Hidrokarbon tak tepu: alkena, sifat kimia dan aplikasi

Alkena - hidrokarbon tak tepu yang molekul antara dua atom karbon, satu ikatan double. Mereka sering dipanggil siri hidrokarbon etilena, kerana ia adalah etilena wakil mudah NC2 = CH2. olefin Kadang-kadang hidrokarbon ini dirujuk sebagai alkena gas bertindak balas dengan bromin atau klorin untuk membentuk sebatian berminyak yang tidak larut dalam air. Perkataan "alkena" IUPAC tatanama berasal dari perkataan "alkana", di mana akhiran -an digantikan dengan -ena akhiran, yang menunjukkan kehadiran dalam molekul bahan ikatan kembar.

hidrokarbon tak tepu - alkena: struktur

Semua alkena dianggap derivatif etilena atau etena - C2H4.

The etilena molekul mengandungi dua atom karbon dan empat atom hidrogen, atom karbon tepu. Setiap satu daripada karbon tak tepu atom hybridizes es satu dan dua pi-orbital, dan mayat salah pi orbit dalam "bentuk tulen", yang menyediakan jarak maksimum orbital elektronik hybridized. paksi mereka membentuk 120 °. Ini mewujudkan keadaan yang optimum untuk pertindihan orbital elektron. Tiga orbital seperti atom karbon untuk membentuk tiga ikatan sigma (dua C-H, C-C a). Oleh itu, molekul etilena mempunyai lima Ikatan sigma yang setempat dalam satah yang sama, membentuk antara mereka sudut 120 °. P-elektron yang kekal dalam "tulen" membentuk ikatan lain antara dua atom karbon. Diterangkan struktur elektronik molekul etilena tipikal alkena. hidrokarbon tak tepu yang dianggap sebagai derivatif etilena.

Untuk alkena dicirikan oleh 2 jenis keisomeran - geometri dan struktur.

isomer struktur alkena bermula dengan butena C4H8. Membezakan dan variannya - keisomeran rantai (atau rangka karbon) dan isomer penempatan ikatan kembar dalam apa-apa litar.

keisomeran geometri disebabkan oleh penempatan tidak sekata gantian hidrogen dalam molekul etilena relatif kepada satah ikatan kembar. hidrokarbon tak tepu adalah cis- dan trans-isomer.

Alkena di negeri ini bebas adalah sangat jarang berlaku dalam alam semula jadi. Mereka telah disintesis menggunakan proses industri dan makmal.

sifat kimia hidrokarbon: alkena

Mereka adalah disebabkan oleh ikatan antara dua atom karbon dalam molekul alkena yang.

Tindak balas penghidrogenan

Alkena bertindak balas mudah lampiran hidrogen. Ia berlaku dalam kehadiran pemangkin atau dengan pemanasan:

CH2 = CH2 = H2 H3C CH3

menyertai halida

Tindakbalas oleh peraturan Markovnikov itu, iaitu dengan memberi tindak balas yang halida hidrogen dengan molekul simetri alkena hidrogen ditambah di tempat penyetempatan ikatan kembar sebaik-baiknya kepada atom karbon di sebelah mana terdapat lebih atom hidrogen, atom halogen - untuk atom karbon di sebelah yang kurang atom hidrogen atau sepenuhnya mereka tidak wujud:

CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.

Penggunaan hidrokarbon

Etena - gas larut dengan baik dalam alkohol dan kurang larut dalam air, bahan letupan.

Mereka kaya dengan gas retak (sehingga 20% daripada jumlah berat) dan kok gas oven (kira-kira 5%). Dalam kaedah makmal dehidrasi etilena disediakan nyahhidrogenan etana dan etanol. Digunakan untuk mendapatkan etilena etil alkohol, vinil klorida, ethylbenzyl, polietilena, ejen antifreeze (bahan-bahan yang mengurangkan takat beku air dalam enjin) dan lain-lain bahan-bahan organik. Dalam manusia dan perubatan veterinar, etilena digunakan sebagai rumusan ubat dalam tanaman - untuk mempercepatkan masak buah-buahan (tomato, lemon, dan sebagainya).

Propylene diperolehi bersama-sama dengan etilena dalam pirolisis dan keretakan pelbagai jenis bahan mentah petroleum. Propylene - komponen bahan api motor. Ia digunakan sebagai bahan polipropilena, isopropylbenzyl, alkohol isopropyl. Dengan minyak berasaskan tumbuhan, aseton, dengan isopropylbenzyl - aseton dan fenol. Propylene digunakan sebagai ubat narkotik untuk mensintesis akrilonitril, kumena, butanol, dan lain-lain