Untuk maklumat mengenai cara untuk mencari banyak bahan perlu tahu setiap pelajar

kursus kimia sekolah merupakan panduan sebagai pengenalan kepada sains kompleks. Dari awal, pelajar cuba untuk memikirkan bagaimana untuk menyelesaikan cabaran reka bentuk. Katakan pada peringkat awal, mereka mempunyai penggunaan praktikal sedikit, tetapi jika pelajar belajar, sebagai contoh, bagaimana untuk mencari banyak bahan-bahan yang tidak bertindakbalas, ia juga boleh membuat tuntutan untuk menjadi satu pencapaian yang serius.

Pertimbangkan contoh yang mudah untuk masalah ini, atas dasar yang anda boleh belajar bagaimana untuk menyelesaikan lebih kompleks. Menganggap bahawa untuk pembakaran lengkap karbon monoksida (II) anda mengambil 11.2 liter. Berapa gram CO2 anda mampu untuk mendapatkan?

1. membentuk persamaan tindak balas.

CO + O2 = CO2

2. menyamakan oksigen. Terdapat kaedah-kaedah tertentu, yang dalam kebanyakan kes boleh membantu anda. Mula mengatur pekali bahan, jumlah yang atom ganjil. Dalam kes ini, oksigen dalam molekul CO. Untuk meletakkan ia faktor 2. Sejak kiri membentuk dua atom karbon, dan kanan - satu, dan kemudian untuk menyampaikan CO2 2. Oleh itu, kita peroleh:

2CO + O2 = 2CO2

Seperti yang anda lihat, sisi kiri dan kanan daripada empat atom oksigen. Karbon juga disimpan di dalam kira-kira. Oleh itu, kita menyamakan kedudukan betul.

3. Seterusnya, anda perlu mencari jumlah O2. Penentuan jisim molekul untuk pelajar terlalu rumit dan sukar untuk ingat, jadi kita menggunakan kaedah yang berbeza. Ingat bahawa terdapat jumlah molar yang sama dengan 22.4 l / tahi lalat. Anda perlu mencari bagaimana banyak tahi lalat (n) yang dimasukkan ke dalam tindak balas :. N = V / V m Dalam kes kami, n = 0,5 mol.

4. Sekarang merangka sebahagian. Jumlah oksigen yang masuk ke dalam tindak balas setengah n (CO2). Ini berikutan daripada fakta bahawa 0.5 mol / mol 1 = x / 2. Nisbah mudah daripada dua nilai telah membantu untuk membuat persamaan yang betul. Apabila kita dapati x = 1, kita boleh mendapat jawapan kepada persoalan bagaimana untuk mencari massa.

5. Benar untuk mula perlu ingat formula lain: m = M * n. Pembolehubah lalu mendapati, tetapi apa yang perlu dilakukan dengan M? jisim molar - adalah uji kaji ditetapkan berbanding dengan hidrogen. Ia ditandakan dengan huruf M. Sekarang kita tahu bahawa m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = 12 g Yang mendapat jawapan. Seperti yang anda lihat, tiada apa yang sukar.

Tugas ini adalah sangat mudah pada pelbagai orang lain. Tetapi perkara utama - untuk memahami bagaimana untuk mencari massa. Bayangkan molekul sesuatu bahan. Ia telah lama diketahui bahawa tahi lalat terdiri daripada 6 * 10 ^ 23 molekul. Pada masa yang sama dalam elemen jadual berkala terdapat berat yang dipasang setiap 1 mol. Kadang-kadang ia adalah perlu untuk mengira jisim molar bahan. Katakan M (H20) = 18 gram / mol. Iaitu, satu hidrogen molekul mempunyai M = 1 gram / mol. Sebaliknya air yang mengandungi dua atom H. Juga, jangan lupa tentang kehadiran oksigen, yang memberikan kita tambahan 16 gram. Merumuskan, kita mendapatkan 18 gram / mol.

Pengiraan jisim teori kemudiannya akan menjadi penggunaan yang praktikal. Terutama bagi pelajar-pelajar yang sedang menunggu bengkel kimia. Jangan takut dengan perkataan, jika anda sedang belajar di sekolah bukan teras. Tetapi jika kimia - dengan syarat profil, ia adalah yang terbaik untuk tidak menjalankan konsep asas. Jadi, sekarang anda tahu bagaimana untuk mencari massa. Ingatlah bahawa dalam kimia adalah sangat penting untuk menjadi seorang lelaki yang konsisten dan bertimbang rasa yang bukan sahaja tahu beberapa algoritma, tetapi juga tahu bagaimana untuk menggunakannya.