Kepekatan Molal. Apakah ertinya kepekatan molar dan molal?

Molar dan kepekatan molal, walaupun nama yang sama, nilai adalah berbeza. Perbezaan utama adalah bahawa dalam menentukan pengiraan kepekatan molal dibuat tidak kepada jumlah penyelesaian sebagai kemolaran pengesanan, manakala berat pelarut.

maklumat umum mengenai penyelesaian dan kelarutan

penyelesaian benar dipanggil sistem homogen, yang termasuk dalam komposisinya beberapa komponen, bebas daripada satu sama lain. Salah seorang daripada mereka adalah pelarut, dan selebihnya adalah bahan-bahan terlarut di dalamnya. Pelarut dianggap sebagai bahan dalam penyelesaian yang paling.

Kelarutan - bahan dengan bahan-bahan lain untuk membentuk satu sistem homogen - penyelesaian di mana ia adalah dalam bentuk atom individu, ion, molekul atau zarah. Kepekatan - ukuran kelarutan.

Akibatnya, keterlarutan bahan adalah keupayaan untuk diagihkan secara seragam dalam bentuk zarah asas dalam jumlah pelarut.

penyelesaian benar dikelaskan seperti berikut:

• mengikut jenis pelarut - tidak berair dan air;
• mengikut jenis bahan larut - gas penyelesaian, asid, alkali, garam, dan lain-lain.;
• untuk berinteraksi dengan arus elektrik - elektrolit (bahan yang mempunyai kekonduksian elektrik) dan bukan elektrolit (bahan-bahan tidak mampu kekonduksian elektrik);
• kepekatan - dicairkan dan pekat.

Kepekatan dan cara ungkapan

kandungan panggilan kepekatan (berat) daripada bahan larut dalam jumlah tertentu (berat atau jumlah) pelarut, atau dalam jumlah yang ditakrifkan daripada jumlah penyelesaian. Ia berlaku jenis berikut:

1. Kepekatan faedah (dinyatakan dalam%) - ia memberitahu berapa gram bahan larut yang terkandung dalam 100 gram larutan.

2. kepekatan molar - adalah bilangan mol gram setiap 1 liter penyelesaian. Ia menunjukkan berapa banyak gram-molekul yang terkandung dalam 1 liter larutan bahan.

3. Kepekatan normal - adalah jumlah gram-setara setiap 1 liter penyelesaian. Ia menunjukkan berapa banyak terkandung setara gram bahan larut dalam 1 liter larutan.

4. kepekatan molal menunjukkan bilangan mol bahan larut dalam jumlah setiap 1 kilogram pelarut.

5. Titer menentukan kandungan (dalam gram) bahan larut larut dalam 1 mililiter penyelesaian.

Molar dan kepekatan molal berbeza antara satu sama lain. Pertimbangkan ciri-ciri individu mereka.

Kepekatan molar

Formula untuk menentukan ia:

Cv = (v / V), di mana

v - bilangan bahan-bahan terlarut mol;

V - jumlah jumlah liter penyelesaian atau ^m3.

Sebagai contoh, "0.1 M larutan H ₂ SO _4" menunjukkan bahawa dalam 1 liter larutan itu pada masa sekarang 0.1 mol (9.8 g) asid sulfurik .

kepekatan molal

Anda perlu sentiasa mengambil kira hakikat bahawa kepekatan molal dan molar mempunyai maksud yang berbeza.

Apakah molal kepekatan penyelesaian? Formula untuk menentukan ia adalah:

Cm = (v / m), di mana

v - bilangan bahan-bahan terlarut mol;

m - jisim pelarut, kg.

Sebagai contoh, rakaman 0,2 penyelesaian M NaOH bermakna bahawa dalam 1 kilogram air (dalam kes ini, ia adalah pelarut) membubarkan 0.2 mol NaOH.

formula tambahan yang diperlukan untuk pengiraan

Banyak maklumat tambahan yang dikehendaki untuk kepekatan molal telah dikira. Formula, yang boleh menjadi berguna untuk menyelesaikan masalah utama adalah seperti berikut.

jumlah digunakan bahan ν menyedari sebilangan atom, elektron, molekul, ion atau zarah lain itu.

v = m / M = N / N A = V / V m, di mana:

• m - jisim majmuk, g atau kg;
• M - jisim molar, g (atau kg) / mol;
• N - bilangan unit struktur;
• N _A - bilangan unit struktur per 1 mol bahan, Avogadro malar: ^6.02. 10 ²³ mol ^{- 1;}
• V - jumlah dagangan sebanyak l atau m ^3;
• V _m - Jumlah molar, liter / tahi lalat atau ^m3 / mol.

Terakhir dikira seperti berikut:

V _m = RT / P, di mana

• R - malar 8,314 J / (mol ^K.);
• T - suhu gas, K;
• P - tekanan gas Pa.

Contoh objektif untuk kemolaran dan molality. tugas №1

Untuk menentukan kepekatan molar larutan kalium hidroksida dalam isipadu 500 ml. Penyelesaian berat KOH adalah sama dengan 20 gram.

definisi

jisim molar kalium hidroksida adalah:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Kami mengharapkan banyak kalium hidroksida terkandung dalam penyelesaian:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Kita mengambil kira bahawa jumlah penyelesaian untuk dinyatakan dalam liter:

500 ml = 500/1000 = 0.5 liter.

Menentukan kepekatan molar kalium hidroksida:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / liter.

tugas №2

Apa oksida (IV) sulfur dalam keadaan biasa (iaitu, apabila P = 101.325 Pa, dan T = 273 K) perlu mengambil dalam usaha untuk menyediakan penyelesaian asid sulfurous dengan kepekatan 2.5 mol / liter isipadu 5 liter?

definisi

Kita takrifkan sebagai asid sulfurous terkandung dalam penyelesaian:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (penyelesaian) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 mol.

penerimaan persamaan asid sulfurous mempunyai bentuk berikut:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Menurut ini:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12.5 mol.

Mengingati bahawa di bawah keadaan biasa 1 mol gas mempunyai isipadu 22.4 liter, jumlah hadapan oksida sulfur:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 liter.

tugas №3

Untuk menentukan kepekatan molar NaOH dalam penyelesaian apabila mereka pecahan berat, sama dengan 25.5%, dan ketumpatan 1.25 g / ml.

definisi

Diterima sebagai penyelesaian sampel dalam isipadu 1 liter dan menentukan jisim:

m (penyelesaian) = V (penyelesaian) ∙ P (penyelesaian) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 gram.

Kami mengharapkan banyak sampel oleh alkali berat:

m (NaOH) = (w ∙ m (penyelesaian)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gram.

jisim molar natrium hidroksida sama dengan:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Kami jangkakan sebagai natrium hidroksida terkandung dalam sampel:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Tentukan kepekatan molar alkali:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / liter.

tugas №4

Dalam air (100 gram) telah dibubarkan 10 gram garam NaCl. Menetapkan kepekatan larutan (molality).

definisi

Jisim molar NaCl adalah sama dengan:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Nombor NaCl, yang terkandung dalam penyelesaian:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.

Dalam kes ini, pelarut air:

100 gram air = 100/1000 = 0.1 kg H ₂ O dalam penyelesaian.

kepekatan Molal penyelesaian akan sama dengan:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (air) = 0.17 / 0.1 = 1.7 mol / kg.

tugas №5

Menentukan kepekatan molal daripada 15% NaOH penyelesaian alkali.

definisi

15% larutan alkali bermakna bahawa setiap 100 gram penyelesaian mengandungi 15 gram NaOH dan 85 gram air. Atau bahawa dalam setiap 100 kilogram penyelesaian mempunyai 15 kg NaOH dan 85 kg air. Dalam usaha untuk menyediakan, ia adalah perlu dalam 85 gram (kilogram) H ₂ O dibubarkan 15 gram (kg) daripada alkali.

jisim molar adalah natrium hidroksida:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Kini kita dapati jumlah natrium hidroksida dalam larutan:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 mol.

pelarut berat badan (air) dalam kg:

85 gram H ₂ O = 85/1000 = 0.085 kg H ₂ O dalam penyelesaian.

Selepas itu ditentukan kepekatan molal:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Selaras dengan ini masalah biasa boleh diselesaikan, dan kebanyakan yang lain untuk menentukan molality dan kemolaran.