Zink dan zink hidroksida: ciri-ciri, aplikasi dan peranan dalam alam semula jadi

Ia rahsia lagi bahawa zink dan hidroksida zink digunakan secara meluas oleh ulama moden. Pelbagai penggunaannya bergantung kepada sifat-sifat fizikal dan kimia.

Menariknya, aloi tembaga-zink digunakan oleh orang Mesir purba, dan selepas Empayar Rom. Tetapi di sini zink adalah mustahil untuk memperuntukkan bentuk tulen selama bertahun-tahun. Hanya pada tahun 1746 A. Marggraff pertama mendapat logam ini dalam bentuk tulen. Pada abad ketujuh belas peleburan zink telah dijalankan pada skala industri.

sifat kimia dan penerangan ringkas: zink

Zink adalah logam kekerasan sederhana. Adalah menarik bahawa ia adalah agak rapuh pada suhu rendah. Tetapi pada suhu 100 hingga 150 darjah Celsius untuk menjadi logam mudah dibentuk - ia diperbuat daripada kepingan, atau kerajang dengan ketebalan yang lebih kurang daripada milimeter.

Dari sudut kimia pandangan ialah atom zink dengan nombor pengoksidaan +2. Ia adalah logam agak aktif yang mengambil bahagian dalam tindak balas sebagai agen penurunan. Menariknya, di udara, pada suhu sehingga 100 darjah, zink cepat pudar, permukaannya ditutup dengan filem nipis karbonat. Jika udara adalah lembap dan mengandungi sejumlah besar karbon dioksida, kemudian logam cepat dimusnahkan.

Zink api biru membakar kehadiran oksigen semasa pemanasan atau - dalam kes-kes itu, proses pembakaran itu disertakan dengan pembentukan asap putih (ini adalah oksida logam).

Zink bertindak balas dengan unsur-unsur mudah dan asid tertentu dan bes, garam membentuk, dan hidroksida zink, masing-masing.

Hari ini ia dikenali kira-kira 66 mineral yang mengandungi zink - dan mereka adalah sumber utama bagi industri pengeluaran logam. Sebagai contoh calamites, zincite, willemite, Franck lignit dan smithsonite.

Zink Gidroskid: sifat-sifat fizikal dan kimia

Zink (II) hidroksida juga amat penting, seperti yang digunakan dalam pelbagai industri kimia. Dalam keadaan normal, bahan ini adalah kecil, kristal tidak berwarna, yang boleh dikatakan tidak larut dalam air. hidroksida Formulanya ialah:

Zn (OH) 2

Perlu diingat bahawa bahan ini mempunyai ciri-ciri amfoterik yang agak kuat. Zink hidroksida bertindak balas dengan asid, memasuki tindak balas peneutralan dan dengan itu membentuk garam dan air. Sebagai contoh:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 2 H2O

Walau bagaimanapun, zink hidroksida bertindak balas dengan alkali membentuk garam kompleks dan air. Sebagai contoh:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Perlu diingat bahawa apabila bahan dipanaskan terurai untuk membentuk oksida dan air:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Bagi bidang permohonan, hidroksida digunakan dalam industri kimia untuk menyediakan pelbagai sebatian zink, khususnya, garam daripadanya.

Zink dan pemakaiannya

Ia tidak menjadi rahsia lagi bahawa zink digunakan secara meluas sebagai perencat kakisan, yang bersalut keluli dan besi. Selain itu, sejumlah besar logam diekstrak digunakan untuk pengeluaran tembaga dan gangsa.

Menariknya, dalam bateri zink kering digunakan sebagai anod, dan juga berkhidmat sebagai bekas. Tambahan pula, logam ini digunakan semasa pemisahan logam mulia (contohnya, emas) plumbum. sebatian tertentu zink adalah dianggap bahan semikonduktor yang sama.

Zink dalam organisma hidup

Malah, ia adalah sukar untuk harga yg terlalu tinggi peranan zink dalam kehidupan mana-mana organisma hidup, termasuk manusia. Walaupun paras yang agak rendah, ia adalah sebahagian daripada enzim penting yang terlibat dalam proses sintesis protein, pernafasan sel, dan lain-lain Zink juga bertanggungjawab dalam pembangunan tulang janin. Ia membuktikan bahawa apabila terdapat jumlah yang tidak mencukupi mineral boleh ditangguhkan baligh dan kemunculan kerdil.