Iodida kalium

Iodida kalium (KI) adalah garam asid hidroiodik. Dalam penampilan ia adalah bahan kristal padu, tanpa warna dengan kristal bentuk kubik. Iodida potassium di udara dengan pemanasan atau di bawah pengaruh cahaya bertukar menjadi kuning akibat pengoksidaan oksigen ion iodin kepada iodine unsur. Apabila suhu meningkat, kelarutan garam dalam air meningkat. Dalam 128 g air, 128 g garam dibubarkan pada 0 ° C, 145 g pada 20 ° C, 176 g pada 60 ° C, 209 g pada 100 ° C. Jisim molar sebatian adalah 166.00277 g / mol. Indeks refraktif bersamaan dengan 1.667. Ketumpatan adalah 3.13 g / cm³. Titik lebur ialah 686 ° C. Titik didih adalah 1330 ° C. Iodida potassium kurang berkhroskopik (ia menyerap air kurang mudah) daripada natrium iodida, jadi lebih mudah untuk bekerja dengannya.

Potassium iodide adalah ejen pengurangan lembut, ia mudah dioksidakan oleh klorin: 2KI + Cl2 → 2KCl + I2. Merespon dengan iodin, menghasilkan larutan Lugol: KI + I2 → KI3. Garam kalium asid hidroiodik boleh diperolehi dengan bertindak balas dengan iodin dengan potassium hydroxide 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O atau dengan mengurangkan kaliododod dengan karbon 2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO2. Warna kuning garam dengan hayat jangka hayat menunjukkan pengoksidaan iodida kepada iodin mengikut persamaan tindak balas: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.

Secara semula jadi, yodium ada di mana-mana, tetapi dianggap unsur yang jarang, jadi kandungannya dalam semua sumber semula jadi tidak penting. Seperti halogen lain yang dicirikan oleh kereaktifan tinggi, ia biasanya didapati dalam bentuk sebatian, iaitu iodida logam alkali natrium dan kalium, tetapi (berbeza dengan halogen lain) juga dalam bentuk iodat yang dibubarkan dalam air. Walau bagaimanapun, ia tidak wujud, seperti nitrogen iodin (IN3), kerana ia adalah suatu senyawa yang sangat tidak stabil dan cepat mereput dengan letupan. Di perairan lautan atau dari sumber bawah tanah, iodida dan iodate terkandung, kira-kira, dalam jumlah yang sama. Oleh kerana kalium iodida larut dalam air, ion iodin terdapat di lautan, rumpai laut dan ikan laut. Makanan laut adalah sumber utama pengambilan iodin manusia, kerana ia mengandungi banyak kali lebih banyak sebatian iodin daripada makhluk hidup yang hidup di darat. Dan bahan mentah utama untuk pengeluaran industri iodin adalah air penggerudian atau beberapa jenis alga.

Iodida kalium yang terkandung dalam air penggerudian digunakan dalam industri untuk menghasilkan iodin: KI + Cl2 → KCl2 + I2. Ia juga digunakan secara meluas sebagai sumber ion iodida. Dalam kimia analitik, kalium iodida digunakan untuk pengurangan pengoksidaan pengoksidaan iodometrik. Kertas dibasahkan dengan larutan garam dan kanji, membantu secara kualitatif menentukan kehadiran klorin, ozon atau oksidator lain di hadapannya yang iodin gabungan dilepaskan, dan kanji yang digunakan untuk kertas menjadi biru. Digunakan sebagai makanan tambahan dalam makanan haiwan, serta dalam pemakanan manusia: dalam kuantiti yang kecil, untuk mencegah perkembangan penyakit endemik (pembesaran tiroid), yang sering dijumpai di beberapa kawasan geografi kerana kekurangan iodin semula jadi, kalium iodida, bersama-sama dengan Potassium iodate, ditambah kepada garam biasa. Produk makanan yang diperoleh dengan cara ini dipanggil garam iodinasi. Tempoh jaminan penyimpanan garam sedemikian adalah terhad, kerana dari masa ke masa, di bawah pengaruh berlebihan oksigen dan karbon dioksida, KI perlahan dioksidakan kepada logam karbonat dan iodin unsur, yang kemudiannya menyejat.

Dalam ubat kalium iodida digunakan sebagai ubat. Iodida kalium boleh didapati dalam pelbagai bentuk dos: tablet, penyelesaian oral, tablet bersalut filem, titisan mata, tablet yang boleh dikunyah. Pembedahan dadah kekurangan iodin dalam badan, mempunyai antithyroid (mereka menghalang biosintesis hormon dalam kelenjar tiroid), mucolytic (nipis dalam paru-paru dan memudahkan pelepasan), expectorant, antijamur, menyerap, radioprotective (melindungi tiroid dari radiasi dan menghalang penyerapan iodin radioaktif ) Tindakan. Dos yang disyorkan WHO sekiranya berlaku kecemasan yang melibatkan iodin radioaktif bergantung kepada umur dan adalah:

• Bagi orang yang berusia lebih 12 tahun - 130 mg sehari;
• Dari 3 hingga 12 tahun - 65 mg sehari;
• Pada usia 1 hingga 36 bulan - 32 mg sehari;
• Kanak-kanak kurang daripada 1 bulan - 16 mg sehari.

WHO tidak mengesyorkan mengambil yodium untuk orang yang berumur lebih dari 40 tahun untuk pencegahan kalium.