Prinsip Le Chatelier seperti satu kejayaan saintifik abad ke-18

Hakikat kewujudan prinsip Le Chatelier ini, ramai yang tahu dari sekolah. Tetapi beberapa memahami dan dapat menjelaskan apa sebenarnya prinsip yang terkenal.

ahli sains Perancis memberitahu dunia tentang keseimbangan dinamik bagi undang-undang pada tahun 1884. Untuk akhir abad kesembilan belas, penemuan itu sangat penting dan segera menarik perhatian masyarakat saintifik. Tetapi kerana kekurangan kerjasama saintifik antarabangsa setengah abad yang lalu, kejayaan saintifik Le Chatelier hanya tahu negaranya. Pada tahun 1887, anjakan keseimbangan kimia dalam keadaan perubahan luaran, kata ahli sains Jerman Karl Ferdinand Braun, secara bebas undang-undang saintifik yang sama, seperti di bawah-taklimat mengenai Terbuka Perancis. Tidak secara kebetulan, prinsip ini sering dirujuk sebagai prinsip Le Chatelier - Brown.

Jadi apakah prinsip Le Chatelier?

sistem dalam keseimbangan sentiasa mahu mengekalkan kira-kira dan untuk mengatasi kuasa-kuasa luar, faktor-faktor dan syarat. Peraturan ini terpakai kepada mana-mana sistem dan bagi apa-apa proses: kimia, elektrik, mekanikal, haba. Yang penting praktikal tertentu prinsip Le Chatelier adalah untuk berbalik tindak balas kimia.

Pengaruh suhu terhadap kadar tindak balas secara langsung bergantung kepada jenis tindak balas oleh kesan haba. Dengan peningkatan suhu diperhatikan peralihan keseimbangan terhadap tindak balas endotermik. Menurunkan suhu, masing-masing, membawa kepada peralihan keseimbangan kimia terhadap tindak balas eksotermik. Sebab untuk ini dilihat pada hakikat bahawa dalam sistem suntikan keseimbangan kuasa-kuasa luar ke dalam keadaan yang kurang bergantung kepada faktor-faktor luaran. Pergantungan proses endotermik dan eksotermik daripada keadaan keseimbangan dinyatakan oleh van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

mana V2 - adalah kadar tindak balas kimia pada suhu yang berubah, V1 - halaju tindak balas awal, y - penunjuk perbezaan suhu.

Sweden saintis Arrhenius diperolehi formula pergantungan eksponen kadar tindak balas pada suhu.

K = A • e (-E (RT)), di mana E - tenaga pengaktifan, R - pemalar gas universal, T suhu di dalam sistem. Nilai A adalah tetap.

Sebagai peralihan keseimbangan kimia tekanan kenaikan ke arah yang mana bahan-bahan yang mengambil masa sehingga kurang kelantangan. Jika jumlah bahan-bahan permulaan jumlah yang lebih besar hasil tindak balas, keseimbangan beralih ke arah komponen permulaan. Oleh itu, jika jumlah yang melebihi jumlah produk tindak balas bahan tindak balas, keseimbangan beralih ke arah bahan kimia yang dihasilkan. Ia diandaikan bahawa setiap mol gas memenuhi isipadu yang sama di bawah keadaan biasa. Tetapi perubahan dalam tekanan dalam sistem tidak selalu menjejaskan keseimbangan kimia. prinsip Le Chatelier menunjukkan bahawa tindak balas penambahan dalam gas lengai perubahan tekanan, tetapi sistem berada dalam keseimbangan. Dalam tindak balas ini dengan ketara hanya tekanan yang dikaitkan dengan bahan tindak balas (helium tidak mempunyai elektron bebas, ia tidak bertindak balas dengan bahan-bahan dalam sistem).

Selain reaksi sejumlah bahan yang membawa kepada peralihan keseimbangan ke tepi proses di mana bahan ini menjadi kurang.

Keseimbangan dinamik. Ia adalah "rosak" dan "selaras" secara semula jadi dalam perjalanan tindak balas. Menjelaskan keadaan ini melalui contoh. penyelesaian penghidrogenan bromin membentuk asid hydrobromic. Datang masa apabila produk akhir terbentuk terlalu banyak, jumlah itu melebihi jumlah hidrogen monomolecule dan bromin, kadar tindak balas perlahan. Jika ditambah ke dalam sistem adalah hidrogen atau bromo, tindak balas pergi ke arah yang bertentangan.