Karbon monoksida

Hasil daripada pembakaran tidak lengkap karbon atau produk yang mengandungi ia, ia membentuk karbon monoksida (CO) atau karbon monoksida. Nama lain bagi bahan toksik ini tidak mempunyai warna atau bau (ia tidak disebabkan oleh karbon monoksida, bahan-bahan organik dan kekotoran), - oksida karbon (II) atau karbon monoksida. ketumpatan pada 0 ° C bersamaan dengan 0,00125 g / cm³. Pada suhu minus 192 ° C pas dari gas kepada keadaan cecair, dan di tolak 205 ° C - pepejal. suhu autopencucuhan plus 609 ° C. Oksida sedikit larut dalam air (0,0026 g dalam 100 ml), tetapi larut dalam kloroform, asid asetik, etil asetat, etanol, ammonium hidroksida, benzena. Ia mempunyai jisim molar 28,0101 g / mol.

Tambahan pula monoksida juga dikenali dan karbon oksida lain. Yang paling biasa ini adalah karbon dioksida atau karbon dioksida (CO2), yang dihasilkan oleh pembakaran lengkap karbon (percuma dan terikat). Ia adalah gas yang tidak berwarna dengan rasa sedikit masam, tetapi tidak mempunyai bau. Ia adalah sangat larut dalam air, dan dengan itu membentuk berasid karbon hidroksida CO (OH) 2 atau asid karbonik H2CO3. suboxide karbon (C3O2) adalah gas beracun tanpa warna, tetapi dengan bau yang menyesakkan tajam. Dalam keadaan normal, ia adalah mudah untuk polymerize, akhirnya untuk menghasilkan produk yang tidak larut dalam air dan berwarna merah, kuning atau ungu. Terdapat juga karbon oksida lain yang kurang terkenal dan mempunyai struktur yang linear atau kitaran. Formula dalam siri ini berbeza-beza dari C2O2 untuk C32O8. Di samping itu terdapat bahan polimer, seperti grafit oksida daripadanya, molekul terdiri daripada unsur-unsur C dan O dan jumlah kedua-dua atom mungkin berbeza.

Karbon monoksida diperolehi oleh pengoksidaan separa karbon (panjang dan sempit a) bagi gas karbon oksigen. Sebagai contoh, semasa operasi relau atau enjin pembakaran dalaman di dalam ruang yang tertutup. Dalam kehadiran oksigen, karbon monoksida membakar api biru untuk membentuk karbon dioksida: 2CO + O2 → 2CO2. Coke (atau arang batu) gas, yang digunakan secara meluas untuk 60-an abad sebelumnya untuk dalaman, memasak dan pemanasan, termasuk dalam komposisinya sehingga 10% karbon monoksida. Sejak pembakaran CO, sejumlah besar haba, gas itu adalah komponen bahan api berharga. Beberapa proses dalam teknologi moden (cth, besi babi) masih disertai dengan pembentukan sebuah oleh-produk, seperti karbon monoksida. Dalam sumber terbesar di dunia karbon monoksida asal semula jadi adalah tindak balas fotokimia yang berlaku di troposfera dan menjana kira-kira 5 • 1012 kg setahun. sumber semula jadi yang lain karbon monoksida adalah gunung berapi, kebakaran hutan, dan proses pembakaran lain.

Dari sudut kimia pandangan, ia dicirikan oleh karbon monoksida mengurangkan sifat-sifat dan kecenderungan untuk tindak balas penambahan. Tetapi kedua-dua kecenderungan dipaparkan hanya pada suhu tinggi di mana karbon monoksida boleh disambungkan dengan logam tertentu, klorin, oksigen dan sulfur. logam ini digunakan kapasiti bahan dengan memanaskan membangunkan semula logam oksida. Dalam tindak balas klorin dijana gas fosgen: CO + Cl2 ↔ COCl2. Ia racun, yang digunakan dalam sintesis organik, boleh secara beransur-ansur reput dengan air mengikut persamaan tindak balas: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Karbon monoksida boleh terus melekat pada suhu dan tekanan untuk logam tertentu yang tinggi untuk membentuk carbonyls logam yang sebatian kompleks: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 dan lain-lain. Karbon monoksida (II) boleh bertindak balas dengan ammonia di pemangkin (toria ThO2) pada 500 ° C dengan pembentukan hidrogen cyanide: CO + NH3 HCN + H2O →.

Karbon monoksida adalah toksik kepada manusia dan haiwan. sifat toksik karbon monoksida kerana kemampuannya untuk bertindak balas tak boleh balik dengan hemoglobin dalam darah, dan dengan itu kehilangan keupayaan untuk membawa oksigen ke sel-sel dan tisu badan. Iaitu, datang jenis hipoksia hematic. Jika tidak, ia dipanggil (kerana kapasiti oksigen yang lebih rendah darah) darah. Juga oksida karbon (II) mengambil bahagian dalam tindak balas, mengganggu tisu badan keseimbangan biokimia. keracunan mudah disertai dengan sakit kepala, mengetuk pada kuil-kuil, pening, sakit dada dan batuk kering, mata berair, loya, muntah, halusinasi visual dan auditori, kemerahan kulit dan membran mukus, tachycardia, meningkatkan tekanan. Dalam mengantuk sederhana dan set (sambil mengekalkan kesedaran) lumpuh motor. keracunan yang teruk dicirikan oleh gejala-gejala seperti murid diluaskan, kehilangan kesedaran, sawan, koma, kegagalan pernafasan, pelepasan sukarela najis dan air kencing, kulit kebiruan dan membran mukus. Kematian berlaku akibat sakit jantung dan pernafasan.