Hidrolisis reaksi: persamaan, hidrolisis produk

Kimia, seperti kebanyakan sains tulen, yang memerlukan banyak perhatian dan pengetahuan yang kukuh, tidak pernah menjadi pelajar disiplin kegemaran. Dan sia-sia, kerana ia boleh membantu untuk memahami banyak proses yang berlaku di sekeliling dan dalam. Mengambil, sebagai contoh, tindak balas hidrolisis: pada pandangan pertama ia seolah-olah bahawa ia hanya penting untuk ahli kimia, tetapi sebenarnya tanpa mana-mana badan tidak dapat berfungsi dengan betul. Mari kita belajar tentang ciri-ciri proses ini, serta kepentingan praktikal untuk umat manusia.

Tindak balas hidrolisis adalah: apa yang ia?

Mengikut tertentu frasa dipanggil double penguraian tindak balas antara air dan bahan terlarut di dalamnya mengenai bentuk baru kompaun. Hidrolisis juga boleh dipanggil oleh solvolysis dalam air.

Ini istilah kimia yang dibentuk oleh dua perkataan Greek "air" dan "pengembangan".

produk hidrolisis

reaksi dianggap mungkin berlaku dalam interaksi H ₂ O dengan kedua-dua bahan-bahan organik dan bukan organik. keputusan bergantung kepada perintah itu terkena air daripada, dan jika digunakan dengan bahan-bahan tambahan, pemangkin, sama ada suhu dan tekanan telah diubah.

Sebagai contoh, garam hidrolisis reaksi menggalakkan pembentukan asid dan alkali. Dan jika kita bercakap mengenai bahan-bahan organik yang dihasilkan oleh produk lain. Lemak solvolysis akueus menyumbang kepada gliserol dan asid lemak yang lebih tinggi. Jika proses itu berlaku dengan protein, ia terbentuk akibat daripada pelbagai asid amino. Karbohidrat (polisakarida) adalah dihuraikan kepada monosakarida.

Dalam tubuh manusia, tidak dapat memetabolismekan sepenuhnya protein dan karbohidrat, tindak balas hidrolisis untuk "memudahkan" mereka kepada bahan-bahan yang badan mampu untuk dihadam. Jadi solvolysis dalam air memainkan penting peranan dalam normal fungsi setiap biologi spesimen.

garam hidrolisis

Setelah mengetahui apa tindak balas hidrolisis, adalah perlu untuk berkenalan dengan dia di dalam aliran bahan-bahan asal bukan organik, iaitu garam.

Satu ciri proses ini adalah bahawa interaksi sebatian ini dengan air, ion elektrolit yang lemah dalam garam adalah terputus daripadanya dan Borang H ₂ O bahan-bahan baru. Ini boleh keuntungan sama ada asid atau lemah asas, atau kedua-duanya, dan banyak lagi. Oleh kerana semua ini, terdapat penceraian keseimbangan sesaran air.

hidrolisis boleh balik dan tidak boleh diubah

Dalam contoh di atas boleh dilihat dan bukan satu dua anak panah, kedua menunjuk ke arah yang berbeza dalam persamaan hidrolisis akhir. Apa maknanya? Simbol ini menunjukkan bahawa tindak balas hidrolisis adalah berbalik. Dalam amalan, cara ini yang berinteraksi dengan air, yang diambil pada masa yang sama bukan sahaja bahan terurai ke dalam komponen (yang membolehkan sebatian baru berlaku), tetapi terbentuk lagi.

Walau bagaimanapun, tidak setiap hidrolisis boleh balik, jika tidak, dia tidak akan masuk akal, kerana bahan baru itu akan menjadi tidak stabil.

Terdapat beberapa faktor yang boleh membantu untuk memastikan bahawa ini jenis tindak balas telah menjadi tidak dapat dipulihkan:

• Suhu. Dari itu, ia meningkatkan atau penurunan bergantung kepada arah di mana keseimbangan beralih kepada tindak balas yang sedang berlangsung. Jika ia menjadi lebih tinggi, terdapat peralihan kepada tindak balas endotermik. Jika sebaliknya, suhu menurun, kelebihan adalah di sisi tindak balas eksotermik.
• Tekanan. Ini merupakan satu lagi kuantiti termodinamik, secara aktif mempengaruhi hidrolisis ion. Jika ia naik, keseimbangan kimia yang beralih ke tepi tindak balas, yang disertai oleh penurunan di dalam jumlah gas. Jika berkurangan, begitu juga sebaliknya.
• Kepekatan tinggi atau rendah daripada bahan yang terlibat dalam tindak balas, dan juga kehadiran pemangkin tambahan.

Jenis tindak balas hidrolisis dalam penyelesaian garam

• Oleh anion (ion bercas negatif). Solvolysis dalam air, garam asid bes lemah dan kuat. Apa-apa reaksi disebabkan oleh sifat-sifat bahan tindak balas adalah berbalik.

• Sebagai kation (caj ion positif). Hidrolisis garam asid kuat dan bes lemah. Ia juga boleh balik.
• Tindak balas asid lemah dan garam asas yang lemah. Proses tersebut boleh dianggap praktikal tak boleh balik, kerana semua bahan yang baru ditubuhkan meninggalkan zon tindak balas yang dipanggil, precipitating atau gas.
• Dalam kes dan asas dan garam asid - kekuatan, dalam apa-apa penyelesaian tidak berlaku solvolysis akueus.

tahap hidrolisis

Dengan mengkaji ciri-ciri hidrolisis dalam garam, ia adalah bernilai memberi perhatian kepada apa-apa fenomena sebagai yang darjah. Dan dengan perkataan ini bermakna nisbah garam (yang sudah berada di dalam tindak balas penguraian dengan H ₂ O) kepada jumlah bahan yang terkandung dalam penyelesaian.

Yang lebih lemah asid atau asas yang mengambil bahagian dalam hidrolisis, semakin tinggi ijazah. Ia diukur dalam julat 0-100% dan ditentukan oleh formula yang ditunjukkan di bawah.

N - bilangan molekul hidrolisis bahan lulus dan N ₀ - jumlah dalam larutan.

Dalam kebanyakan kes, tahap solvolysis dengan garam akueus adalah kecil. Sebagai contoh, dalam 1% larutan natrium asetat -th ia hanya 0.01% (20 darjah).

Hidrolisis dalam bahan-bahan yang berasal dari organik

Proses pembelajaran boleh berlaku dalam sebatian kimia organik.

Hampir semua organisma hidup, hidrolisis berlaku sebagai sebahagian daripada metabolisme tenaga (katabolisme). Dengan bantuan melekang protein, lemak dan karbohidrat dalam mudah assimilable bahan. Ia sering air itu sendiri adalah jarang dalam kedudukan untuk memulakan proses solvolysis, jadi badan perlu menggunakan enzim yang berbeza sebagai pemangkin.

Jika kita bercakap mengenai tindak balas kimia dengan bahan-bahan organik, bertujuan untuk mendapatkan bahan-bahan baru dalam makmal atau pengeluaran, untuk mempercepatkan dan meningkatkan penyelesaiannya ditambah kepada asid kuat atau alkali.

Hidrolisis dalam trigliserida (triasilgliserol)

Ini sukar jangka dpt diucapkan dipanggil asid lemak, yang kebanyakan kita yang dikenali sebagai lemak.

Mereka datang dalam kedua-dua haiwan dan sayur-sayuran asal. Namun, kita semua tahu bahawa air tidak dapat membubarkan bahan-bahan ini, bagaimana hidrolisis lemak?

Reaksi dianggap dipanggil saponification lemak. Ini akueus triasilgliserol solvolysis oleh enzim dalam medium beralkali atau berasid. Bergantung kepada beliau, diperuntukkan hidrolisis alkali dan asid.

Dalam kes pertama, tindak balas yang dihasilkan garam asid lemak yang lebih tinggi (lebih dikenali sebagai sabun semua). Oleh itu, NaOH yang diambil dari konvensional pepejal sabun, dan dari KOH - cecair. hidrolisis supaya alkali dalam trigliserida - satu proses pembentukan bahan pencuci. Ia harus diperhatikan bahawa ia boleh bebas dijalankan di kedua-dua lemak sayuran dan haiwan asal.

Reaksi dipertimbangkan adalah alasan bahawa mencuci sabun cukup buruk dalam air liat dan tidak mylitsya dalam garam. Hakikat bahawa tegar dipanggil H ₂ O, yang mengandungi lebihan kalsium dan magnesium ion. Sabun, sekali dalam air, semula menjalani hidrolisis, pengkomposan kepada natrium ion dan hidrokarbon sisa. Interaksi bahan-bahan ini di dalam air garam larut terbentuk, yang muncul sebagai kepingan putih. Untuk mengelakkan ini, air ditambah NaHCO ₃ natrium hidrogen karbonat, yang dikenali sebagai baking soda. Bahan ini meningkatkan kealkalian penyelesaian dan dengan itu membantu sabun untuk melaksanakan fungsinya. Dengan cara ini, untuk mengelakkan masalah itu, dalam detergen perindustrian moden dilakukan dengan bahan-bahan lain, seperti garam, ester alkohol yang lebih tinggi dan asid sulfurik. Molekul mengandungi 12-14 karbon atom, supaya mereka tidak kehilangan mereka sifat garam atau air payau.

Jika medium di mana tindak balas berlaku, berasid, seperti proses yang dipanggil hidrolisis asid triasilgliserol. Dalam kes ini, di bawah pengaruh bahan-bahan tertentu yang sentiasa berubah asid kepada gliserol dan asid karboksilik.

Hidrolisis lemak adalah satu lagi pilihan - satu triasilgliserol penghidrogenan. Proses ini digunakan dalam beberapa jenis pembersihan, seperti penyingkiran kesan asetilena, etilena atau oksigen kekotoran sistem yang berbeza.

Hidrolisis karbohidrat

Bahan-bahan adalah antara komponen yang paling penting dalam makanan manusia dan haiwan. Walau bagaimanapun, sukrosa, laktosa, maltosa, kanji dan glikogen dalam badan bentuk tulen tidak boleh mengasimilasikan. Sebab itu, sama seperti dalam kes lemak, karbohidrat ini dipecahkan kepada unsur-unsur assimilable oleh tindak balas hidrolisis.

Solvolysis sebagai aktiviti air karbon yang digunakan dalam industri. Kanji, jadi reaksi ini dengan H ₂ O, ekstrak dan sirap glukosa, yang merupakan sebahagian daripada hampir semua gula-gula.

Satu lagi polisakarida, yang digunakan secara meluas dalam industri untuk mengeluarkan banyak bahan-bahan dan produk yang berguna - adalah selulosa. Dari ekstrak ini gliserin teknikal, etilena glikol, makanan yis, sorbitol dan terkenal kepada semua etil alkohol.

selulosa hidrolisis berlaku selepas pendedahan berpanjangan kepada suhu yang tinggi dan kehadiran asid mineral. Produk akhir tindak balas ini adalah, seperti halnya dengan kanji, glukosa. Perlu diingat bahawa hidrolisis selulosa adalah lebih sukar untuk lulus berbanding kanji sebagai polisakarida tahan asid mineral. Walau bagaimanapun, kerana selulosa adalah komponen utama dinding sel tumbuhan yang lebih tinggi, bahan mentah, ia terdiri daripada, lebih murah daripada kanji. Dalam kes ini, glukosa selulosa lebih digunakan bagi keperluan teknikal, manakala produk kanji hidrolisis dianggap lebih sesuai untuk kuasa.

hidrolisis protein

Protein - adalah bahan binaan utama untuk sel-sel semua organisma hidup. Mereka terdiri daripada banyak asid amino dan merupakan produk yang sangat penting untuk fungsi normal badan. Walau bagaimanapun, sebagai sebatian yang tinggi-molekul, mereka mungkin kurang diserap. Untuk memudahkan tugas ini, ia adalah hidrolisis mereka.

Seperti halnya dengan bahan-bahan organik yang lain, tindak balas ini memusnahkan protein untuk produk berat molekul yang rendah, mudah dihadam oleh badan.