Penderma-penerima bon: Contoh bahan-bahan

bon penderma-penerima, atau menyelaraskan bon - sejenis ikatan kovalen. Mengenal pasti ciri-ciri tersendiri dari jenis komunikasi, kami memberi contoh menunjukkan pembentukannya.

ikatan kovalen

Untuk bermula, pilih ciri-ciri tersendiri sebahagian besar daripada bon kimia kovalen.

Ia mungkin kutub dan bukan kutub, bergantung kepada kedudukan pasangan elektron antara atom. Jika terdapat peralihan sebahagian daripada ketumpatan elektron ke arah salah satu daripada atom berlaku kutub kovalen ikatan kimia. Fenomena yang sama boleh dilakukan dengan pembentukan ikatan antara bukan logam, yang mempunyai keelektronegatifan yang berbeza. Apabila ia dibangkitkan, perubahan yang sangat ketara pasangan elektron ke arah atom dengan indeks tinggi EO. Apabila pembentukan ikatan antara bukan logam yang mempunyai nilai yang sama keelektronegatifan tidak dipatuhi pasangan peralihan elektron, sambungan demikian dipanggil nonpolar.

Contohnya adalah oksigen, hidrogen, ozon dan fosforus. bon kutub adalah asid hidroklorik, air, ammonia.

Terdapat istilah khas, berkat yang boleh disifatkan dengan jumlah pasangan elektron terbentuk antara atom.

Memandangkan untuk pembentukan sambungan yang memerlukan dua elektron akan mempunyai tiga komunikasi antara atom nitrogen, iaitu kepelbagaian sepadan dengan tiga. Penderma-penerima bon - adalah kes khas ikatan kovalen polar, tetapi ia diandaikan interaksi antara molekul bahan.

Ciri-ciri mekanisme

Untuk membentuk ikatan kovalen interaksi mencukupi konvensional antara dua elektron (jumlah pasang). bon penderma-penerima dibentuk oleh bahan kimia melalui sepasang elektron dari satu pihak (dari penderma), kosong (percuma) di orbit atom lain (penerima). Sekiranya kovalen polar (bukan kutub) dan komunikasi dengan interaksi penderma-penerima elektron akhirnya menjadi biasa.

Pendidikan ammonium kation

Kerana ia terbentuk daripada ikatan penderma-penerima? Contoh bahan-bahan yang diberikan di dalam kimia sekolah tinggi, limited ammonium kation. Mari kita kaji ia pendidikan yang lebih.

Nitrogen, sebahagian daripada molekul ammonia berada di kumpulan kelima (subkumpulan utama) dalam jadual berkala. Di luarnya tahap tenaga lima elektron. Dalam pembentukan molekul ammonia dalam kovalen hubungan nitrogen kutub menghabiskan tiga elektron, jadi pasangan elektron, yang tidak terlibat dalam proses tersebut, masih tidak digunakan.

Ia adalah dia yang memberinya hak untuk melaksanakan sifat-sifat penderma apabila menghampiri molekul ammonia dengan dipoles air. Dalam air pada kation hidrogen mempunyai elektron mereka sendiri, jadi ia mempamerkan sifat-sifat penerima.

Pada masa ini apabila molekul ammonia cukup dekat untuk proton hidrogen daripada air, nitrogen awan yang terdiri daripada dua elektron bertukar dalam tarikan hidrogen kation, ia menjadi biasa kepada mereka. Hasilnya ialah pembentukan mekanisme penderma-penerima sambungan tetravalent antara nitrogen dan hidrogen, ia diandaikan. Ini adalah apa yang dipanggil satu contoh klasik pembentukan bon.

Pendidikan oxonium kation

Dalam kurikulum sekolah (peringkat asas) tidak dianggap oxonium kation (hydronium), kerana teori Protolytic penyelesaian dikaji hanya di peringkat profil. Sejak ada juga digunakan bon penderma-penerima, contoh penubuhannya melihat lebih dekat.

Sebagai penderma dalam kes ini akan bertindak sebagai molekul air, dan mempamerkan sifat-sifat yang penerima proton. Dilihat mekanisme penderma-penerima - ia dipanggil kimia asas sebatian kompleks, dan oleh itu memerlukan perhatian khas. Beliau menjelaskan teori intipati asid elektrolisis perpecahan, garam, asas, apabila dilarutkan dalam air untuk kation dan anion.

Apabila lintasan itu berlaku penyerapan kerana terikat elektron dalam kulit luar atom boleh dipaut. Oleh itu peningkatan dalam bilangan elektron dalam cengkerang luar kepada satu.

pembentukan algoritma bon kedua

Terdapat satu lagi mekanisme yang mana membentuk satu ikatan penderma-penerima. Contoh interaksi tersebut adalah banyak, khususnya pembentukan fluorida logam. Terdapat penggunaan sepasang elektron dari satu atom bertindak balas. Hasilnya, satu atom menambah sehingga jumlah maksimum kulit mereka, tetapi kerana mengambil bahagian, tidak semua lapan elektron, hanya sebahagian tertentu daripada mereka. Elektron yang tidak terlibat dalam, dipanggil percuma, dan dengan bantuan orang lain dan mewujudkan satu ikatan penderma-penerima. Contoh pembentukan varian penderma-penerima bon itu berkaitan fluorida logam bumi alkali dan alkali. Sebagai contoh, begitu juga disediakan natrium fluorida, kalium, kalsium.

Apa lagi yang berbeza bon penderma-penerima? Kita boleh membezakan sebatian stabil yang timbul disebabkan oleh mekanisme yang sama pembentukan sebatian kimia. Sebagai contoh, pembubaran dalam air fluorida hidrogen, hubungan antara ammonia dan aluminium klorida, yang membawa kepada pembentukan sebatian kompleks.

kesimpulan

Memandangkan peraturan interaksi penderma-penerima, ambil perhatian bahawa gas lengai juga boleh bertindak penderma sebagai aktif, kerana kulit luar mempunyai jumlah maksimum elektron. Uji kaji kenyataan ini telah disahkan sepenuhnya dan mengenal pasti oksida gas lengai dibentuk oleh interaksi penderma-penerima.

Ini jenis ikatan kovalen adalah amat penting dalam kehidupan manusia. Selain penyertaan aktif dalam kehidupan disebabkan oleh ikatan penderma-penerima boleh membuat makanan pelbagai persediaan farmaseutikal. Sebagai contoh, mekanisme pembentukan yang dibincangkan di atas berkenaan dengan pembentukan ammonium kation ammonia digunakan secara meluas dalam perubatan moden.