Massa nitrogen Molar

Nitrogen berkaitan dengan kumpulan 15 (klasifikasi lama - kepada subkumpulan utama kumpulan kelima) tempoh ke-2 pada 7 nombor atom dalam Sistem Berkala Unsur, dan ditandai dengan nitrogen N. Molar jisim 14 kg / mol.

Nitrogen sebagai bahan yang mudah adalah di bawah keadaan normal gas lengai dihydric tidak mempunyai tiada warna, tiada rasa, tidak berbau. Gas ini terdiri sebahagiannya atmosfera Bumi. Berat molekul nitrogen adalah sama dengan 28. Istilah "nitrogen" dalam bahasa Yunani bermaksud "tidak bermaya".

Secara semula jadi, molekul gas terdiri daripada isotop stabil, di mana jisim molar nitrogen adalah 14kg / mol (99,635%) dan 15 kg / mol (0,365%). Di luar atmosfera bumi ia dijumpai dalam komposisi nebula gas, dalam suasana solar, ruang antara bintang di planet-planet Neptune, Uranus, dan sebagainya. Ia adalah yang keempat dalam sistem solar untuk menyebarkan selepas unsur-unsur seperti hidrogen, helium, oksigen. Buatan dihasilkan isotop radioaktif, di mana jisim molar nitrogen - dari 10 kg / mol dan sehingga 13kg / mol, dan dari 16 kg / mol 25 kg / mol. Mereka semua berasal dari unsur-unsur yang bersifat sementara. Yang paling stabil isotop di mana jisim molar nitrogen adalah 13kg / mol, mempunyai sepuluh minit separuh hayat.

Peranan biologi gas ini adalah besar, kerana ia adalah salah satu daripada unsur-unsur asas yang asid nukleik ditambah, protein, nucleoproteins, klorofil, hemoglobin, dan bahan-bahan penting yang lain. Kedua-dua isotop stabil nitrogen, dan jisim molar adalah 14kg / mol dan 15 kg / mol terlibat dalam metabolisme nitrogen. Atas sebab ini, sangat banyak nitrogen tetap mengandungi organisma hidup, "mati" bahan organik dan zarah daripada lautan dan laut. Dan lagi, sebagai hasil daripada proses penguraian dan kebusukan organik yang mengandungi nitrogen, deposit organik nitrogen yang mengandungi terbentuk seperti, misalnya, nitrat.

Nitrogen dari atmosfera dapat mengikat dan mengubahnya menjadi bentuk hadam, sebagai contoh, sebatian ammonium, kira-kira 160 spesies mikroorganisma, terutamanya yang terdiri dalam hubungan simbiotik dengan tumbuh-tumbuhan yang lebih tinggi, menyediakan mereka dengan baja nitrogen, dan lagi di sepanjang rantaian makanan mendapat kepada haiwan herbivor dan karnivor.

Di bawah keadaan makmal, nitrogen diperolehi dengan bertindak balas ammonium nitrit penguraian. Hasilnya ialah campuran gas dengan ammonia, oksigen dan nitrogen oksida (I). Fonologi dihasilkan dengan melepaskan campuran yang terhasil melalui larutan asid sulfurik pertama, kemudian besi sulfat (II), dan kemudian dari tembaga panas. Satu lagi cara untuk mendapatkan ia di dalam makmal terdiri daripada memaafkan tembaga oksida ammonia (II), pada suhu kira-kira 700 darjah Celsius.

Dalam skala industri nitrogen diperolehi dengan melepaskan udara di atas kok panas, tetapi tiada produk tulen dibentuk, dan sekali lagi campuran, tetapi dengan gas mulia dan karbon dioksida, apa yang dipanggil "air" atau "penjanaan semula" gas. Ia adalah bahan mentah untuk sintesis kimia dan bahan api. Juga, dari "penjana" gas nitrogen boleh dituntut, untuk penyerapan ini dijalankan karbon monoksida. Kaedah kedua menghasilkan nitrogen dalam industri - penyulingan berperingkat udara cecair.

Terdapat juga teknik seperti membran pemisahan gas dan penjerapan. Penerimaan nitrogen atom, ia adalah lebih aktif daripada molekul, mampu, sebagai contoh, untuk bertindak balas dalam keadaan biasa dengan fosforus, sulfur, arsenik, logam. sebatian nitrogen digunakan secara meluas dalam industri lakukan baja, bahan letupan, ubat-ubatan, pewarna dan sebagainya. Dalam industri petrokimia ia dibersihkan baris, memeriksa kerja mereka di bawah tekanan. Di kompleks perlombongan dengan bantuan yang membuat dalam persekitaran kalis letupan lombong, pecah mereka rock formasi. Dalam elektronik mereka ditiup perhimpunan, di mana tidak sah pengoksidaan sedikit oleh oksigen yang terkandung dalam udara.