Interaksi dengan logam asid. Tindak balas asid sulfurik dengan logam

tindak balas kimia asid dengan logam adalah khusus untuk kelas-kelas data sebatian. Dalam perjalanan proton hidrogen dan didapatkan sempena anion berasid digantikan dengan kation logam. Ini adalah satu contoh tindak balas untuk membentuk garam, dan walaupun terdapat beberapa jenis interaksi yang tidak taat kepada prinsip ini. Mereka teruskan seperti redoks tidak disertakan dengan evolusi hidrogen.

Prinsip tindak balas dengan logam asid

Semua asid bukan organik bertindak balas dengan petunjuk logam kepada pembentukan garam. Pengecualian, mungkin, hanya reaksi mulia logam dengan regia aqua, campuran hidroklorik dan asid nitrik. Sebarang interaksi lain asid dengan logam membawa kepada pembentukan garam. Jika asid adalah tidak sulfurik pekat atau asid nitrik, produk melekang sebagai hidrogen molekul.

Tetapi apabila bertindak balas asid sulfurik pekat, tindak balas ini diteruskan dengan logam mengikut prinsip proses redoks. Kerana ia telah uji kaji mengenal pasti dua jenis interaksi logam biasa dan asid organik yang kukuh:

• interaksi logam dengan asid lemah;
• interaksi dengan asid pekat.

reaksi Jenis pertama berlaku dengan mana-mana asid. Satu-satunya pengecualian adalah tertumpu asid sulfurik dan asid nitrik di mana-mana kepekatan. Mereka bertindak balas kepada jenis kedua dan membawa kepada pembentukan garam dan produk pengurangan sulfur dan nitrogen.

logam biasa bertindak balas dengan asid

Logam dilupuskan meninggalkan hidrogen dalam siri elektrokimia standard, bertindak balas dengan asid sulfurik cair dan asid lain kepekatan yang berbeza kecuali nitrogen membentuk garam dan mengasingkan hidrogen molekul. Logam, terletak di sebelah kanan dalam baris keelektronegatifan hidrogen, tidak boleh bertindak balas dengan asid yang dinyatakan di atas dan berinteraksi hanya dengan asid nitrik tanpa mengira tumpuan, dengan asid sulfurik pekat dan aqua regia. Ini adalah interaksi biasa dengan logam asid.

balas logam dengan asid sulfurik pekat

Apabila kandungan asid sulfurik dalam larutan lebih daripada 68%, ia dianggap sebagai tertumpu dan bertindak balas dengan logam kiri dan kanan hidrogen. reaksi prinsip aliran dengan logam aktiviti yang berbeza yang ditunjukkan dalam gambar di bawah. Di sini, agen pengoksidaan ialah atom sulfur dalam anion sulfat. Ia dikurangkan kepada hidrogen sulfida, 4-valence oksida atau sulfur molekul.

Tindak balas dengan asid cair nitrik

Dicairkan asid nitrik bertindak balas dengan logam, diatur kiri dan kanan hidrogen. Semasa tindak balas dengan logam aktif untuk menghasilkan ammonia, yang segera larut dan bertindak balas dengan anion nitrat untuk membentuk garam lain. Dengan logam aktiviti purata asid bertindak balas dengan pengeluaran nitrogen molekul. Dengan tindakbalas kurang aktif dengan pengeluaran 2-valence oksida nitrogen. Dalam kebanyakan bentuk pemulihan sulfur berbilang produk dalam satu tindak balas tunggal. Contoh tindak balas yang dicadangkan dalam aplikasi grafik di bawah.

Tindak balas dengan asid nitrik pekat

Dalam kes ini nitrogen bertindak sebagai oksida. Semua tindak balas telah kehabisan pembentukan garam dan pengeluaran oksida nitrik. tindak balas redoks skim yang dicadangkan untuk aplikasi grafik. Dalam kes ini, perhatian khas layak reaksi akua regia dengan unsur-unsur kurang aktif. interaksi tersebut dengan logam asid nonspecifically.

Kereaktifan logam

Logam bertindak balas dengan asid mudah cukup, walaupun terdapat beberapa gas lengai. Ini logam berharga dan unsur-unsur, dengan potensi elektrokimia standard yang tinggi. Terdapat beberapa logam yang dibina atas dasar indeks ini. Dia dipanggil keelektronegatifan yang. Jika logam yang tinggal di dalamnya hidrogen, ia boleh bertindak balas dengan asid cair.

Hanya ada satu pengecualian: besi dan aluminium kerana pembentukan di permukaan oksida 3 valens tidak boleh bertindak balas dengan asid tanpa pemanasan. Jika campuran dipanaskan, kemudian pada mulanya bertindak balas oksida filem logam, lalu ia dilarutkan dalam asid. Logam, terletak di sebelah kanan hidrogen dalam aktiviti siri elektrokimia tidak boleh bertindak balas dengan asid bukan organik, termasuk dengan asid sulfurik cair. Dua pengecualian kepada peraturan: logam ini larut dalam pekat dan asid nitrik dan aqua regia. Yang terakhir ini hanya boleh dibubarkan rhodium, ruthenium, Iridium dan Osmium.