Sulfur dioksida. Formula, mendapatkan, sifat kimia

Oksida sulfur (sulfur dioksida, sulfur dioksida, sulfur dioksida) - adalah gas tanpa warna mempunyai bau ciri yang biasanya tajam (bau serupa dengan perlawanan diterangi). Cecair di bawah tekanan pada suhu bilik. Sulfur dioksida larut dalam air, dan dengan itu membentuk asid sulfurik tidak stabil. Juga, bahan ini larut dalam asid sulfurik dan etanol. Ini adalah salah satu komponen utama komposisi gas gunung berapi.

Seperti yang disediakan sulfur dioksida

Penyediaan SO2 - sulfur dioksida - kaedah perindustrian terdiri dalam belerang atau pemanggangan sulfida (pirit digunakan terutamanya).

4FeS2 (pyrite) + 11O2 = 2Fe2O3 (besi oksida) + 8SO2 (sulfur dioksida).

Dalam keadaan makmal, sulfur dioksida yang boleh diperolehi oleh tindakan asid hydrosulfites dan sulfites kuat. Oleh itu asid sulfurous yang terhasil segera terurai kepada air dan sulfur dioksida. Sebagai contoh:

Na2SO3 (natrium sulfit) + H2SO4 (asid sulfurik) = Na2SO4 (natrium sulfat) + H2SO3 (asid sulfurous).
H2SO3 (asid sulfurous) = H2O (air) + SO2 (sulfur dioksida).

Kaedah ketiga menghasilkan sulfur dioksida terdedah kepada asid sulfurik pekat dengan memanaskan pada logam yang kurang aktif. Sebagai contoh: Cu (tembaga) + 2H2SO4 (asid sulfurik) = CuSO4 (tembaga sulfat) + SO2 (sulfur dioksida) + 2H2O (air).

sifat kimia sulfur dioksida

Formula sulfur dioksida - SO3. Bahan ini berkaitan dengan oksida berasid.

1. sulfur dioksida larut dalam air, dan dengan itu membentuk asid berapi-api. Di bawah keadaan biasa, tindak balas ini adalah berbalik.

SO2 (sulfur dioksida) + H2O (air) = H2SO3 (asid sulfurous).

2. alkali sulfur dioksida membentuk sulfit. Sebagai contoh: 2NaOH (Sodium hidroksida) + SO2 (sulfur dioksida) = Na2SO3 (natrium sulfit) + H2O (air).

3. Aktiviti gas sulfur Chemical adalah cukup tinggi. Sifat-sifat pengurangan paling ketara sulfur dioksida. Dalam tindak balas seperti tahap kenaikan sulfur pengoksidaan. Sebagai contoh: 1) SO2 (sulfur dioksida) + Br2 (bromin) + 2H2O (air) = H2SO4 (asid sulfurik) + 2HBr (hidrogen bromida); 2) 2SO2 (sulfur dioksida) + O2 (oksigen) = 2SO3 (sulfit); 3) 5SO2 (sulfur dioksida) + 2KMnO4 (kalium permanganat) + 2H2O (air) = 2H2SO4 (asid sulfurik) + 2MnSO4 (mangan sulfat) + K2SO4 (kalium sulfat).

Respons terakhir - contoh maklum balas yang berkualiti tinggi untuk SO2 dan SO3. perubahan warna ungu berlaku) penyelesaian.

4. Dari segi kehadiran kuat mengurangkan sulfur dioksida boleh mempamerkan sifat pengoksidaan. Sebagai contoh, dalam usaha untuk mendapatkan dalam sulfur industri logam daripada gas serombong, menggunakan pelarut sulfur dioksida dengan karbon monoksida (CO): SO2 (sulfur dioksida) + 2CO (karbon monoksida) = 2CO2 (karbon dioksida) + S (sulfur).

Juga sifat oksidatif bahan ini digunakan untuk mendapatkan ksiloty fosfornovaristoy: PH3 (phosphine) + SO2 (sulfur dioksida) = H3PO2 (asid fosfornovaristaya) + S (sulfur).

Mana digunakan sulfur dioksida

Secara umumnya sulfur dioksida yang digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik. Juga ia digunakan sebagai bahan pengawet (E-220) dalam pembuatan minuman ringan (wain dan minuman lain kategori harga purata). Oleh kerana harta gas ini untuk membunuh pelbagai mikroorganisma, mereka fumigated gudang dan kedai sayur-sayuran. Di samping itu, sulfur dioksida digunakan untuk pelunturan bulu, sutera, jerami (bahan-bahan yang tidak boleh terluntur dengan klorin). Di makmal sulfur dioksida digunakan sebagai pelarut dan untuk mendapatkan pelbagai garam asid sulfurous.

kesan fisiologi

Sulfur dioksida mempunyai sifat toksik yang kuat. Gejala keracunan - batuk, hidung berair, serak, rasa pelik dalam mulut, menggelitik yang kuat di tekak. Penyedutan sulfur dioksida pada kepekatan yang tinggi timbul kesukaran menelan dan tercekik, gangguan pertuturan, loya dan muntah-muntah boleh membangunkan edema pulmonari akut.

MPC sulfur dioksida:
- bangunan - 10 mg / m³;
- purata udara pekerjaan masuk maksimum - 0.05 mg / m³.

Kepekaan kepada sulfur dioksida pada manusia individu, tumbuh-tumbuhan dan haiwan adalah berbeza. Sebagai contoh, antara pokok-pokok birch paling tahan dan oak, dan kurangnya - merapikan dan pain.