Tahap pengoksidaan - iaitu nilai? Bagaimana untuk menentukan sejauh mana pengoksidaan unsur-unsur?

Apa-apa mata pelajaran sekolah seperti kimia menyebabkan banyak kesukaran dalam kebanyakan pelajar hari ini, ramai orang yang boleh menentukan tahap pengoksidaan dalam sebatian. Kesukaran terbesar dalam kanak-kanak sekolah yang belajar kimia bukan organik, iaitu, murid-murid sekolah rendah (8-9 gred). Objek salah faham membawa kepada tidak suka sekolah dengan subjek.

Guru memperuntukkan beberapa sebab untuk ini "tidak suka" murid dalam pelajar sekolah menengah dan tinggi dalam bidang kimia: keengganan untuk memahami terma kimia yang kompleks, ketidakupayaan untuk menggunakan algoritma untuk proses tertentu, pengetahuan matematik daripada masalah. Kementerian Pelajaran telah membuat perubahan besar dalam kandungan subjek. Di samping itu, "memotong" dan jumlah jam untuk pengajaran kimia. Memberi kesan negatif kepada kualiti mengetahui perkara itu, penurunan kepentingan dalam kajian disiplin.

Apa kursus topik kimia memberikan pelajar yang paling sukar?

Di bawah program ini baru dalam perjalanan disiplin "Chemistry" sekolah asas merangkumi beberapa topik utama: jadual berkala unsur-unsur D. I. Mendeleeva, bahan-bahan kelas bukan organik, pertukaran ion. Paling sukar penggred definisi yang diberikan pengoksidaan oksida.

peraturan penempatan

Pertama sekali pelajar harus sedar bahawa oksida dua elemen adalah sebatian kompleks, di mana komposisi termasuk oksigen. Satu sebatian binari pra-syarat yang termasuk dalam kelas oksida oksigen lokasi kedua di dalam kawasan yang diberikan.

Mengira indeks itu dalam mana-mana kelas diberikan rumus diperolehi hanya jika pelajar tersebut mempunyai algoritma tertentu.

Algoritma untuk oksida berasid

Untuk memulakan, kita perhatikan bahawa tahap pengoksidaan adalah ungkapan berangka valens daripada unsur-unsur. oksida berasid terbentuk bukan logam atau logam dengan valens 06:56, kedua diperlukan dalam oksida seperti oksigen.

Oksida oksigen valens sentiasa sepadan dengan dua, ia boleh menentukan mengikut unsur-unsur dalam jadual berkala D. I. Mendeleeva. Ini adalah bukan-logam biasa oksigen, manakala dalam Kumpulan 6 dalam jadual berkala daripada subkumpulan utama, menerima dua elektron, untuk melengkapkan sepenuhnya tahap tenaga luarnya. Bukan logam dalam sebatian oksigen sering mempamerkan valensi tertinggi yang sepadan dengan bilangan kumpulan itu sendiri. Ia adalah penting untuk mengingatkan bahawa tahap pengoksidaan unsur-unsur kimia merupakan petunjuk menganggap nombor positif (negatif).

berdiri bukan logam pada awal formula yang mempunyai keadaan pengoksidaan positif. oksida bukan logam dalam, -2 biasan yang oksigen stabil. Untuk mengesahkan ketepatan penjajaran nilai dalam oksida asid perlu mendarab semua nombor yang anda memakai indeks bagi unsur tertentu. Pengiraan adalah dianggap sah jika jumlah jumlah semua kebaikan dan keburukan daripada set 0 darjah diperolehi.

Penyediaan formula dua unsur

Tahap pengoksidaan unsur atom mempunyai peluang untuk membuat dan merakam sebatian daripada dua unsur. Apabila membuat formula untuk memulakan kedua-dua simbol berhampiran ditetapkan, berhati-hati kedua memberi oksigen. Di atas satu sama daripada markah mencatatkan nilai ditetapkan bagi darjah pengoksidaan, kemudian mendapati antara nombor adalah nombor yang akan menjadi tanpa apa-apa sama rata dibahagikan dengan nombor. penunjuk perlu dibahagikan secara individu oleh nilai berangka tahap pengoksidaan untuk mendapatkan indeks bagi komponen pertama dan kedua bahan dua unsur. keadaan pengoksidaan tinggi adalah sama nilainya dengan valens bukan logam biasa nilai yang lebih tinggi adalah sama dengan nombor kumpulan, di mana PS ialah bukan logam.

Persembahan algoritma nilai angka dalam oksida asas

sebatian tersebut dianggap oksida logam biasa. Mereka berada dalam semua sebatian mempunyai kadar pengoksidaan yang tidak lebih daripada satu atau dua. Untuk memahami apa yang akan menjadi tahap pengoksidaan logam, ia adalah mungkin untuk mengambil kesempatan daripada sistem berkala. Dalam logam subkumpulan utama kumpulan pertama, pilihan ini sentiasa berterusan, ia adalah sama dengan nombor kumpulan, iaitu satu.

Logam subkumpulan utama kumpulan kedua juga dicirikan oleh pengoksidaan stabil 2 berangka. Tahap pengoksidaan dalam jumlah oksida memandangkan indeks mereka (nombor) perlu memberi sifar, kerana bahan kimia itu dianggap molekul neutral, tanpa zarah caj.

Penjajaran pengoksidaan dalam asid oksigen yang mengandungi

Asid adalah bahan kompleks terdiri daripada satu atau lebih atom hidrogen yang dikaitkan dengan beberapa sisa asid. Memandangkan tahap pengoksidaan ialah sasaran berangka banyak mereka memerlukan beberapa kemahiran matematik. Apa-apa petunjuk untuk hidrogen (proton) sentiasa stabil dalam asid, adalah +1. Lagi ia adalah mungkin untuk menunjukkan tahap pengoksidaan ion oksigen negatif, ia juga adalah stabil, -2.

Hanya selepas langkah-langkah ini, ia adalah mungkin untuk mengira tahap pengoksidaan komponen utama dalam formula. Sebagai sampel tertentu mempertimbangkan unsur-unsur menentukan tahap pengoksidaan dalam asid sulfurik, H2SO4. Memandangkan dalam molekul bahan kompleks mengandungi dua hidrogen proton, 4 atom oksigen, kita mendapatkan ungkapan borang + 2 + X-8 = 0. Untuk jumlah dibentuk sifar, y adalah tahap sulfur pengoksidaan +6

Penjajaran pengoksidaan dalam garam

Garam adalah sebatian kompleks yang terdiri daripada ion logam dan satu atau lebih anion. Kaedah dalam menentukan tahap pengoksidaan setiap komponen dalam garam kompleks adalah sama seperti dalam asid oksigen yang mengandungi. Memandangkan tahap pengoksidaan elemen - penunjuk digital, ia adalah penting untuk menunjukkan tahap pengoksidaan logam.

Jika logam membentuk garam merupakan dalam subkumpulan utama, keadaan pengoksidaan adalah stabil, bersamaan dengan nombor kumpulan adalah positif. Jika garam mengandungi logam kumpulan kecil seperti PS mempamerkan berbeza valensi menentukan valens logam yang berkenaan pada sisa asid. Apabila tahap pengoksidaan logam yang hendak dipasang, meletakkan tahap pengoksidaan oksigen (-2), diikuti dengan mengira tahap pengoksidaan badan pusat dengan menggunakan persamaan kimia.

Sebagai contoh, pertimbangkan takrif pengoksidaan bagi unsur dalam nitrat natrium (garam biasa). NaNO3. Sol subkumpulan utama logam kumpulan 1 terbentuk, oleh itu, tahap pengoksidaan natrium ialah 1. Pada oksigen di negeri nitrat pengoksidaan -2. Untuk menentukan nilai berangka pengoksidaan bersamaan + 1 + X-6 = 0. Menyelesaikan persamaan ini, kita mendapatkan bahawa X perlu menjadi 5, ini adalah tahap pengoksidaan nitrogen.

Istilah penting dalam IAD

Terdapat terma khas yang diperlukan untuk belajar pelajar untuk proses pengoksidaan dan pengurangan itu.

Tahap pengoksidaan adalah keupayaan untuk mengarahkan melampirkan kepada dirinya (untuk memberi yang berbeza) elektron dari beberapa ion atau atom.

oksida dianggap atom neutral atau ion semasa tindak balas kimia itu sendiri menyertai elektron.

Ejen mengurangkan akan atom bercas atau ion yang, dalam proses interaksi kimia kehilangan elektron mereka sendiri.

Prosedur pengoksidaan diwakili sebagai kesan elektron.

Pemulihan dikaitkan dengan penggunaan elektron tambahan atom bercas atau ion.

proses redoks mempunyai ciri-ciri tindak balas, dalam perjalanan yang semestinya mengubah tahap pengoksidaan atom. Definisi ini membolehkan kita untuk memahami bagaimana ia adalah mungkin untuk menentukan sama ada reaksi ISI.

peraturan parsing OVR

Menggunakan algoritma ini, pekali boleh disusun dalam apa-apa tindak balas kimia.

1. Pertama anda perlu untuk meletakkan di setiap negeri pengoksidaan kimia. Ambil perhatian bahawa mudah perkara negeri pengoksidaan sifar, kerana tidak ada output (sambungan) zarah negatif. Segi penempatan pengoksidaan dalam sebatian binari dan tiga elemen telah diperiksa oleh kami atas.

2. Maka ia adalah perlu untuk mengenal pasti mereka atom atau ion, yang telah berlaku semasa penukaran, pengoksidaan berubah.

3. Direkodkan dari sebelah kiri persamaan adalah atom atau ion terpencil, yang telah berubah tahap mereka pengoksidaan. Ia adalah perlu bagi kunci kira-kira. Sejak beberapa elemen yang diperlukan untuk menunjukkan nilai mereka.

4. Bertulis selanjutnya mereka atom atau ion yang terbentuk semasa tindak balas, tanda + menunjukkan bilangan elektron diterima atom, - bilangan cast zarah negatif. Jika proses interaksi dikurangkan keadaan pengoksidaan. Ini bermakna bahawa elektron telah diambil atom (ion). Apabila tahap atom pengoksidaan (ion) melepaskan elektron semasa tindak balas.

5. Jumlah bilangan terkecil diambil untuk membahagikan pertama, kemudian untuk membuang semasa elektron diperoleh pekali. nombor Point adalah faktor stereokimia yang diperlukan.

6. Menentukan oksida, penurun, proses yang berlaku semasa tindak balas.

7. Langkah terakhir akan menjajarkan faktor stereokimia dalam tindak balas ini.

   contoh OVR

Mari kita kaji aplikasi praktikal algoritma dalam satu tindak balas kimia tertentu.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Kami mengira semua bahan-bahan yang mudah dan kompleks.

Sejak Fe dan Cu adalah bahan mudah, keadaan pengoksidaan mereka adalah 0. Dalam CuSO4, Cu + 2, maka 2 oksigen, sulfur dan pada 6. Dalam FeSO4: Fe 2, oleh itu, dengan O 2, calc S 6.

Kini mencari unsur-unsur yang boleh mengubah angka-angka, dalam keadaan kita, mereka akan menjadi Fe dan Cu.

Sejak nilai selepas tindak balas dalam atom besi adalah 2, 2 elektron telah diberikan di dalam tindak balas. Tembaga indeks mereka ditukar kepada 0-2, akibatnya tembaga mengambil 2 elektron. Sekarang kita menentukan bilangan elektron yang diterima, dan membuang atom besi dan kation cupric. Semasa penukaran diambil kation dua elektron cupric elektron sama diberikan besi atom.

Dalam proses ini tidak relevan untuk menentukan minimum bersama pelbagai, kerana diambil dan diberikan semasa penukaran jumlah yang sama elektron. faktor stereokimia juga akan mematuhi satu. Dalam reaksi ejen mengurangkan akan mempamerkan sifat-sifat besi, semasa ia teroksida. Kation divalent tembaga dikurangkan kepada tembaga yang tulen dalam tindak balas ia mempunyai tahap tertinggi pengoksidaan.

proses permohonan

ijazah Formula pengoksidaan perlu diketahui oleh setiap kelas murid 8-9, kerana isu ini termasuk dalam pekerjaan OGE. Apa-apa proses yang berlaku dengan pengoksidaan, mengurangkan gejala, memainkan peranan penting dalam kehidupan kita. Mereka adalah proses metabolik yang sangat diperlukan dalam badan manusia.