Reaksi: contoh dan formula

tindakbalas penukaran, penggantian, sebatian penguraian dibincangkan dalam kurikulum kursus. Kami menganalisis ciri-ciri setiap jenis hadir contoh interaksi.

definisi

Apakah reaksi majmuk, contoh-contoh yang di institusi pendidikan dianggap langkah pertama latihan? Untuk memulakan, kita perhatikan bahawa istilah "tindak balas kimia" dalam kimia dianggap yang kedua paling penting.

Dalam dunia kita, reaksi sambungan mengambil tempat setiap minit, yang persamaan adalah biasa kepada kita, tetapi kita daripada mereka tidak berfikir.

Sebagai contoh, penyediaan minuman berkarbonat, pembakaran kayu api - contoh tipikal tindak balas sebatian.

Proses ini melibatkan mendapatkan produk dengan komposisi kualitatif dan kuantitatif tertentu bahan kimia bermula.

Tanda-tanda tindak balas kimia

Mana-mana proses, termasuk tindak balas kimia bagi sebatian yang disertai dengan tanda-tanda tertentu:

• pancaran cahaya atau haba;
• berubah dalam warna penyelesaian;
• pemilihan bahan gas;
• penampilan bau khas;
• pembubaran atau hujan.

Syarat reaksi

Bergantung kepada ciri-ciri komposisi kualitatif dan kuantitatif sebatian kimia tindak balas boleh meneruskan pada keadaan yang berbeza.

Sebagai contoh, jenis interaksi 2CA + O ₂ = 2CaO (kapur) Kutipan tanpa pemanasan, diikuti oleh pembebasan sejumlah besar tenaga haba.

Bagaimana untuk tindak balas sambungan komponen? Persamaan proses itu melibatkan bertulis sebelah kiri bahan bermula, dan sebelah kanan terdiri daripada produk tindak balas.

4NA + O ₂ = 2Na ₂ O

proses seperti itu adalah wujud untuk bahan-bahan organik. Oleh itu, sambutan kualitatif untuk unsaturation yang (kehadiran pelbagai bon) adalah bahan permulaan tindak balas pengoksidaan kalium permanganat.

Pembakaran kayu

Proses ini berlaku mengikut persamaan:

C + O ₂ = CO ₂

Ini adalah tindak balas biasa kompaun, contoh-contoh yang telah diberikan di atas. Apakah intipati proses ini? Dengan bertindak balas kayu dengan oksigen di udara, pembentukan molekul karbon dioksida. proses ini diikuti dengan pembentukan molekul baru sambungan komunikasi kompleks adalah satu tindak balas eksotermik.

Boleh hubungan antara bahan-bahan kompleks bertindak balas? Contoh interaksi dengan bahan-bahan mudah telah dibincangkan di atas, tetapi jenis ini ciri-ciri bahan-bahan yang kompleks. A penjelmaan biasa interaksi ini boleh dianggap sebagai tindak balas slaking itu.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Proses ini juga disertai dengan jumlah hujan tenaga haba. Antara ciri-ciri tertentu daripada proses ini, kita perhatikan spontan beliau.

klasifikasi

Menurut komposisi bahan bermula dan hasil tindak balas sebatian dikeluarkan reaksi, penguraian, pertukaran penggantian. Pertimbangkan contoh itu, bersama-sama dengan takrif proses tersebut.

Penggantian - pengganti sebahagian atom bahan mudah sebatian kompleks.

Connection - proses menggabungkan beberapa bahan-bahan yang mudah atau kompleks ke dalam satu yang lebih kompleks. Contoh proses ini boleh disebabkan oleh kimia tak organik dan organik.

2H ₂ O + 2 = 2H ₂ O

Proses ini berlaku dengan pengeluaran sejumlah besar haba, jadi letupan mungkin.

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

Pada lulus etilena melalui hidrogen, terdapat pecah ikatan kembar, pembentukan had (tepu) hidrokarbon.

Penguraian - adalah mereka tindak balas kimia yang menghasilkan lebih banyak bahan-bahan yang mempunyai komposisi kualitatif dan kuantitatif mudah sebatian kompleks.

Reaksi ion pertukaran dan - ini adalah proses yang berlaku kompleks antara bahan-bahan yang menyebabkan pertukaran bahagian-bahagian konstituen.

Terdapat tiga keadaan aliran proses: evolusi gas, hujan, pembentukan bahan malodissotsiiruemogo.

Tindak balas ini dipanggil pengesteran, sebagai produk tindak balas akhir adalah ester. keadaan proses ke arah yang hadapan adalah pengenalan ke dalam campuran tindak balas asid sulfurik pekat.

Pembahagian negeri pengagregatan bahan berinteraksi

Semua proses kimia dikelaskan atas dasar ke atas antara operasi homogen dan heterogen. Dalam kes terdahulu bahan bermula dan hasil tindak balas berada dalam keadaan pengagregatan, dan dibenarkan untuk spesies heterogen keadaan yang berbeza.

Sebagai contoh, proses homogen akan tindak balas berikut:

H ₂ (g) + Cl ₂ (g) = 2HCl (gas)

Sebagai tindak balas heterogen boleh mempertimbangkan senario berikut:

CaO (tv) + H ₂ O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

Daripada perubahan dalam keadaan pengoksidaan

Tindak balas sebatian yang formula telah diberikan di atas (pembentukan air dari bahan-bahan mudah) adalah satu proses redoks. Intipati proses itu terletak pada hakikat bahawa terdapat penerimaan dan pemulangan elektron.

Antara sebatian reaksi terdapat juga proses yang tidak disertai oleh perubahan dalam keadaan pengoksidaan, iaitu tidak OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Dengan sifat aliran

Bergantung kepada sama ada proses itu boleh meneruskan dalam arah ke hadapan atau tindak balas berlaku dalam arah yang bertentangan, dalam kimia diasingkan interaksi tidak dapat dipulihkan dan boleh balik.

Sebagai contoh, tindak balas kualitatif pada sebatian organik adalah tak boleh balik, kerana ia membawa kepada pembentukan bahan larut atau gas. Contoh tindak balas sedemikian adalah interaksi kualiti daripada "cermin perak", yang merupakan satu kaedah kualitatif menentukan dalam campuran aldehid.

penjelmaan teladan tambahan tindak balas balik yang boleh meneruskan dalam dua arah yang saling bertentangan, maklum balas pengesteran:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

Mengenai penggunaan pemangkin

Dalam beberapa kes, pemecut (pemangkin) hendaklah digunakan untuk pergi proses kimia. Satu contoh ialah interaksi proses penguraian pemangkin hidrogen peroksida.

Ciri-ciri menghuraikan OVR

Antara isu-isu yang paling sering membawa kepada kesukaran untuk kanak-kanak sekolah adalah penempatan pekali dalam tindak balas menggunakan kaedah baki elektronik. Sebagai permulaan, terdapat peraturan tertentu mengikut mana kita boleh menentukan tahap pengoksidaan dalam unsur-unsur individu dalam setiap bahan.

Tidak kira sama ada bahan mudah atau kompleks dirawat, amaun itu hendaklah sifar.

Langkah seterusnya adalah untuk memilih bahan-bahan kimia individu atau unsur-unsur yang telah berubah nilai tahap pengoksidaan. Mereka dilepaskan secara berasingan, menunjukkan tanda-tanda "tambah" atau "tolak" jumlah yang diterima atau elektron.

Antara angka-angka ini adalah jumlah yang paling kecil, yang apabila dibahagikan dengan bilangan elektron yang diterima, dan cast akan integer disediakan.

Nombor ini adalah pekali stereokimia, mengatur dalam cadangan proses persamaan. Satu peringkat yang penting dalam menghuraikan tindak balas redoks ialah menentukan oksidan dan reductant, dan merekodkan proses. Sebagai ejen mengurangkan dipilih mereka atom atau ion, yang dalam perjalanan interaksi meningkat tahap pengoksidaan, oksida, sebaliknya, pengurangan parameter ciri.

Mencadangkan Adakah algoritma ini, beberapa perubahan Kimia Organik? Tindak balas sebatian penggantian aliran penguraian untuk mengubah keadaan pengoksidaan, dianggap algoritma yang sama.

Terdapat ciri-ciri tertentu dalam susunan darjah pengoksidaan sebatian organik, tetapi jumlah mereka juga mestilah sifar.

Bergantung kepada bagaimana ia berubah pengoksidaan, mengenal pasti beberapa jenis tindak balas kimia:

• disproportionation - disebabkan oleh perubahan dalam pengoksidaan satu dan unsur yang sama di sebelah yang lebih besar dan lebih kecil;
• kontrproportsionirovanie - melibatkan bertindak balas ejen mengurangkan dan agen pengoksidaan, di mana komposisi unsur yang sama, tetapi pada tahap pengoksidaan yang berbeza.

kesimpulan

Sebagai kesimpulan kecil, kita perhatikan bahawa interaksi bahan-bahan antara satu sama lain berlaku mereka berubah, perubahan. Tindak balas kimia adalah penukaran satu atau lebih bahan tindak balas kepada produk yang mempunyai komposisi kualitatif dan kuantitatif yang berbeza.

Jika perubahan nuklear memerhatikan perubahan dalam komposisi nukleus atom, dalam hal tindak balas kimia yang bukan sahaja terdapat pengagihan semula nukleus dan elektron, yang membawa kepada kemunculan sebatian baru.

Proses boleh diiringi oleh pelepasan cahaya, haba, kejadian bau, hujan, pembentukan bahan-bahan gas.

Terdapat banyak pilihan untuk pengelasan interaksi organik dan bukan organik atas alasan yang berlainan. Antara yang paling biasa untuk perubahan ini boleh disebut pengoksidaan, negeri pengagregatan, kebolehbalikan aliran, mekanisme proses, penggunaan pemangkin (inhibitor).

tindak balas kimia adalah asas bukan sahaja pengeluaran perindustrian, tetapi juga asas kehidupan. Tanpa proses metabolik yang berlaku dalam organisma hidup yang mana kewujudannya akan menjadi mustahil.