan ia bertindak balas kepada kumpulan ini bahan. Ia termasuk sebatian seperti fluoro, bromo, chloro, iodo. Sulfur bertindak balas dengan apa-apa daripada mereka, kecuali yang terakhir. Sebagai contoh, kita sedang mempertimbangkan proses fluorination bagi unsur jadual berkala. Dengan pemanasan berkata bukan logam untuk halogen fluorida boleh mendapatkan dua variasi. kes pertama: jika seseorang mengambil satu mol Sulfur dan tiga mol fluorin per mol fluorida mendapatkan yang formula adalah SF _6. persamaan adalah seperti berikut: S + 3F ₂ = SF _6. Tambahan pula, terdapat pilihan kedua: jika seseorang mengambil satu mol sulfur dan dua mol fluorin per mol mendapatkan fluorida dengan formula kimia SF _4. persamaan ini ditulis seperti berikut: S + 2F ₂ = SF _4. Seperti yang anda lihat, ia bergantung kepada bahagian di mana komponen dicampurkan. Dengan cara yang sama anda boleh mengadakan proses sulfur pengklorinan (juga boleh membentuk dua bahan yang berbeza) atau bromination.

Interaksi dengan bahan-bahan mudah yang lain

Pada unsur sulfur ciri ini berakhir. Bahan ini boleh juga kimia bertindak balas dengan hydrogenous, fosforus dan karbon. Kerana interaksi dengan hidrogen sulfida asid terbentuk. Akibat daripada tindak balas dengan logam boleh mendapatkan sulfida mereka, yang seterusnya, juga disediakan secara langsung dengan memberi tindak balas sulfur dengan logam yang sama. atom kesertaan kepada atom Hidrogen Sulfur berlaku hanya pada suhu yang sangat tinggi. Dalam tindak balas sulfur dengan fosforus terbentuk ia phosphide. Ia mempunyai formula: P ₂ S _3. Untuk mendapatkan satu mol bahan itu, ia adalah perlu untuk mengambil dua dan tiga tahi lalat tahi lalat fosforus Sulphur. Apabila sulfur bertindak balas dengan bentuk karbon karbida dianggap bukan logam. formula kimianya adalah seperti berikut: CS _2. Untuk mendapatkan satu mol bahan itu, ia adalah perlu untuk mengambil satu mol karbon dan dua mol sulfur. Semua tindak balas penambahan atas diterangkan hanya berlaku di bawah keadaan pemanasan bahan tindak balas kepada suhu yang tinggi. Kami telah memeriksa interaksi sulfur dengan bahan-bahan mudah, sekarang beralih ke item seterusnya.

Sulfur dan kompleks sebatian

Kompleks adalah bahan-bahan yang molekul terdiri daripada dua (atau lebih) elemen yang berbeza. Kimia sifat-sifat sulfur membolehkan ia bertindak balas dengan sebatian seperti alkali dan pekat asid sulfat. Ia agak reaksi khusus kepada bahan-bahan ini. Pertama, pertimbangkan apa yang berlaku apabila dicampur dengan alkali yang dipertimbangkan bukan logam. Sebagai contoh, jika kita mengambil enam mol kalium hidroksida dan menambah kepadanya tiga mol sulfur, sulfida mendapatkan dua mol kalium per mol sulfit logam dan tiga mol air. Boleh dinyatakan oleh jenis ini bertindak balas dengan persamaan berikut: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. Interaksi Prinsip yang sama berlaku dengan menambah natrium hidroksida. Seterusnya, mengambil kira tingkah laku sulfur dengan penambahan dengannya larutan asid sulfat pekat. Jika kita mengambil satu mol dua tahi lalat pertama dan kedua bahan, kami mendapatkan produk-produk berikut: trioksida sulfur dalam jumlah tiga tahi lalat, dan air - dua tahi lalat. Ini tindak balas kimia boleh dicapai hanya dengan memanaskan bahan tindak balas kepada suhu yang tinggi.

Memperoleh dianggap bukan logam

Terdapat beberapa cara di mana anda boleh mendapatkan dari pelbagai sebatian sulfur. Kaedah pertama - peruntukan pyrite itu. Kimia formula lalu - FeS _2. Apabila pemanasan bahan untuk suhu yang tinggi tanpa akses oksigen dengannya boleh menerima sulfida lain besi - FeS - dan sulfur. Persamaan tindak balas ditulis seperti berikut: FeS ₂ = FeS + S. Kaedah kedua sulfur menghasilkan, yang sering digunakan dalam industri, - satu sulfur pembakaran sulfida, menyediakan sejumlah kecil oksigen. Dalam kes ini, pertimbangan boleh disediakan bukan logam dan air. Untuk tindak balas, anda perlu komponen dalam nisbah molar 00:58. Akibatnya, produk akhir dalam nisbah 01:58. Persamaan tindak balas kimia boleh ditulis seperti berikut: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Selain itu, sulfur yang boleh disediakan oleh pelbagai proses metalurgi, sebagai contoh, dalam pengeluaran logam seperti nikel, tembaga dan lain-lain.

Digunakan dalam industri

permohonan yang paling luas kita sedang mempertimbangkan bukan logam dijumpai di dalam industri kimia. Seperti yang dinyatakan di atas, di sini ia digunakan untuk mengeluarkan sulfat asid. Lebih-lebih lagi, sulfur digunakan sebagai komponen untuk mengeluarkan perlawanan, kerana bahan yang mudah terbakar. Dan ia adalah amat diperlukan pada pembuatan bahan letupan, ubat bedil, lampu Bengal, dan lain-lain. Di samping itu, sulfur digunakan sebagai salah satu bahan kawalan perosak. Dalam perubatan, ia digunakan sebagai komponen dalam pembuatan ubat-ubatan untuk penyakit kulit. Juga, bahan berkenaan digunakan dalam pembuatan pelbagai pewarna. Di samping itu, ia digunakan dalam pembuatan fosfor.

struktur elektronik sulfur

Seperti diketahui, semua atom terdiri daripada teras yang mengandungi proton - zarah bercas positif - dan neutron, iaitu, zarah yang mempunyai caj sifar ... Elektron berputar mengelilingi nukleus, yang caj negatif. Untuk menjadi atom neutral dalam struktur harus bilangan proton yang sama dan elektron. Jika tahan lebih lama, ini adalah ion negatif - anion. Jika sebaliknya - bilangan proton adalah lebih besar daripada elektron - ion positif atau kation. sulfur anion boleh berfungsi sebagai sisa asid. Ia adalah sebahagian daripada bahan-bahan molekul seperti asid sulfida (hidrogen sulfida), dan sulfida logam. Anion terbentuk semasa penceraian elektrolisis, yang berlaku apabila melarutkan bahan dalam air. Apabila molekul ini berpecah menjadi kation yang boleh diwakili dalam bentuk ion logam atau hidrogen, dan kation yang - ion sisa asid atau kumpulan hidroksil (OH-). Sejak nombor siri sulfur dalam jadual berkala - enam belas, ia boleh disimpulkan bahawa pada terasnya adalah betul-betul nombor ini proton. Atas dasar ini, kita boleh mengatakan bahawa elektron mengorbit enam belas juga. Bilangan neutron boleh didapati dengan menolak jisim molar nombor siri unsur kimia 32-16 = 16. Setiap elektron berputar melilau, dan pada orbit tertentu. Sejak sulfur - unsur kimia yang tergolong dalam tempoh yang ketiga dalam jadual berkala, dan tiga orbit mengelilingi nukleus. Pada hari pertama kedua-dua elektron di kedua - lapan, pada ketiga - enam. Elektronik atom formula sulfur ditulis seperti berikut: LA 1S2 2s2 3s2 3p4 2P6.

Kelaziman dalam alam semula jadi

Umumnya dianggap unsur kimia yang terdapat dalam komposisi mineral, yang pelbagai sulfida logam. Ini terutamanya pyrite - garam besi; ia juga membawa, perak, kilau tembaga, blende zink, cinnabar - merkuri sulfida. Tambahan pula, sulfur boleh dimasukkan dalam komposisi mineral, struktur yang diwakili oleh tiga atau lebih unsur-unsur kimia. Sebagai contoh, kalkopirit, garam, kieserite, gypsum. Anda boleh mempertimbangkan masing-masing dengan lebih terperinci. Pirit - Ini sulfida Ferrum, atau FeS _2. Ia mempunyai warna kuning pucat dengan kilauan keemasan. mineral ini boleh sering dijumpai sebagai bendasing dalam lapis lazuli, yang digunakan secara meluas untuk pembuatan barang kemas. Ini adalah disebabkan oleh hakikat bahawa kedua-dua mineral sering mempunyai bidang yang sama. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, atau - merupakan bahan biru-kelabu sama dengan logam. Galena (galena) dan bersinar perak (argentite) mempunyai ciri-ciri yang sama dan kedua-duanya menyerupai logam kelabu. Cinnabar - mineral coklat-merah dengan tompok kelabu membosankan. Kalkopirit, yang kimia formula adalah CuFeS _2, - kuning keemasan, ia dipanggil blende emas. Zink blende (sphalerite) mungkin mempunyai warna daripada kuning kepada terang-oren. Garam - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - dalam kristal putih telus. Ia juga dikenali sebagai garam Glauber itu, digunakan dalam perubatan. Kimia formula kieserite - MgSO ₄ XH ₂ O. Nampaknya serbuk putih atau tidak berwarna. Formula kimia gipsum - caso ₄ x2H ₂ O. Selain itu, unsur kimia adalah sebahagian daripada sel-sel organisma hidup, dan unsur surih yang penting.