PembentukanPendidikan menengah dan sekolah

Alkali - asas atau tidak ini? Apakah sifat-sifatnya?

Apa asid atau garam daripadanya, yang paling terkenal. Ia adalah sukar untuk mencari seseorang yang tidak memegang botol cuka atau digunakan dalam makanan hidup, tanpa yang hampir mana-mana makanan kelihatan segar dan tanpa rasa. Tetapi apa lye? Ini adalah sama seperti asas, atau tidak? Apa yang menjadikannya berbeza daripada asid? Soalan-soalan itu boleh tunggul sesiapa sahaja, dan oleh itu membenarkan diri kita untuk menyegarkan pengetahuan yang pernah berada di sekolah.

Alkali - apakah ini?

Sebagai permulaan, sebatian logam dengan air di dalam kimia yang dipanggil hidroksida. Bahan jenis ini, ammonium, alkali atau alkali logam bumi, dikenali sebagai alkali. Sebaliknya, asas - adalah elektrolit, yang termasuk, selain daripada ion hidroksida (OH -), tiada anion lain. Oleh itu, kita boleh mengatakan bahawa alkali - adalah mana-mana asas larut. Untuk membentuk apa-apa hidroksida logam boleh subkumpulan la dan IIa (orang-orang yang datang selepas kalsium). Contoh sebatian itu boleh menjadi natrium lye (formula NaOH), natrium, bariat (Ba (OH) 2), kalium hidroksida (KOH) sesium hidroksida (CsOH), dan lain-lain Mereka mewakili bahan pepejal putih, yang disifatkan oleh hygroscopicity tinggi.

sifat alkali

Pembubaran dalam air sebatian tersebut diiringi oleh penjanaan haba yang besar. Dalam Kumpulan Ia alkali kuat - hidroksida sesium dan Kumpulan IIa - hidroksida radium. Contoh jenis ini sambungan lemah boleh melayani ammonia dan kapur mati. alkali kaustik larut dalam etanol dan metanol. Dalam keadaan pepejal semua bahan-bahan ini menyerap air dari udara dan karbon dioksida dan perlahan-lahan berubah menjadi karbonat. Harta yang paling penting dalam alkali adalah bahawa sebagai hasil daripada tindak balas dengan garam asid terbentuk - ciri ini sangat sering digunakan dalam industri. Melalui sambungan ini boleh lulus arus elektrik, dan oleh itu mereka sering digunakan sebagai elektrolit. Disediakan dengan menggunakan elektrolisis klorida alkali atau dengan memberi tindak balas oksida logam alkali dengan air. Industri ini biasanya menggunakan kaedah yang pertama dan yang kedua digunakan kebanyakannya untuk menghasilkan kapur mati. Dalam persekitaran yang beralkali, ia larut lemak, dan harta ini digunakan secara meluas dalam pembuatan sabun. Beberapa asas boleh memusnahkan tumbuhan dan haiwan tisu, merengsakan kulit dan memusnahkan pakaian. Alkali boleh bertindak balas dengan logam tertentu (mis aluminium), dan mampu untuk melindungi keluli daripada karat. Mereka tahan haba - natrium hidroksida boleh cair dan membawa sehingga mendidih, tetapi ia tidak akan membusuk. Ini adalah sangat berbeza daripada asas larut alkali, ada yang (contohnya, hidroksida perak) terurai walaupun pada suhu bilik. Serta asid, bahan-bahan ini memerlukan perhatian dan permintaan yang tinggi terhadap pemeliharaan cadangan keselamatan. Perlindungan mata apabila bekerja dengan lye biasanya memakai kaca mata. Menjaga mereka hanya dibenarkan dalam saluran khas - minum kapal yang tidak sesuai.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ms.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.