Kalium permanganat: sifat kimia utama dan tindak balas

Kalium permanganat dalam bahasa Latin dipanggil permanganas Kalii. Dunia ini hanya permanganat kalium - garam kalium dalam tindak balas asid mangan. Huruf KMnO. Sentuhan dengan bentuk organik protein - albuminates, sensasi badan dalam tindak balas ini diluluskan pedih, mengait, kerengsaan tempatan, manakala yang mempunyai kesan penyembuhan dan harta deodoran dan penawar.

Kalium permanganat telah disediakan oleh pengoksidaan elektrokimia sebatian mangan atau dengan menukar bahagian mereka. Berikut adalah beberapa reaksi kalium permanganat, digunakan secara meluas dalam industri dan farmakologi:

2MnO2 3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.

Di sini, seperti yang kita lihat, mangan, teroksida, bertindak balas dengan klorin dan garam kalium molekul. Reaksi bank kedua digunakan secara meluas dalam industri, kerana ia endotermik kalium permanganat dihasilkan oleh elektrolisis pekat.

Sifat-sifat fizikal kalium permanganat

Dalam ilmu kompaun ini juga dikenali sebagai kalium permanganat, yang merupakan kristal berbutir dan bentuk otorombik daripada warna ungu gelap. Bentuk kristal kalium permanganat terurai pada suhu pemanasan 240 ° C dan ke atas, membentuk evolusi oksigen. Ini ditunjukkan oleh tindak balas berikut:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Ketumpatan bahan 2,703 g / cc. kiub jisim molar kalium permanganat - 158,03 g / mol. Keterlarutan sebatian dalam air bergantung kepada kepekatan dan suhu air (data pada Jadual-jadual 1).

Jadual 1. Keterlarutan kalium permanganat pada suhu yang berbeza

Bergantung kepada jumlah kristal ditambah kepada air suhu yang berbeza, setiap penyelesaian akan mempunyai warna - dari lemah, pucat magenta pada kepekatan yang rendah kepada ungu-ungu - pada umumnya. Lain pelarut kalium permanganat kristal menonjol acetone, ammonia dan metil alkohol.

sifat kimia kalium permanganat

Bahan "kalium permanganat" adalah agen pengoksidaan yang agak kuat. Bergantung kepada pH sederhana ia bertindak ke atas pelbagai jenis bahan dikurangkan kepada mangan dalam sebatian Persamaan berbeza darjah pengoksidaan. Sebagai contoh, dalam persekitaran yang berasid - II, dalam alkali - untuk VI, dalam medium neutral, masing-masing - untuk IV.

Bersebelahan untuk menumpukan perhatian asid sulfurik, kalium permanganat, sifat-sifat kimia yang menunjukkan pengoksidaan menyebabkan tindak balas bahan letupan, dan siaran oksigen apabila dipanaskan - Kaedah ini digunakan secara meluas pengeluaran O2 dalam industri.

Penggunaan kalium permanganat

Dalam pengeluaran makmal moden kalium permanganat diedarkan dalam sintesis organik sebagai oksida. Penyelesaian alkali berkesan dalam pembersihan dan ejen degreasing. aplikasi popular dan serba boleh larutan 0.1% dalam bidang perubatan dalam rawatan terbakar, bilas, pembasmian kuman, berasal toksin. Beberapa farmasi jangan biarkan barangan ini, sejak perintah Kementerian, ia diklasifikasikan kepada bahaya letupan. Tetapi anda boleh mendapatkan kalium permanganat di kedai-kedai berkebun di mana ia dijual sebagai baja.