Keadaan agregat garam meja. Garam meja, kimia

Lebih daripada 10 juta organik dan lebih daripada 500,000 sebatian anorganik diketahui oleh para ahli kimia setakat ini. Antaranya kompleks dalam struktur dan sifat, yang hanya digunakan untuk tujuan kimia atau perubatan. Dan ada yang tidak rumit dan sangat biasa dalam kehidupan seharian. Tetapi ini tidak kurang penting dan penting. Kepada salah satu daripada bahan ini garam meja. Dalam kehidupan seharian ia juga dipanggil makanan, dan dalam industri kimia ia dipanggil natrium klorida atau natrium klorida. Dalam industri teknologi, ia dipanggil mineral yang terbentuk secara semula jadi - halite, serta garam batu atau garam batu keras. Marilah kita mempertimbangkan lebih terperinci keadaan agregat garam meja, struktur, sifat, pengekstrakan, aplikasi dan sejarah pengenalan kepada penggunaan jisim.

Di negara apa garam wujud?

Apakah keadaan bahan agregat dan bagaimana ia berlaku? Ia bergantung kepada bahan yang terlibat. Setiap pelajar di atas gred 7 boleh memanggil keadaan agregat garam meja, kerana ini adalah bahan yang terdapat di setiap rumah. Hari ini, tanpa itu, sukar bagi orang moden untuk membayangkan hidupnya. Di samping itu, keadaan agregat garam meja agak jelas kepada mata kasar - kristal tersebar kecil atau besar bentuk padu yang betul. Walau bagaimanapun, membubarkan garam dalam air, kita akan mendapatkannya dalam keadaan agregat yang lain - cecair. Kami akan mendapat hasil yang sama jika kita hanya mencairkan kristal pada suhu yang tinggi. Satu-satunya keadaan yang tidak ciri garam adalah gas. Tetapi dalam keadaan tertentu, anda boleh mendapatkannya.

Syarat untuk menukar keadaan agregat

1. Untuk mendapatkan garam dalam keadaan cair dengan mencairkan kristal pepejal asal semula jadi, adalah perlu untuk menggunakan suhu yang sama dengan 800 ^o C.
2. Untuk memindahkan garam ke keadaan gas, kristal cair mesti dibawa ke titik didih (kira-kira 1400 ° C) dan direbus sehingga komponen struktur sepenuhnya berubah menjadi ion (Na ⁺ dan CL-).
3. Keadaan agregat pepejal garam meja adalah bentuk semula jadi dalam keadaan semula jadi.

Kenapa penyebaran suhu berlaku apabila memanipulasi kristal? Ini dijelaskan oleh struktur kisi kristal.

Kekisi kristal

Ia adalah kristal telus padu yang berpusatkan muka. Di setiap sudut kiub (tapak kisi) terdapat ion Na ^{+ yang} bermuatan positif dan ion caj negatif CL ^- . Oleh kerana elektronegativiti yang sangat ketara terhadap atom-atom ini, terdapat tarikan elektrostatik yang kuat di antara mereka bahawa keadaan yang teruk (suhu tinggi, kesan mekanikal) mesti digunakan untuk memusnahkannya. Jenis kisi kristal ini dinamakan ionik, dan ia adalah ciri untuk semua garam alkali, alkali tanah dan logam peralihan.

Itulah sebabnya suhu garam meja (untuk kedua-dua lebur dan mendidih) begitu tinggi. Walau bagaimanapun, kristal boleh diperolehi bukan sahaja dalam bentuk padu, tetapi juga dalam kristal piramida (lapan, dua belas dan dua puluh) kristal. Untuk melakukan ini, hanya laraskan suhu penyejatan penyelesaian masin dengan cara tertentu. Dalam apa jua keadaan, rongga dalaman kristal tetap dipenuhi dengan cecair, jika ia adalah penyelesaian garam dalam air.

Formula kimia natrium klorida adalah mudah dan dinyatakan oleh komposisi unsur NaCl.

Ciri-ciri fizikal halite

Sifat fizikal natrium klorida boleh diterangkan di beberapa tempat:

• Kristal pepejal putih, merah jambu, biru, ungu, merah. Warna bergantung kepada kehadiran kekotoran semasa pengekstrakan. Bahan tulen adalah putih kristal.
• Ia larut dalam air dalam nisbah kira-kira 100/30 (dalam 100 g air 30 g garam). Keterlarutan yang baik adalah kerana kehadiran air dipoles, yang mengaitkan ion natrium dan klorin di sekelilingnya, menyebabkan pemusnahan tarikan elektrostatik di antara mereka dan, akibatnya, pemusnahan kekisi kristal.
• Cair dan bisul pada suhu tinggi (800-1400 ° C).
• Mempunyai bau yang halus.
• Salty di langit-langit.

Sifat kimia natrium klorida

Seperti mana-mana garam pertengahan yang larut, natrium klorida dapat berinteraksi dengan:

• Garam lain dalam tindak balas pertukaran (syarat wajib: tindak balas evolusi gas, pemendakan atau pembentukan bahan malodissocompatible): NaCL + AgNO ₃ = NaNO ₃ + AgCL (end cheesy white). Ini adalah reaksi kualitatif terhadap ion CL ^-.
• Dengan logam, berdiri di EHRNM ke kiri natrium: K + NaCL = KCL + Na.
• Dissociates dalam larutan air ke dalam ion hidrogen terhidrat bebas: NaCL _{(larutan akueus)} = Na ⁺ + CL-. Akibatnya, penyelesaian garam biasa terbentuk, yang merupakan elektrolit yang kuat.
• Hidrolisis tidak terjejas, kerana ia adalah garam yang dibentuk oleh asid yang kuat dan asas yang kuat.
• Semasa elektrolisis (tindakan arus elektrik) terurai untuk membentuk produk percuma dan soda kaustik (caustic): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Di manakah natrium klorida terdapat dalam alam semula jadi?

Pada masa ini, garam meja adalah bahan yang sering dijumpai dalam alam semula jadi. Dan walaupun selalu demikian, tetapi pada zaman kuno dan zaman Zaman Pertengahan ia dianggap produk yang sangat mahal. Semua ini dari fakta bahawa mereka tidak tahu bagaimana untuk mengambil garam dari sumber semula jadi. Dan terdapat banyak sumber sedemikian dalam rizab dunia - halit dianggap sebagai sumber semulajadi yang tidak terhad. Di manakah garam dalam alam semula jadi?

1. Laut dan lautan dengan air garam.
2. Tasik Salai.
3. Mata air masin.
4. Air bawah tanah.
5. Waters of muara.

Pengekstrakan halit

Pengekstrakan dan pemprosesan garam mempunyai teknologi mereka sendiri, kerana hanya bahan yang dilombeng sering kali tidak sesuai digunakan karena kandungan tinggi kekotoran asing. Dapatkan halit secara berbeza, sebagai contoh:

• Dengan kerja bawah tanah;
• Dari lipit di dasar kolam garam;
• Menguap atau membekukan air laut atau laut yang asin;
• Penyejatan air bawah tanah.

Mana-mana cara membuat kemungkinan untuk mendapatkan kristal halite. Walau bagaimanapun, untuk kegunaan dalam makanan mereka mesti menjalani rawatan lain - pengisaran. Lagipun, tidak ada sesiapa yang menggunakan di rumah memasak kristal besar garam meja. Selalunya ia dibeli dalam yang telah dimurnikan dari kekotoran, dihancurkan secara praktikal dalam bentuk serbuk. Juga terdapat jenis garam beroda, fluorinated dan sebagainya, bukan sahaja untuk makanan, tetapi juga untuk tujuan teknikal.

Penggunaan garam batu

Bidang aplikasi dan penggunaan natrium klorida sangat luas. Yang utama, bersama dengan contoh dan keputusan, disenaraikan di dalam jadual.

Sejarah penampilan dalam kehidupan seharian

Garam muncul di meja di setiap rumah tidak sekaligus. Sebaik sahaja ia bernilai beratnya dalam emas, dan dalam erti kata yang paling langsung. Seawal abad ke 18, sesetengah orang di Afrika menukar sedikit garam untuk beberapa pasir keemasan. Tidak lama kemudian di Ethiopia, bar garam adalah mata wang standard. Di Rom kuno, legionari tentera bahkan memberikan gaji bulanan dengan bahan ini, yang akhirnya menyebabkan penamaan tentera mereka. Kanak-kanak golongan miskin Afrika hanya menjilat potongan garam batu sebagai ubat. Di Belanda, ia digunakan untuk menghukum penjenayah, untuk penyeksaan. Pelaku tidak diberikan garam sama sekali, dan orang itu mati dalam waktu yang singkat.

Buat pertama kalinya untuk memperuntukkan dan menggunakan bahan ini orang telah belajar pada zaman purba. Kemudian didapati garam itu terkandung di dalam tumbuhan. Oleh itu, mereka dibakar, dan abu digunakan sebagai perasa. Kemudian di China mereka belajar untuk menguap garam dari air laut, dan proses membangunkan kaedah mendapatkannya mula bergerak lebih cepat.

Di Rusia garam diekstrak dari tasik ( tasik masin yang paling terkenal di Rusia masih Elton dan Baskunchak). Maka kepentingan komersil bahan sangat jarang berlaku. Ia diperolehi oleh hanya beberapa peniaga, yang kemudian dijual dengan harga yang terlalu tinggi. Hanya orang yang kaya dan terkenal yang mampu mendapatkan garam. Dari masa ke masa, pengeluaran dan pengeluaran telah bertambah baik. Pelbagai kaedah pengekstrakan dan pemprosesan mula digunakan, dan sehingga kini salah satu bahan isi rumah yang paling biasa adalah natrium klorida. Kimia sebatian ini, sifatnya, aplikasinya dalam bidang perubatan dan cawangan lain telah diketahui sejak abad XVI-XVII.

Belajar di sekolah

Kajian tentang struktur dan keadaan agregat, serta sifat kimia garam meja, bermula dengan bangku sekolah, dalam rangka disiplin seperti kimia (kelas 8). Garam dalam kursus sekolah dipelajari dalam semua kepelbagaian mereka. Pelajar mendapat idea asas kimia, formula empirik, sifat fizikal dan kimia asas. Untuk kesederhanaan dan kemudahan formula menghafal dan sifat-sifat fizikal pada helaian buku teks, terdapat biasanya garam, jadual yang memberi gambaran kelarutan mereka dalam air. Di sana anda dapat mencari maklumat tentang kelarutan asid, basa dan alkali.

Satu ciri penting garam adalah kelakuan mereka, yang berdasarkannya pengekstrakan mereka juga dibina. Adalah mudah bagi para pelajar untuk mencari galas mereka apabila menyelesaikan masalah untuk kelarutan garam. Gambar dan gambar grafik membenarkan bukan sahaja untuk melihat, bahan fusible atau refraktori, tetapi juga untuk menentukan suhu pencairan dan mendidih. Biasanya, jadual tersebut juga terletak di buku teks ("Kimia", 8 kelas). Garam perlu dikaji dalam konteks sains seperti biologi dan fizik. Oleh itu, banyak tugas untuk pelajar dibina atas integrasi komunikasi intersubject.