Logam berselerak sulfur: Adakah? Sifat-sifat fizikal dan kimia sulfur

Sulfur adalah 10 elemen yang paling banyak di alam semesta. Ia tidak berbau, ia adalah tawar, plastik pepejal kuning terang. Elemen reaktif, yang di bawah keadaan yang menggalakkan, digabungkan dengan semua unsur-unsur lain, kecuali gas, emas dan platinum. kilauan logam sulfur di dalam beberapa sebatian sulfur tetapi tidak dalam bentuk tulen. Sulfur muncul dalam pelbagai pengubahsuaian allotropic, setiap yang berbeza dalam kelarutan, graviti tentu, susunan kristal dan pemalar fizikal yang lain. Apabila terdedah kepada oksigen tulen, pembakaran berlaku warna biru membentuk oksida sulfur.

Adakah terdapat kilauan logam pada sulfur?

Gloss - adalah keupayaan sesuatu bahan untuk mencerminkan sinar cahaya. Hartanah ini adalah secara langsung bergantung kepada ikatan kimia tertentu dalam mineral, bentuk dan bentuknya. Logam berselerak sulfur adalah yang terbaik dapat dilihat pada permukaan yang agak baru melekang spesimen, yang ia masuk. Dalam bentuk sulfur semula jadi muncul dalam bentuk serbuk kekuningan. Apabila ia adalah sebahagian daripada sulfida dan sulfat, boleh membentuk kejamakan mineral, ada juga yang tidak bijih berharga dan sumber untuk menghasilkan logam bukan ferus. Sulfida logam adalah sulfur gloss - pirit, stibnite, galena, chalcocite, kalkopirit.

maklumat umum

Sulfur tergolong dalam kumpulan unsur-unsur Kumpulan kalkogen, di mana lagi adalah oksigen, selenium, telurium dan polonium. Istilah "Kumpulan kalkogen" berasal daripada dua perkataan Yunani yang bermaksud "bijih-membentuk." Ore adalah mineral semulajadi yang digunakan sebagai sumber untuk unsur. Banyak bijih adalah sebatian logam atau logam dan oksigen, dan sulfur. Sebatian yang mengandungi sekurang-kurangnya dua elemen, satu daripadanya adalah sulfur, yang dipanggil sulfida. Sebagai contoh, pyrite - mineral yang mempunyai warna keemasan yang indah dan kilauan logam, adalah sulfida besi. Beliau juga dikenali sebagai "emas bodoh." ciri-ciri fizikal dan kimia sifat-sifat sulfur telah diketahui sejak zaman purba. Selalunya ia adalah serbuk kuning cemerlang. Apabila ia membakar, ia menghasilkan api biru yang jelas dan bau menyesakkan yang sangat kuat.

Sulfur: fizikal dan kimia

sifat-sifat fizikal sulfur adalah ciri-ciri yang boleh dilihat melalui deria. Ini termasuk warna, kilauan, suhu beku, lebur dan takat didih, ketumpatan, kekerasan dan rasa. Apakah ciri-ciri ciri-ciri fizikal sulfur? Bahan ini mempunyai warna kuning pucat, tawar dan tidak berbau, larut dalam air. Ia adalah pengalir haba dan elektrik. Logam berselerak sulfur boleh dilihat hanya dalam sebatian tertentu. Takat didih 444,6 ° C. Apabila lebur, sulfur yang ditukar kepada cecair cecair kuning yang mendapat warna coklat dan menjadi gelap massa likat coklat pada suhu kira-kira 190 ° C. Kelikatan berkurangan dengan peningkatan darjah (lebih daripada 190 ° C) dan pada 300 ° C sekali lagi menjadi sulfur cecair.

Apakah ciri-ciri kimia sulfur?

Ini ciri-ciri yang menentukan bagaimana ia akan bertindak balas dengan bahan-bahan lain, atau semasa peralihan dari satu kawasan yang lain. Lebih baik kita mengetahui hakikat perkara ini, lebih baik kita dapat memahaminya. sifat kimia hanya boleh dilihat semasa tindak balas kimia, yang mungkin disebabkan oleh perubahan dalam pembakaran, berkarat, pemanas, letupan, fogged, dan sebagainya. sebatian yang dikenali melibatkan sulfur: sulfit natrium, hidrogen sulfida (a gas toksik yang bau seperti telur busuk) dan asid sulfurik. Kereaktifan agak tinggi, terutamanya pada suhu yang lebih tinggi. Dipanaskan, ia bertindak balas dengan logam untuk membentuk sulfida sepadan.

Penemuan elemen yang sangat penting

Nama elemen itu didapati walaupun dalam Kitab Suci Alkitab dalam menerangkan kejatuhan kedua-dua bandar Sodom dan Gomorrah, apabila mereka melontarkan turun dari api langit dan hujan belerang. ahli falsafah Yunani kuno percaya bahawa segala-galanya adalah terdiri daripada empat unsur: tanah, api, air dan udara. Walau bagaimanapun, terdapat orang-orang yang dipanggil hanya dua unsur: sulfur dan raksa. pemikir awal sering keliru dengan apa yang mereka maksudkan dengan perkataan "sulfur". Bagi mereka ia adalah satu perkara yang menyala dengan baik dan exuded sejumlah besar asap. Ia mengambil masa berabad-abad untuk ahli-ahli sains untuk mengenal pasti bahan sebagai unsur. Sulfur wujud dalam dua bentuk alotrop (alpha dan bentuk beta), dengan ciri-ciri fizikal dan kimia yang berbeza. sulfur Gloss adalah ciri kualitatif fluks cahaya mencerminkan komposisi mineral di mana ia dimasukkan. Bahagian mineral legap mempunyai keupayaan untuk kuat memantulkan cahaya dan mempunyai logam bersinar tertentu.

Kejadian dalam alam semula jadi

Pada masa itu, deposit sulfur terletak di lapisan permukaan Bumi. Mereka boleh diperolehi dengan mudah dan digunakan oleh orang. tawaran hari ini dengan ini adalah lebih sukar, kerana kini lokasi bijih sulfur semula jadi yang terletak di berdekatan dengan gunung berapi. bahan ini dikeluarkan dari kawah dalam bentuk gas yang pada pertemuan dengan memejal udara sejuk untuk membentuk deposit kuning yang indah di sepanjang pinggir gunung berapi. rizab yang besar masih mempunyai asal-usul di bawah tanah. Sulfur juga terdapat dalam beberapa mineral penting: barit (barium sulfat), Celestine (strontium sulfat), cinnabar (merkuri sulfida), galena (plumbum sulfida), pirit (besi sulfida), sphalerite (zink sulfida) dan stibnite (antimoni sulfida).

isotop sulfur

Terdapat empat isotop semula jadi untuk: sulfur-32, sulfur-33, sulfur-34 atau sulfur-36, berbeza antara satu sama lain dengan jumlah mereka beramai-ramai. Ini ialah bilangan proton dan neutron dalam nukleus atom unsur. Bilangan proton mentakrifkan unsur, dan bilangan neutron dalam atom sebarang unsur mungkin berbeza. Terdapat juga enam isotop radioaktif yang mereput dan mengeluarkan beberapa bentuk radiasi. Salah seorang daripada mereka - sulfur-35 - digunakan untuk tujuan komersial. Dalam bidang perubatan, isotop yang digunakan untuk mengkaji cecair cara dalam badan. Ia juga mempunyai aplikasi dalam penyelidikan saintifik sebagai petunjuk.

permohonan

Sulfur yang agak sedikit digunakan sebagai unsur. Sifat-sifat ciri termasuk tingkah laku tertentu sulfur semasa lebur.

Salah satu kegunaan yang paling penting dalam penawar, proses menambah kepada getah untuk menjadikannya keras. Sulfur mengekalkan getah dari lebur apabila dipanaskan. Penemuan ini oleh Charles Goodyear pada tahun 1839, adalah salah satu pencapaian terbesar industri moden.

Sebagai racun serangga, ia boleh digunakan untuk membunuh serangga. Walau bagaimanapun, majoriti mengambil bahagian dalam pelbagai sebatian. Yang paling penting ini adalah asid sulfurik, yang sebahagian besar digunakan untuk membuat baja.

Penggunaan meluas telah diperolehi juga dalam industri minyak, pembuatan produk kertas, bahan kimia pertanian, plastik, getah dan bahan-bahan sintetik lain. Elemen penting adalah komponen dua asid amino, cysteine dan methionine. Terima kasih kepada serba boleh, ia digunakan dalam farmaseutikal, sektor perubatan dan industri, dalam bentuk bahan gas digunakan sebagai agen pelunturan, pelarut dan disinfektan.