PembentukanSains

Ikatan ionik

Pembentukan satu ikatan kimia melibatkan proses pengagihan semula ketumpatan elektron, pada asalnya kepunyaan atom yang berbeza. Kerana kenyataan bahawa elektron luaran yang berkaitan dengan teras kurang tahan lama, dan mereka melaksanakan peranan penting dalam pembentukan kompaun. Bilangan sambungan, yang dibentuk oleh atom di dalam kawasan itu, yang dipanggil valens. Oleh itu, mengambil bahagian dalam pembentukan elektron kerana disebut elektron valens. Dari segi tenaga terdapat atom kestabilan yang berbeza. Yang paling stabil adalah orang yang di peringkat luar terdapat dua atau lapan elektron (jumlah maksimum). tahap ini maka akan dianggap selesai. tahap siap seperti ciri atom yang terkandung dalam gas mulia. Sehubungan ini, dalam keadaan biasa, mereka berada dalam keadaan gas monoatomic, kimia lengai.

Untuk unsur-unsur atom lain ciri-ciri tahap yang belum selesai. Apabila tindak balas kimia berlaku tahap siap pesanan dari luar. Ini adalah disebabkan oleh elektron berundur atau lampiran, dan juga dengan membentuk wap bersama. Oleh itu, membentuk kovalen dan ikatan ionik. Properties atom mana ditunjukkan dalam usaha mereka untuk memperoleh nilai-nilai luar kestabilan elektronik. Ia akan menjadi sama ada dua elektron, atau vosmielektronnoy. Undang-undang ini dianggap sebagai asas teori ikatan kimia.

Pembentukan sebatian yang berlaku, diiringi dengan jumlah yang cukup besar tenaga. Dalam erti kata lain, pembentukan sambungan dilakukan eksoterma. Ini adalah disebabkan oleh hakikat bahawa terdapat zarah baru (molekul) yang biasanya mempunyai kestabilan yang lebih besar.

Keelektronegatifan adalah petunjuk utama yang sifat baru muncul komunikasi. Ciri ini ditunjukkan dalam keupayaan untuk menarik elektron atom atom lain.

Tarikan elektrostatik antara ion - ia adalah ionik ikatan kimia. Seperti interaksi mungkin antara atom dengan keelektronegatifan yang berbeza dengan ketara. ikatan ionik membentuk sebatian berkaitan ionik. Mereka terdiri daripada molekul individu sahaja dalam keadaan wap. ikatan ionik dalam sebatian kristal (pepejal) negeri terdiri daripada bertindak balas ion (positif dan negatif) yang disusun secara teratur. Dalam kes ini, molekul tidak hadir.

Sebatian yang mempunyai ciri-ciri bon ionik, membentuk unsur-unsur subkumpulan utama 1,2,6,7 kumpulan. sebatian tersebut adalah relatif sedikit. Ini termasuk, sebagai contoh, perlu termasuk garam bukan organik (NH4Cl), saltlike bahan organik (amina dan garam lain).

kovalen nonpolar dan ikatan ionik adalah dua ekstrim pengagihan ketumpatan elektron. Untuk ciri pertama antara taburan seragam yang sama zarah (atom) ikatan dua awan elektron. Dalam konteks yang sama, awan elektron ion tergolong hampir sepenuhnya kepada salah satu daripada atom. Walau bagaimanapun, dalam kebanyakan sebatian bertindak balas berada pada tahap pertengahan. Dalam erti kata lain, ia membentuk ikatan kovalen polar.

Tindak balas yang berlaku kerana pembentukan pasangan elektron berkongsi, adalah kovalen. Ikatan kovalen muncul kerana interaksi atom dengan keelektronegatifan yang berbeza, ia dianggap kutub. Ketumpatan elektron pasangan ikatan elektron beralih kepada atom, yang eletkrootritsatelnost lagi. Sebagai contoh molekul seperti H2S, NH3, H2O, dan lain-lain. Dalam sebatian ini, kemunculan komunikasi kovalen (polar dan nonpolar) adalah disebabkan oleh elektron berpasangan mengikat atom.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ms.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.