Berterusan Boltzmann memainkan peranan utama dalam mekanik statistik

Lyudvig Boltsman - pencipta teori molekul-kinetik gas ideal. Dilahirkan pada tahun 1844 di Vienna. Boltzmann adalah perintis dan perintis dalam sains. kerja dan kajian beliau sering difahami dan ditolak oleh masyarakat. Walau bagaimanapun, dengan pembangunan selanjutnya fizik karya-karya beliau telah diiktiraf dan akan diterbitkan.

kepentingan saintifik saintis meliputi apa-apa kursus asas fizik dan matematik. Sejak tahun 1867, beliau bekerja sebagai seorang guru di beberapa institusi pengajian tinggi. Dalam kajian beliau, beliau mendapati bahawa tekanan gas adalah disebabkan oleh rentak huru-hara molekul di dinding kapal di mana mereka berada, manakala suhu bergantung kepada halaju zarah (molekul), dalam erti kata lain, mereka tenaga kinetik. Oleh itu, kelajuan yang lebih besar untuk menggerakkan zarah, semakin tinggi suhu. berterusan Boltzmann dinamakan selepas saintis Austria yang terkenal. Ia adalah orang yang membuat sumbangan yang tidak ternilai kepada pembangunan fizik statistik.

Maksud fizikal yang berterusan

Boltzmann malar mentakrifkan hubungan antara apa-apa kuantiti fizik seperti suhu dan tenaga. Dalam mekanik statistik ia memainkan peranan penting utama. Ialah pemalar Boltzmann k = 1,3806505 (24) * 10 ^-23 J / K. Nombor dalam kurungan menunjukkan margin kesilapan berkenaan dengan nilai-nilai kedudukan terkini. Perlu diingat bahawa pemalar Boltzmann juga boleh diperolehi daripada pemalar fizikal yang lain. Walau bagaimanapun, pengiraan ini adalah agak kompleks dan sukar untuk dilaksanakan. Mereka memerlukan pengetahuan yang mendalam bukan sahaja dalam fizik tetapi juga matematik yang lebih tinggi.

Hubungan antara suhu mutlak dan tenaga

Stefan-Boltzmann malar membolehkan untuk menghubungkan ciri-ciri mikro dan makro, iaitu nisbah gerakan halaju molekul dengan suhu. Formula menggambarkan hubungan ini adalah seperti berikut: 3 / 2mv ² = kT.

Dalam gas homogen dalam kapal di T suhu tertentu, tenaga yang diperlukan bagi setiap darjah kebebasan sama dengan nisbah yang kT / 2. Setelah mengetahui bahawa suhu di mana molekul berada, dan berat badan mereka, kita boleh mengira kelajuan rms tanpa kesukaran. Walau bagaimanapun, formula ini tidak sesuai untuk gas dwiatom.

Nisbah Lyudviga Boltsmana (entropi - kebarangkalian)

entropi termodinamik sistem boleh ditakrifkan sebagai logaritma kebarangkalian termodinamik. Hubungan ini boleh dipanggil satu pencapaian yang besar dan penemuan ahli fizik Austria yang besar, yang beliau lakukan pada akhir kerjayanya. Pada kehidupan saintis itu dan ia tidak mendapat pengiktirafan di kalangan saintifik, tetapi empat tahun selepas kematiannya, penemuan ini telah diiktiraf secara rasmi.

Beberapa kata-kata dalam kesimpulan

Boltzmann berterusan, bukan sahaja adalah teras fizik statistik dan teori molekul-kinetik, tetapi juga mempunyai pengaruh ke atas pembangunan selanjutnya teori fizikal. Ini terpakai, sebagai contoh, seksyen ini sebagai mekanik kuantum.