Bagaimana untuk membentuk persamaan kimia: peraturan, contoh. Catat reaksi kimia

Mari kita bercakap tentang cara membuat persamaan kimia, kerana ia adalah elemen utama dalam disiplin ini. Terima kasih kepada kesedaran yang mendalam tentang semua undang-undang interaksi proses dan bahan kimia , anda boleh mengurusnya, menerapkannya dalam pelbagai bidang aktiviti.

Ciri-ciri teori

Perumusan persamaan kimia adalah peringkat penting dan bertanggungjawab, yang dipertimbangkan dalam kelas kelapan sekolah pendidikan umum. Apa yang perlu mendahului tahap ini? Sebelum guru memberitahu murid-muridnya bagaimana membuat persamaan kimia, adalah penting untuk memperkenalkan istilah "valensi" kepada anak-anak sekolah, untuk mengajar mereka bagaimana untuk menentukan nilai ini untuk logam dan bukan logam menggunakan jadual unsur Mendeleev.

Penyusunan formula binari dengan valensi

Untuk memahami bagaimana membuat persamaan kimia dari segi valensi, pertama anda perlu belajar bagaimana untuk membentuk formula untuk sebatian yang terdiri daripada dua elemen, menggunakan valensi. Kami menawarkan algoritma yang akan membantu menangani tugas tersebut. Sebagai contoh, perlu merumuskan formula natrium oksida.

Pertama, adalah penting untuk mengambil kira bahawa unsur kimia, yang disebut terakhir dalam nama, harus berada di tempat pertama dalam formula. Dalam kes kita, yang pertama ditulis dalam formula adalah natrium, yang kedua ialah oksigen. Ingat bahawa oksida dipanggil sebatian binari, di mana unsur terakhir (kedua) semestinya menjadi oksigen dengan keadaan pengoksidaan -2 (valensi 2). Selanjutnya, mengikut jadual berkala, adalah perlu untuk menentukan valensi setiap dua elemen tersebut. Untuk melakukan ini, kami menggunakan peraturan tertentu.

Oleh kerana natrium adalah logam yang terletak dalam subkumpulan utama kumpulan 1, valensinya tidak berubah, ia sama dengan I.

Oksigen adalah bukan logam, kerana oksida adalah yang terakhir, untuk menentukan valensinya, kita tolak 6 dari lapan (bilangan kumpulan) (kumpulan di mana oksigen didapati), kita mendapati bahawa valensi oksigen adalah II.

Antara ketinggian yang ditentukan, kita dapati gandaan yang paling tidak biasa, kemudian membahagikannya dengan valensi setiap unsur, kita memperoleh indeksnya. Kami menulis formula Na ₂ O.

Arahan mengenai perumusan persamaan

Dan sekarang kita akan membincangkan secara terperinci tentang bagaimana untuk membentuk persamaan kimia. Pertama, kita akan mempertimbangkan mata teoretikal, maka kita beralih kepada contoh konkrit. Oleh itu, rumusan persamaan kimia memerlukan susunan tindakan tertentu.

• Tahap 1. Selepas membaca tugas yang dicadangkan, adalah perlu untuk menentukan bahan-bahan kimia mana yang harus hadir di sebelah kiri persamaan. Tanda "+" diletakkan di antara komponen asal.
• Peringkat 2. Selepas tanda persamaan, perlu merumuskan formula produk reaksi. Apabila melakukan ini, anda memerlukan algoritma untuk mengarang formula sebatian binari, yang dianggap di atas.
• Peringkat ketiga. Kami memeriksa bilangan atom setiap elemen sebelum dan selepas interaksi kimia, jika perlu meletakkan pekali tambahan sebelum formula.

Contoh reaksi pembakaran

Mari kita cuba memahami cara membuat persamaan kimia untuk membakar magnesium, menggunakan algoritma. Di sebelah kiri persamaan, kita menulis jumlah magnesium dan oksigen. Kita tidak lupa bahawa oksigen adalah molekul diatomik, oleh itu adalah perlu untuk meletakkan indeks 2. Selepas tanda yang sama kita menyusun formula produk yang diperolehi selepas reaksi. Mereka akan menjadi magnesium oksida, di mana magnesium pertama direkodkan, dan yang kedua dalam formula adalah oksigen. Seterusnya, mengikut jadual unsur kimia, kita menentukan valensi. Magnesium, yang berada dalam kumpulan ke-2 (subkumpulan utama), mempunyai valensi berterusan II, oksigen juga diperolehi dengan menolak 8-6 dari valensi II.

Rekod proses akan mempunyai bentuk: Mg + O ₂ = MgO.

Agar persamaan sesuai dengan undang-undang pemuliharaan jisim bahan, adalah perlu untuk mengatur koefisien. Pertama, kita periksa jumlah oksigen sebelum tindak balas, selepas proses selesai. Oleh kerana terdapat 2 atom oksigen, dan hanya satu terbentuk, di sebelah kanan sebelum rumus magnesium oksida perlu menambahkan koefisien 2. Seterusnya, kita mempertimbangkan bilangan atom magnesium sebelum dan selepas proses tersebut. Sebagai hasil daripada interaksi, 2 magnesium diperoleh, oleh itu, di sebelah kiri, sebelum bahan mudah, magnesium juga memerlukan koefisien 2.

Tindak balas akhir ialah 2Mg + O ₂ = 2MgO.

Contoh reaksi penggantian

Mana-mana abstrak dalam kimia mengandungi penerangan tentang pelbagai jenis interaksi.

Tidak seperti kompaun, terdapat dua substansi dalam penggantian kedua-dua di sebelah kiri dan di sebelah kanan persamaan. Katakan anda ingin menulis tindak balas interaksi antara zink dan larutan asid hidroklorik. Algoritma penulisan adalah standard. Pertama, di sebelah kiri, kita menuliskan zink dan asid hidroklorik dalam jumlah, di sebelah kanan kita membentuk formula produk reaksi yang diperolehi. Oleh kerana dalam siri elektrokimia tekanan logam zink terletak kepada hidrogen, dalam proses ini ia menggantikan hidrogen molekul dari asid, membentuk zink klorida. Akibatnya, kami memperoleh notasi berikut: Zn + HCL = ZnCl ₂ + H ₂ .

Sekarang kita beralih kepada penyamaan jumlah atom setiap elemen. Oleh kerana terdapat satu atom di sebelah kiri klorin, dan selepas interaksi dua daripadanya, pekali 2 mesti diletakkan sebelum formula asid hidroklorik.

Akibatnya, kita memperoleh persamaan tindak balas akhir , yang sepadan dengan undang-undang pemuliharaan jisim bahan: Zn + 2HCL = ZnCl ₂ + H ₂ .

Kesimpulannya

Ringkasan tipikal dalam kimia semestinya mengandungi beberapa transformasi kimia. Tidak ada bahagian dalam sains ini terhad kepada gambaran ringkas tentang transformasi, proses pembubaran, penyejatan, dan semuanya mesti disahkan oleh persamaan. Kekhususan kimia terletak pada fakta bahawa dengan semua proses yang berlaku di antara zat anorganik atau organik yang berbeza, seseorang dapat menerangkan dengan bantuan simbol kimia, tanda, koefisien, indeks.

Apa lagi kimia yang berbeza dengan sains lain? Persamaan kimia membantu bukan sahaja menerangkan transformasi yang berterusan, tetapi juga melakukan pengiraan kuantitatif ke atas mereka, berkat yang memungkinkan untuk menjalankan makmal dan pengeluaran industri bahan-bahan yang berlainan.