Sulfida dan hydrosulfides. Hidrosulfida dan ammonium sulfida

Oleh sulfida termasuk sebatian kimia organik dan bukan organik, atom sulfur dalam molekul yang ditambah pula dengan beberapa logam atau bukan logam. Untuk sulfida organik sebatian biasa adalah hidrogen sulfida (H2S), yang dipunyai oleh kelas asid dan ammonium sulfida (formula (NH4) 2S), yang dipunyai oleh kelas garam. Juga sulfida logam dan bukan logam c formula umum KxSy (di mana K - adalah logam atau kation bukan logam, dan S - berasid sisa hidrogen sulfida, x dan y - jumlah kation logam dan anion moiety asid dalam molekul, masing-masing), merujuk kepada kelas garam. Sebagai contoh, besi sulfida (II) FeS. sulfida organik - bahan kimia, atom sulfur dalam molekul mereka yang berkaitan dengan radikal hidrokarbon. Ini mercaptides (thioethers) formula RSR umum ', dan R dan R' - radikal hidrokarbon.

Semua bahan kimia yang molekul mengandungi atom logam dan atom beberapa bukan logam (boron, fosforus P, Si Si, arsenik As), yang dikaitkan dengan atom sulfur (S) dengan ijazah pengoksidaan sama dengan tolak 2, biasanya dianggap sebagai garam hidrogen H2S sulfida . sulfida organik (kecuali H2S), misalnya, sulfida, ammonium sulfida atau boron, diandaikan menjadi garam Rata-rata, kerana kedua-dua hidrogen sulfida atom asid hidrogen telah digantikan dengan kation lain. Jika sulfida hidrogen dalam asid, hanya satu atom digantikan dengan kation (yang adalah khas untuk alkali bumi dan logam alkali), garam akan terbentuk garam asid. Contoh hydrosulfides bukan organik (Bisulfida sebaliknya) mungkin sebatian seperti ammonium hidrosulfida (NH4HS Formula) atau natrium hidrosulfida (NaHS). Dalam molekul hydrosulfides, berbeza dengan sulfida, atau sisa anion asid adalah HS-. hidrosulfida organik termasuk merkaptan (thiols dan thioalcohols) daripada RSH formula umum, di mana R - hidrokarbon radikal. Mercaptides dan merkaptan dicirikan oleh tatanama yang banyak, jadi mereka memerlukan pertimbangan tambahan.

Kebanyakan sulfida mempunyai pewarna terang. Dalam air juga larut hanya ammonium sulfida dan sulfida logam alkali. Boleh dikatakan tidak larut dalam air, selebihnya sulfida logam. Sejak sulfida adalah garam sulfida hidrogen asid lemah, wakil larut air mereka boleh dihidrolisiskan. Untuk sulfida dibentuk oleh logam dengan keadaan pengoksidaan yang tinggi atau, jika hidroksida mereka adalah bes lemah (contohnya, Cr2S3, Al2S3, dll), sering hidrolisis hasil tak boleh balik. Sulfida adalah agen mengurangkan ringan, bertindak balas dengan oksigen atmosfera pada suhu tinggi untuk membentuk garam, di mana atom sulfur yang mempunyai tahap yang lebih tinggi pengoksidaan, seperti sulfat dan sulfur dioksida. ammonium sulfida digunakan dalam fotografi, dalam industri tekstil. Sulfida digunakan sebagai bahan semikonduktor, fosfor, dalam bidang perubatan, dalam bidang pertanian.

Sulfida boleh dihasilkan dengan kaedah yang berbeza. Ammonium sulfida (dikenali sebagai nama lain dari garam ini - sulfida diammonium) ini disediakan dengan memberi tindak balas hidrogen sulfida dengan kelebihan ammonia: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. garam asid lebih tahan hidrogen sulfida adalah FeS sulfida besi, yang hanya boleh diuraikan oleh pemanasan di vacuo untuk mendapatkan ia (ini adalah salah satu kaedah yang diketahui) oleh reaksi tidak dapat dipulihkan dengan besi sulfur: Fe + S → FeS.

berat molekul ammonium sulfida dan 68.14. .. E m Gross-formula sistem Hill yang boleh ditulis sebagai: H8N2S. Dalam penampilan menyerupai garam kristal tidak berwarna. Ammonium sulfida pada 20 ° C adalah mudah larut dalam air. Larut dalam etanol. Ini bahan higroskopik mampu menyerap kelembapan. Di negeri ini bebas tidak diperolehi ammonium sulfida. Sejak (NH4) 2S garam adalah tidak stabil, maka penyelesaian akueus yang dekat dan hidrogen sulfida itu terdiri dasarnya daripada campuran NH3 dan NH4HS, dan penyelesaian akueus (NH4) 2S adalah cecair tidak berwarna dengan bau ammonia dan hidrogen sulfida. Penyelesaian tindak balas alkali dengan pH kepada 9.3. Kristal garam pepejal adalah mustahil untuk membezakan, walaupun dalam penyejukan kuat daripada penyelesaian. Akibat daripada pengoksidaan oleh oksigen atmosfera dan pembentukan polysulfides, penyelesaian ammonium sulfida cepat bertukar menjadi kuning. Oleh itu penyelesaian sulfida perlu disimpan di dalam kelalang diisi dengan penyumbat dan bertutup rapat.

Berat molekul adalah ammonium hidrosulfida dan 51,11. .. E m Gross-formula sistem Hill yang boleh ditulis sebagai: H5NS. Garam dalam penampilan ialah kristal berbentuk belah ketupat tidak berwarna. Ketumpatan garam sama dengan 0.89 g / cm3. takat lebur 120 ° C (di bawah tekanan). Pada suhu bilik penyejatan dan pemejalwapan wap reagen. Kompaun ini meruap pada suhu bilik. Bahan ini mudah larut dalam alkohol etil dan air sejuk, air panas atau dipanaskan dengan pecahan kecil. Reaksi akueus alkali. Di udara mampu ammonium hidrosulfida dioksidakan, jadi ia daripada penyelesaian tidak berwarna apabila disimpan dengan cepat bertukar kuning kerana pembentukan polysulfides. Ammonium hidrosulfida boleh disediakan secara langsung dengan memberi tindak balas ammonia dengan hidrogen sulfida dalam diethyl (sulfur) atau dengan melepaskan udara pada 0 ° C dalam satu penyelesaian ammonia yang berlebihan hidrogen sulfida oleh persamaan tindak balas: NH3 + H2S → NH4HS.