Karbon dioksida. Properties, pengeluaran, pemakaian

Karbon dioksida - bahan yang mempunyai kemajmukan tajuk: karbon monoksida (IV), karbon dioksida atau karbon dioksida. Kerana ia juga dikenali sebagai acetic karbon. Beliau adalah gas tidak berwarna yang tidak berbau, dengan rasa masam. Karbon dioksida adalah lebih berat daripada udara dan adalah kurang larut dalam air. Pada suhu di bawah - 78 ° C terhablur dan ia menjadi sama dengan salji.

Dari keadaan gas ia berlalu ke dalam bahan pepejal, kerana ia tidak boleh wujud dalam keadaan cecair pada tekanan atmosfera. Ketumpatan karbon dioksida dalam keadaan normal 1.97 kg / m3 - 1.5 kali ketumpatan udara. Karbon dioksida dalam bentuk pepejal dipanggil "ais kering". Dalam keadaan cecair, di mana ia boleh disimpan untuk jangka masa yang panjang, ia bertindak dengan tekanan yang semakin meningkat. Mari kita kaji bahan dan struktur kimianya.

Karbon dioksida, yang formula adalah CO2, terdiri daripada karbon dan oksigen, dan ia diperolehi hasil daripada pembakaran atau reput bahan-bahan organik. Karbon monoksida yang terkandung di udara, sumber mineral bawah tanah. Orang-orang dan haiwan juga mengeluarkan karbon dioksida semasa pengeluaran nafas udara. tanpa lampu tumbuhan mengeluarkan, dan intensif menyerap semasa fotosintesis. Melalui proses metabolisme sel-sel semua yang hidup makhluk karbon monoksida adalah salah satu komponen utama alam semula jadi.

Gas ini tidak toksik, tetapi jika ia berkumpul dalam kepekatan yang tinggi, boleh mula tercekik (hiperkapnia), dan pada kekurangan membangunkan negeri yang bertentangan - hypocapnia. Karbon dioksida memancarkan sinar ultraviolet dan mencerminkan inframerah. Beliau merupakan gas rumah hijau, yang secara langsung memberi kesan kepada pemanasan global. Ini adalah disebabkan oleh hakikat bahawa tahap kandungannya yang semakin meningkat di atmosfera, dan menyebabkan kesan rumah hijau.

Karbon dioksida disediakan secara industri daripada gas berasap atau relau, atau oleh penguraian karbonat dan dolomit batu kapur. Campuran gas-gas ini khas teliti dicuci dengan larutan kalium karbonat. Selain itu, ia pergi kepada hidrogen dan terurai apabila dipanaskan, di mana karbon dioksida dilepaskan. asid karbonik (H2CO3) terbentuk daripada karbon dioksida larut dalam air, tetapi ia diperolehi dalam keadaan semasa dan teknik yang lebih canggih yang lain. Selepas karbon dioksida yang dibersihkan, ia dimampatkan, disejukkan dan dipam ke dalam silinder.

Dalam industri, bahan ini secara meluas dan biasa digunakan. pekerja-pekerja industri makanan menggunakannya sebagai disintegrator (mis, uli), atau sebagai bahan pengawet (E290). Dengan bantuan karbon dioksida menghasilkan minuman tonik yang berbeza dan soda, yang begitu disayangi oleh bukan sahaja kanak-kanak tetapi juga orang dewasa. Karbon dioksida digunakan dalam pembuatan soda penaik, bir, gula, wain berbuih.

Karbon dioksida juga digunakan dalam pembuatan alat pemadam api berkesan. Menggunakan karbon dioksida sederhana aktif diperlukan apabila kimpalan dawai. Pada gas suhu tinggi karbon arc terurai menjadi oksigen dan karbon monoksida. Oksigen bertindak balas dengan logam cecair dan mengoksidakan ia. Karbon dioksida dalam kartrij digunakan dalam senapang dan pistol.

pesawat model menggunakan bahan ini sebagai bahan api untuk model mereka. Menggunakan karbon dioksida ketara boleh meningkatkan hasil tanaman yang ditanam di rumah hijau itu. Juga dalam industri yang digunakan secara meluas ais kering yang makanan dipelihara lebih baik. Ia digunakan sebagai bahan penyejuk dalam peti sejuk, penyejuk beku saiz penuh, penjana elektrik, dan lain-lain loji kuasa terma.