Faktor Van't Hoff

penyelesaian isotonik - kumpulan khas penyelesaian, yang disifatkan oleh tekanan osmosis. Ia adalah amat penting itu, yang mempunyai ciri-ciri cecair dalam badan, seperti: plasma darah, air mata, limfa, dan sebagainya. Semua cecair ini adalah tekanan postoyannoem di rantau ini daripada 7.4 atm. Oleh itu, jika disuntik ke dalam badan yang akan diperkenalkan, tekanan osmosis cecair akan dipecahkan, seperti yang akan rosak imbangan sama.

Untuk menyediakan apa-apa penyelesaian, anda perlu membuat beberapa pengiraan. Cara yang paling popular di bawa bukan semata-mata van't Hoff faktor isotonik. Dengan itu, kita boleh mengira isotonik kepekatan larutan bahan dicairkan, yang tidak elektrolit. Tekanan osmotik, jumlah penyelesaian, dan pergantungan suhunya adalah khususnya yang menyatakan persamaan Clapeyron. Ia digunakan berkenaan dengan mencairkan penyelesaian, kerana mengikut undang-undang van't Hoff, bahan-bahan larut dalam cecair akan berkelakuan dengan cara yang sama seperti gas dan kerana mereka digunakan semua undang-undang gas yang dipanggil.

faktor Van't Hoff - ini adalah apa-apa, sebagai parameter, yang menyifatkan kelakuan jirim dalam apa-apa penyelesaian. Bercakap bersamaan berangka faktor Van't Hoff yang sama dengan nisbah sifat Collegiate nilai berangka kerasukan penyelesaian untuk nonelectrolyte harta yang sama, dan kepekatan yang sama, manakala semua parameter lain kekal tidak berubah.

Maksud fizikal pekali isotonik menjadi jelas daripada definisi setiap parameter Collegiate. Kesemua mereka adalah bergantung kepada kepekatan bahan dalam penyelesaian zarah. Nonelectrolytes tidak akan terlibat dalam tindak balas penceraian, bagaimanapun, setiap molekul tunggal bahan tersebut akan menjadi satu zarah. Elektrolit, dalam proses solvation adalah sama ada keseluruhannya atau sebahagiannya hancur ke dalam ion, sehingga membentuk beberapa zarah. Ia ternyata bahawa sifat colligative akan bergantung kepada bilangan zarah yang terkandung di dalamnya jenis yang berbeza, iaitu ion. Oleh itu, pekali isotonik akan menjadi campuran penyelesaian yang berbeza bagi setiap jenis zarah. Jika kita mengambil kira penyelesaian peluntur, ia boleh dilihat bahawa ia terdiri daripada tiga jenis zarah: kation kalsium hipoklorit, serta klorida - anion. pekali isotonik akan menunjukkan bahawa larutan elektrolit mempunyai lebih zarah daripada dalam larutan non elektrolit. Pekali bergantung kepada sama ada bahan yang berpecah kepada ion - adalah tidak lain daripada harta penceraian.

Sejak elektrolit kuat adalah terdedah sepenuhnya proses penceraian, ia adalah wajar untuk menjangkakan bahawa faktor Van't Hoff dalam kes ini adalah sama dengan bilangan ion yang terkandung dalam molekul. Walau bagaimanapun, pada hakikatnya, nilai pekali adalah sentiasa kurang daripada nilai, dikira dengan menggunakan Pers. Kedudukan ini adalah berasaskan pada tahun 1923 oleh Debye dan Hiickel. Mereka merumuskan teori elektrolit kuat: ion tidak akan menjadi halangan untuk bergerak, kerana ia akan membentuk solvation shell. Lebih-lebih lagi, mereka masih akan terlibat dengan satu sama lain, akhirnya membawa kepada pembentukan kumpulan tersebut akan bergerak dalam satu arah oleh penyelesaian. Ini adalah apa yang dikenali sebagai ionik persatuan dan ion pasangan. Semua proses akan mengambil tempat dalam penyelesaian supaya seolah-olah ia mengandungi zarah beberapa.

Interaksi ion mula berkurang kerana suhu akan meningkat serta mengurangkan tumpuan mereka. Semua disebabkan oleh hakikat bahawa dalam kes yang dikurangkan dan kebarangkalian memenuhi zarah yang berbeza dalam penyelesaian.