... sifat-sifat mengurangkan mempunyai sifat redoks

sifat redoks atom dan ion adalah satu isu penting dalam kimia moden. bahan ini membantu untuk menjelaskan aktiviti unsur-unsur dan bahan-bahan untuk menjalankan perbandingan terperinci sifat-sifat kimia atom yang berbeza.

Apa yang agen pengoksidaan

Banyak masalah dalam kimia, termasuk soalan ujian peperiksaan negeri yang bersatu dalam gred 11, dan JEG dalam gred ke-9, yang berkaitan dengan konsep ini. oksida dianggap atom atau ion, yang dalam perjalanan interaksi kimia menerima elektron daripada ion atau atom lain. Jika kita menganalisis sifat-sifat pengoksidaan atom memerlukan sistem berkala Mendeleev. Dalam tempoh tersebut, yang terletak di meja dari kiri ke kanan, keupayaan pengoksidaan atom bertambah, iaitu, mempunyai ciri-ciri bukan logam yang sama. Subkumpulan utama parameter sama berkurangan ke bawah. Antara yang paling kuat bahan-bahan mudah yang mempunyai keupayaan pengoksidaan, membawa fluorida. Satu istilah seperti "keelektronegatifan", ia adalah mungkin untuk mengambil atom dalam hal interaksi kimia elektron boleh dianggap sinonim dengan sifat-sifat oksidatif. Antara bahan-bahan yang kompleks yang terdiri daripada dua atau lebih unsur kimia boleh dianggap oksidan terang: permanganat kalium, kalium klorat, ozon.

Apa yang reductant yang

Mengurangkan sifat-sifat biasa bagi atom bahan-bahan mudah mempamerkan sifat-sifat logam. Dalam tempoh jadual berkala dalam sifat-sifat logam, kiri lemah, dan dalam kumpulan kecil utama (menegak), mereka dikuatkan. Intipati pemulihan dalam kesan elektron, yang terletak di tahap tenaga luar. Semakin besar jumlah peluru elektron (peringkat), lebih mudah untuk menghantar semasa interaksi kimia elektron "tambahan".

Cemerlang sifat mengurangkan mempunyai logam (alkali, alkali bumi) yang aktif. Di samping itu, bahan-bahan pameran parameter serupa yang membezakan oksida sulfur (6), karbon monoksida. Dalam usaha untuk mendapatkan tahap maksimum pengoksidaan, sebatian perlu menunjukkan mengurangkan hartanah.

Proses pengoksidaan

Jika, semasa interaksi kimia atom atau ion kehilangan elektron atom lain (ion), merujuk kepada proses pengoksidaan. Untuk analisis mengenai perubahan mengurangkan sifat-sifat dan keupayaan oksidatif, unsur-unsur dalam jadual berkala, serta pengetahuan undang-undang semasa fizik diperlukan.

proses pemulihan

proses pengurangan melibatkan penggunaan ion atau elektron dengan atom atom lain (ion) semasa interaksi kimia langsung. mengurangkan ejen yang terbaik adalah nitrit, sulfites logam alkali. Mengurangkan sifat unsur dalam sistem menukar sifat logam yang sama dengan bahan-bahan yang mudah.

Algoritma analisis OVR

Untuk tindak balas kimia bersedia pelajar untuk menyusun pekali, anda mesti menggunakan algoritma khas. sifat redoks membantu menyelesaikan pelbagai tugas reka bentuk dalam analisis, organik, kimia am. Order menawarkan sebarang analisis tindak balas:

1. Pertama, ia adalah penting untuk menentukan setiap elemen negeri ada pengoksidaan, menggunakan peraturan.
2. Seterusnya menentukan mereka atom atau ion, yang telah berubah keadaan pengoksidaan mereka untuk terlibat dalam tindak balas.
3. Tanda "tolak" dan "plus" menunjukkan bilangan cast pakai semasa tindak balas kimia elektron bebas.
4. Di samping itu, di antara bilangan elektron ditentukan oleh minimum biasa berganda, iaitu integer yang sama rata dibahagikan dengan elektron diterima dan menyerah diri.
5. Kemudian ia dibahagikan kepada elektron yang mengambil bahagian dalam tindak balas kimia.
6. Seterusnya, kami menentukan dengan tepat yang ion atau atom mempunyai ciri-ciri mengurangkan, serta menentukan oksida.
7. Pada peringkat akhir pekali pose dalam Pers.

Menggunakan kaedah baki elektronik, untuk meletakkan pekali dalam skim tindak balas yang diberikan:

NaMnO ₄ + sulfurik asid + hidrogen sulfida = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Algoritma untuk menyelesaikan masalah ini

Kami mengetahui dengan tepat apa yang perlu dibentuk selepas interaksi jirim. Sejak tindak balas sudah oksida (mereka akan mangan) dan ditakrifkan agen penurunan (ia akan menjadi sulfur) membentuk bahan yang tidak mengubah tahap pengoksidaan. Sejak tindak balas utama berlaku antara garam dan asid yang mengandungi oksigen yang kuat, maka salah satu bahan akhirnya akan menjadi air, dan kedua - garam natrium, lebih tepat lagi, natrium sulfat.

Mari kita kembali skim dan penggunaan elektron:

- Mn ⁷ mengambil masa 5 e = Mn ^2.

Bahagian kedua skim ini:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Kita dimasukkan ke dalam kadar tindak balas awal, tidak lupa untuk meringkaskan semua atom sulfur di belah persamaan.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ SO _4.

Menghuraikan OVR melibatkan hidrogen peroksida

Mengaplikasi OVR analisis algoritma boleh menyamakan tindak balas kimia:

hidrogen peroksida + asid sulfurik + kalium permagnanat = Mn SO ₄ + oksigen + ... + ...

Pengoksidaan berubah ion oksigen (hidrogen peroksida) dan kation mangan untuk kalium permanganat. Iaitu, agen penurunan dan agen pengoksidaan, kami hadir.

Menentukan apa bahan yang masih boleh berlaku selepas interaksi. Salah seorang daripada mereka adalah air, yang jelas diwakili oleh tindak balas antara asid dan garam. Kalium tidak membentuk bahan baru, produk kedua akan garam kalium, iaitu sulfat, sebagai tindak balas diteruskan dengan asid sulfurik.

memandu:

2O ^- 2 ^memberikan elektron dan berubah menjadi O ₂ ⁰ 5

Mn ⁷ 5 menerima elektron dan menjadi ion 2 mn ²

Kita meletakkan harga.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2Mn SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

CONTOH menghuraikan OVR dengan kalium kromat

Menggunakan kaedah keseimbangan elektronik, mewujudkan persamaan dengan pekali:

FeCl ₂ + hidroklorik asid + kalium kromat = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

Berubah pengoksidaan besi negeri (besi klorida dalam II) dan kromium ion kalium bikromat.

Sekarang kita cuba untuk mencari tahu apa bahan-bahan lain terbentuk. Seseorang boleh menjadi garam. Kalium tidak terbentuk apa-apa kompaun itu produk yang kedua ialah garam kalium, lebih tepat lagi, klorida, kerana tindak balas berlaku dengan asid hidroklorik.

Untuk mencartakan:

Fe ² menghantar e = Fe ³ 6 reductant

2Cr ⁶ 6 menerima e = 2Cr ³ 1 pengoksida.

Kita menimbulkan pekali dalam reaksi awal:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + ₃ + 2CrCl 2KCl

CONTOH menghuraikan OVR dengan kalium iodida

Bersenjata dengan peraturan, mewujudkan persamaan:

kalium permanganat + asid + kalium iodida sulfurik, mangan sulfat + ... iodo + ... + ...

keadaan pengoksidaan berubah mangan dan iodin. Itulah reductant dan oksidan hadir.

Sekarang kita mengetahui pada akhirnya kita telah terbentuk. sebatian ini mempunyai kalium, iaitu mendapatkan kalium sulfat.

proses pengurangan berlaku dalam ion iodin.

Borang skim pemindahan elektron:

- Mn ⁷ 5 menerima e = Mn ² 2 adalah agen pengoksidaan,

^- 2I - memberikan E = I 2 ₂ ⁰ 5 adalah agen penurunan.

Kami menyusun pekali dalam reaksi awal, manakala tidak lupa untuk meringkaskan semua atom sulfur dalam persamaan.

210KI + KMnO ₄ + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

CONTOH menghuraikan OVR dengan natrium sulfit

Menggunakan kaedah klasik, kita merangka skim bagi persamaan:

- sulfurik asid + KMnO ₄ + ... natrium sulfit, natrium sulfat, mangan sulfat + ... + ... +

Selepas bertindak balas mendapatkan natrium garam air.

Untuk mencartakan:

- Mn ⁷ 5 menerima e = Mn ² 2

- S ⁴ 2 menghantar e = S ⁶ 5.

Kami menyusun pekali dalam tindak balas ini tidak lupa untuk meletakkan atom sulfur dalam menetapkan pekali.

3H ₂ SO ₄ + ₄ + 2KMnO 5NA ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + ₄ + 2MnSO 5NA ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

CONTOH menghuraikan OVR dengan nitrogen

Menyelesaikan tugas-tugas berikut. Menggunakan algoritma, kita membentuk persamaan tindak balas yang lengkap:

- mangan nitrat + Asid nitrik + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Marilah kita menganalisis apa bahan walaupun bentuk. Sejak tindak balas telah diadakan di antara agen pengoksidaan yang kuat dan garam, kemudian bahan adalah air.

Kami akan menunjukkan perubahan dalam bilangan elektron:

- Mn ² 5 menghantar e = Mn ⁷ 2 pameran sifat agen penurunan,

- Pb ⁴ 2 menerima e = Pb ² 5 pengoksida.

3. Kami menyusun pekali dalam reaksi awal, berhati-hati menambah semua nitrogen di dalam sebelah kiri persamaan awal:

- 2Mn (NO _{3) 2} + ₃ + 6HNO 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5PB (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

Dalam tindak balas ini, sifat-sifat mengurangkan tidak dimanifestasikan nitrogen.

Contoh kedua tindak balas redoks dengan nitrogen:

Zn + asid sulfurik + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 menghantar e = Zn ² 3 dapat mengurangkan ejen,

N ⁵ 3 menerima e = N ² 2 adalah oksida.

Kami meletakkan pekali dalam tindak balas yang telah ditetapkan:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

Kepentingan tindak balas redoks

Pengurangan tindak balas yang paling terkenal - fotosintesis, tumbuhan yang biasa. Bagaimana untuk menukar sifat-sifat pemulihan? Proses ini berlaku dalam biosfera, ia membawa kepada peningkatan dalam tenaga dengan sumber luar. Ia adalah tenaga dan menggunakan untuk keperluan mereka umat manusia. Contoh pengoksidaan dan mengurangkan tindak balas yang berkaitan dengan unsur-unsur kimia, mempunyai kepentingan tertentu menukarkan sebatian nitrogen, karbon, oksigen. Melalui fotosintesis atmosfera Bumi mempunyai apa-apa komposisi yang diperlukan untuk pembangunan organisma hidup. Melalui fotosintesis tidak meningkatkan karbon dioksida dalam sarung udara, permukaan Bumi tidak terlalu panas. tumbuhan berkembang bukan sahaja melalui tindak balas redoks, tetapi bentuk bahan-bahan itu kepada manusia, seperti oksigen, glukosa dikehendaki. Tanpa tindak balas kimia ini tidak boleh menjadi satu kitaran penuh jirim dalam alam semula jadi, dan juga kewujudan kehidupan organik.

aplikasi praktikal OVR

Dalam usaha untuk mengekalkan permukaan logam, ia adalah perlu untuk mengetahui yang mengurangkan sifat-sifat logam aktif, oleh itu ia adalah mungkin untuk melindungi lapisan permukaan lebih unsur aktif, sekali gus melambatkan proses kakisan kimia. Oleh kerana sifat-sifat redoks oleh pembersihan dan pembasmian kuman air minuman. Tidak satu masalah tidak boleh diselesaikan tanpa diletakkan dengan betul dalam pekali persamaan. Untuk mengelakkan kesilapan, ia adalah penting untuk mempunyai idea tentang semua parameter redoks.

Perlindungan terhadap kakisan kimia

cabaran tertentu kepada kehidupan manusia dan aktiviti adalah hakisan. Hasil daripada penukaran kimia kegagalan logam, kehilangan bahagian-bahagian kereta prestasi, peralatan mesin mereka. Dalam usaha untuk membetulkan masalah seperti ini, menggunakan perlindungan korban, lapisan salutan logam varnis atau cat memohon aloi anticorrosive. Sebagai contoh, permukaan keluli dilindungi dengan lapisan logam aktif - aluminium.

kesimpulan

Pelbagai reaksi pengurangan berlaku dalam badan, memastikan fungsi normal sistem pencernaan. proses hidup asas seperti penapaian, kebusukan, pernafasan, juga dikaitkan dengan mengurangkan hartanah. Mempunyai ciri-ciri yang sama, semua makhluk hidup di planet kita. Tanpa tindak balas dengan dedikasi dan penerimaan elektron tidak boleh perlombongan, pengeluaran perindustrian ammonia, alkali, asid. Dalam semua teknik kimia analisis analisis isipadu adalah berdasarkan kepada proses redoks. Berjuang dengan fenomena yang tidak menyenangkan seperti kakisan kimia, ia juga berdasarkan pengetahuan proses ini.