Logam alkali

logam alkali - fransium, sesium, rubidium, kalium, natrium, litium - dipanggil kerana hakikat bahawa bentuk alkali oleh tindak balas dengan air. Oleh kerana kebolehan yang tinggi untuk bertindak balas elemen-elemen ini perlu disimpan di bawah lapisan minyak mineral atau minyak tanah. Aktif sebatian ini tidak fransium (radioaktif).

logam alkali - bahan lembut, warna perak. permukaan mereka baru dipotong mempunyai kilauan ciri. logam alkali cair dan mendidih pada suhu rendah, mempunyai kekonduksian elektrik dan haba yang tinggi. Mereka juga mempunyai ketumpatan yang rendah.

sifat kimia logam alkali

Bahan adalah agen penurunan yang kuat, sebatian mempunyai unsur pengoksidaan (unik) 1. Dengan peningkatan dalam berat badan logam alkali atom dan meningkat mengurangkan keupayaan. Hampir semua sebatian larut dalam air, mereka ionik dalam alam semula jadi.

Dengan logam alkali pemanas sederhana menyalakan di udara. Bersempena dengan hidrogen yang membentuk garam seperti hidrida bahan. Produk pembakaran biasanya peroksida.

oksida logam alkali adalah pepejal kuning (oksida rubidium dan kalium), putih (oksida natrium dan litium) dan oren (Cesium oksida) warna. Ini oksida mampu bertindak balas dengan air, asid, oksigen, asid dan oksida amfoterik. Ciri-ciri asas sedia ada kepada semua daripada mereka dan mempunyai ciri-ciri ketara.

peroksida logam alkali - serbuk warna kuning-putih. Mereka mampu bertindak balas dengan karbon dioksida dan gas karbon monoksida, asid, bukan logam, air.

hidroksida logam alkali larut dalam air, pepejal putih. Dalam sebatian ini menunjukkan sifat-sifat asas (cukup terang) alkali. pangkalan litium daya Franz dan tahap kelarutan dalam air bertambah. Hidroksida dianggap elektrolit cukup kuat. Mereka bertindak balas dengan garam, hidroksida amfoterik dan oksida, bukan logam tertentu, oksida asid. Kecuali kompaun dengan yang lain lithium mempamerkan kestabilan terma. Calcining litium hidroksida adalah huraiannya ke dalam air dan oksida. Berkata sebatian diperolehi melalui elektrolisis larutan klorida akueus beberapa reaksi metabolik. Hidroksida disediakan juga oleh komponen bertindak balas (atau oksida) dan air.

Hampir semua logam garam diterangkan (kecuali garam litium tertentu) larut dalam air dengan baik. Dibentuk oleh asid lemah, penyelesaian masin mempunyai medium tindak balas (alkali) disebabkan oleh hidrolisis garam membentuk asid yang kuat tidak dihidrolisiskan. garam biasa ialah batu (sodium) garam, pelekat silikat (kaca air), kalium nitrat, garam bertoletova, kalium permanganat, soda botol, abu soda, dan lain-lain.

Semua sebatian alkali mempunyai keupayaan untuk menukar warna api. Ia digunakan dalam analisis kimia. Oleh itu, api padam merah berlumuran dengan ion litium, dalam violet - ion kalium dalam kuning - natrium merah jambu putih - rubidium, ungu-merah - sesium.

Kerana kenyataan bahawa semua sel alkali adalah agen mengurangkan paling berkuasa, mereka boleh menerima garam lebur dengan elektrolisis.

Penggunaan logam alkali

Unsur-unsur yang digunakan dalam bidang yang berbeza dalam aktiviti manusia. Sebagai contoh, sesium digunakan dalam sel-sel fotoelektrik. Aloi galas digunakan sebagai pemangkin litium. Natrium terdapat dalam lampu gas-pelepasan, reaktor nuklear sebagai bahan pendingin. Aktiviti penyelidikan digunakan rubidium.