CONTOH nonpolar ikatan kovalen. Ikatan kovalen polar dan nonpolar

Satu peranan penting dalam tahap kimia organisasi dunia memainkan kaedah zarah komunikasi berstruktur, oleh sebatian. Bilangan luas bahan-bahan mudah, iaitu bukan logam adalah nonpolar jenis link kovalen, kecuali gas lengai. Logam dalam bentuk tulen mempunyai kaedah komunikasi tertentu yang direalisasikan dengan sosialisasi elektron bebas dalam kekisi hablur.

Semua bahan-bahan kompleks (kecuali beberapa organik) adalah ikatan kovalen kimia kutub. Jenis dan contoh sebatian ini dibincangkan di bawah. Dalam pada itu, mengetahui ciri-ciri atom memberi kesan polarisasi komunikasi.

keelektronegatifan

Atom, dan lebih khusus terasnya (yang, seperti yang kita tahu, adalah bercas positif), mempunyai keupayaan untuk menarik dan mengekalkan ketumpatan elektron, khususnya, pembentukan ikatan kimia. Hartanah ini dipanggil keelektronegatifan. Jadual Berkala nilai tumbuh dalam tempoh dan unsur-unsur utama kumpulan kecil. nilai keelektronegatifan tidak selalunya tetap dan boleh berbeza-beza, contohnya, menukar jenis penghibridan, yang memasuki orbital atom.

ikatan kimia, jenis dan contoh-contoh yang disenaraikan di bawah, dan lebih khusus, penyetempatan atau anjakan sebahagian daripada kenalan ini kepada salah seorang peserta mengikat dijelaskan oleh ciri elektronegatif unsur tertentu. Anjakan berlaku kepada atom, yang lebih kuat.

ikatan kovalen nonpolar

"Formula" hubungan kovalen nonpolar mudah - dua atom daripada jenis yang sama telah dicampurkan dengan sepasang elektron petala valens mereka. Seperti pasangan yang dipanggil dibahagikan kerana ia tergolong dalam kedua-dua pihak sama-sama mengikat. Ia adalah melalui ketumpatan elektron sosialisasi dalam bentuk sepasang elektron, atom bergerak dalam keadaan yang stabil, kerana lengkap tahap elektron luar mereka, dan "oktet" (atau "sepasang" dalam hal unsur yang mudah untuk hidrogen H _2, dia hanya s-orbit, untuk selesai yang memerlukan dua elektron) - satu keadaan peringkat luaran, yang semua atom, kerana ia sepadan dengan mengisi negara dengan tenaga minimum.

Contoh ikatan kovalen bukan kutub adalah dalam bahan bukan organik dan, pelik kerana ia mungkin berbunyi, tetapi juga dalam bidang kimia organik juga. Sambungan jenis ini adalah perkara biasa untuk semua bahan-bahan mudah - bukan logam lain daripada gas-gas adi, kerana tahap valens atom gas lengai dan telah selesai oktet elektron, dan oleh itu dengan sama mengikat dirinya tidak mempunyai makna untuk dia, dan juga kurang bertenaga menggalakkan. Dalam perkara organik bukan kutub-didapati di beberapa struktur tertentu molekul dan adalah bersyarat.

Ikatan kovalen polar

CONTOH kovalen nonpolar bon terhad kepada molekul beberapa bahan yang mudah, manakala sebatian dipoles di mana ketumpatan elektron sebahagiannya beralih ke arah unsur yang lebih elektronegatif, - majoriti yang besar. Mana-mana gabungan atom dengan nilai keelektronegatifan yang berbeza menghasilkan ikatan kutub. Khususnya, disebabkan bahan organik - satu ikatan kovalen polar. Kadang-kadang ionik oksida bukan organik juga kutub, dan garam asid dan ikatan ionik berpengaruh jenis.

Sebagai kes melampau mengikat kutub kadang kala dirawat dan sebatian jenis ion. Jika keelektronegatifan salah satu elemen adalah lebih tinggi dari yang lain, pasangan elektron benar-benar berubah daripada pusat komunikasi dengannya. Jadi ada satu bahagian ke dalam ion. Orang yang menggunakan pasangan elektron, ditukar menjadi anion dan menerima cas negatif, dan kehilangan elektron - berubah menjadi kation dan menjadi positif.

Contoh bahan-bahan bukan organik dengan jenis ikatan kovalen bukan kutub

Bahan dengan ikatan kovalen apolar - adalah, sebagai contoh, semua molekul gas binari: hidrogen (H - H), oksigen (= O), nitrogen (dalam molekul yang 2 atom dikaitkan ikatan ganda tiga (N ≡ N)); cecair dan bahan-bahan pepejal: klorin (Cl - Cl), fluoro (F - F), bromo (Br - Br), iodin (I - I). Juga bahan-bahan kompleks yang terdiri daripada atom unsur-unsur yang berbeza, tetapi dengan nilai yang sama sebenar keelektronegatifan, sebagai contoh, fosforus hidrida - PH _3.

Organik dan bukan kutub mengikat

Jelas bahawa semua bahan organik kompleks. Persoalannya, bagaimana boleh ada satu ikatan nonpolar dalam masa beberapa kompleks? Jawapannya agak mudah, jika pemikiran logik sedikit. Jika nilai-nilai keelektronegatifan unsur-unsur yang berkaitan sedikit berbeza dan tidak mewujudkan masa dipole di perkarangan, sambungan itu boleh dianggap sebagai bukan kutub. Ini adalah keadaan dengan karbon dan hidrogen: semua C - bon H dalam bahan organik dianggap bukan kutub.

CONTOH nonpolar ikatan kovalen - metana molekul, yang paling mudah sebatian organik. Ia terdiri daripada satu atom karbon yang, menurut valensinya, yang dihubungkan dengan ikatan tunggal kepada empat atom hidrogen. Malah, molekul tidak dipole, kerana tidak ada penyetempatan pertuduhan sesuatu dan atas perbelanjaan struktur tetrahedron. Ketumpatan elektron diagihkan secara sama rata.

Contoh ikatan kovalen bukan kutub adalah sebatian organik yang lebih kompleks. Ia direalisasikan dengan mengorbankan kesan mesomeric, iaitu, konsisten ketumpatan tarik elektron, yang dengan cepat dipadamkan oleh rantaian karbon. Oleh itu, dalam molekul hexachloroethane bon C - C nonpolar kerana menarik seragam elektron kepadatan enam atom klorin.

Lain-lain jenis bon

Selain ikatan kovalen, yang, kebetulan, boleh dijalankan ke atas mekanisme penderma-penerima, terdapat ionik, logam dan hidrogen bon. Ciri-ciri ringkas kedua terakhir dua dibentangkan di atas.

Hidrogen bon - interaksi antara molekul elektrostatik, yang boleh berlaku jika terdapat atom dalam molekul dan mana-mana lain hidrogen mempunyai pasangan elektron dikongsi. Ini jenis ikatan adalah lebih lemah daripada yang lain, tetapi disebabkan kepada fakta bahawa bahan bon ini boleh dibentuk sangat banyak, menyumbang dengan ketara kepada sifat-sifat kompaun.