Halogen - ia ... sebatian halogen

Di sini pembaca akan mencari maklumat mengenai halo, unsur-unsur kimia dalam jadual berkala D. I. Mendeleeva. Kandungan artikel akan membolehkan anda untuk menjadi biasa dengan sifat-sifat kimia dan fizikal mereka, berada di dalam alam semula jadi, kaedah permohonan dan lain-lain.

maklumat umum

Halogen - semua unsur-unsur kimia dalam jadual berkala yang berada dalam kumpulan yang ketujuh belas. Menurut satu kaedah untuk mengklasifikasikan stroma adalah semua unsur-unsur kumpulan ketujuh, subkumpulan utama.

Halogen - adalah unsur-unsur dapat bertindak balas dengan hampir semua bahan-bahan jenis mudah kecuali sejumlah bukan logam. Semua ini adalah agen pengoksidaan tenaga, kerana di bawah syarat-syarat alam semula jadi, cenderung untuk menjadi dalam bentuk yang bercampur dengan bahan-bahan lain. halogen penunjuk kereaktifan berkurangan dengan peningkatan nombor ordinal mereka.

Halogen berikut elemen: fluorin, klorin, bromin, iodin, astatin dan tennesin buatan dicipta.

Seperti yang disebutkan tadi, semua halogen - adalah pengoksidaan dengan ciri-ciri yang berbeza, selain semua daripada mereka adalah bukan logam. Luar tahap tenaga mempunyai tujuh elektron. Interaksi dengan logam membawa kepada pembentukan ikatan ionik dan garam. Hampir semua halida kecuali fluorida, boleh nyata dirinya sebagai agen penurunan, tahap pengoksidaan memuncak 7, tetapi ini memerlukan bahawa mereka berinteraksi dengan unsur-unsur yang mempunyai tahap yang lebih tinggi keelektronegatifan.

ciri-ciri etimologi

Pada tahun 1841, ahli kimia Sweden J. Berzelius dicadangkan pengenalan halogen istilah, merujuk kepada mereka dikenali pada masa itu F, Br, I. Walau bagaimanapun, sehingga pengenalan jangka berhubung dengan seluruh kumpulan unsur, pada tahun 1811, Jerman saintis dan . Shveygger sama perkataan yang dipanggil jangka chloro sendiri diterjemahkan daripada bahasa Greek sebagai "solerod".

struktur atom dan tahap pengoksidaan

Konfigurasi elektron shell luar halogen atom ialah: astatin - 6s ² 6p ⁵ iodo - 5S 5p ^{2 5 2} 4p 4s bromo ⁵ chloro - 3s ² 3p ^5, 2p fluoro 2s ^{2 5.}

Halogen - unsur-unsur mempunyai pada shell elektron luar daripada tujuh jenis elektron yang membolehkan mereka untuk "mudah" melampirkan shell elektron yang tidak mencukupi untuk selesai. Biasanya, tahap pengoksidaan ditunjukkan sebagai -1. Cl, Br, saya dan At bertindak balas dengan unsur-unsur yang mempunyai tahap yang lebih tinggi, mula menunjukkan tahap pengoksidaan positif 1, 3, 5 dan 7. Fluorida mempunyai ijazah berterusan oksidatif -1.

penyebaran

Kerana tahap yang tinggi kereaktifan halogen biasanya dalam bentuk sebatian. Kelaziman dalam penurunan kerak bumi mengikut kenaikan jejari atom dari F untuk astatin I. diukur dalam kerak bumi sama sekali dalam gram dan tennessin dicipta secara buatan.

Halida ditemui dalam alam semula jadi paling kerap dalam sebatian halida, dan iodin juga boleh mengambil bentuk kalium atau natrium iodate. Disebabkan kelarutan dalam air yang terdapat di dalam air laut dan air garam satu fenomena semulajadi. F - berhati-hati wakil halogen dan lebih kerap dijumpai di dalam batu-batu jenis sedimen, dan sumber utama - a fluorida kalsium.

ciri-ciri kualiti fizikal

Halogen antara satu sama lain boleh menjadi sangat berbeza, dan mereka mempunyai ciri-ciri fizikal berikut:

1. Fluorin (F2) - satu gas warna kuning cahaya, mempunyai bau yang tajam dan menjengkelkan, dan tidak tertakluk kepada mampatan dalam keadaan suhu normal. Takat lebur ialah -220 ° C dan takat didih -188 ° C.
2. Klorin (Cl ₂₎ adalah gas yang tidak mampat pada suhu ambien, walaupun di bawah tekanan, mempunyai, bau pedas menyesakkan dan warna kuning-hijau. Lebur bermula pada -101 ° C dan mendidih pada -34 ° C.
3. Bromin (Br _2), - satu cecair yang mudah meruap dan berat dengan warna coklat-coklat dan bau busuk yang tajam. Ia cair di -7 ° C dan mendidih pada 58 ° C.
4. Iodin (I ₂₎ - sejenis ejen pepejal mempunyai warna kelabu gelap, dan ia adalah ciri-ciri logam kilau, bau agak tajam. proses lebur bermula apabila 113,5 ° C dan mendidih pada 184.885 ° C.
5. halo Rare - adalah astatin (At _2), yang merupakan yang kukuh dan mempunyai warna biru-hitam dengan kilauan logam. Takat lebur sepadan dengan sekitar 244 ° C, mendidih bermula dan selepas mencapai 309 ° C.

Kimia sifat halogen

Halogen - unsur-unsur dengan aktiviti oksidatif sangat tinggi yang berkurangan ke arah dari F untuk At. Fluorin, sebagai wakil yang paling aktif halogen, boleh bertindak balas dengan semua jenis logam, tanpa mengecualikan mana-mana yang diketahui. Kebanyakan wakil logam memasuki suasana fluorin menjalani pembakaran spontan, sekali gus melepaskan haba dalam jumlah yang besar.

Tanpa mendedahkan pemanas fluorin ia boleh bertindak balas dengan banyak bukan logam, seperti H2, C, P, S, Si. Jenis tindak balas dalam kes ini adalah eksotermik dan boleh diiringi oleh letupan. Dipanaskan, F membawa kepada mengoksidakan halogen yang masih ada, dan terdedah kepada radiasi, elemen ini mampu dan tidak bertindak balas dengan gas berat sifat lengai.

Apabila berinteraksi dengan sebatian jenis kompleks, fluorin adalah reaksi sangat bertenaga, misalnya, pengoksidaan air, ia boleh menyebabkan letupan.

reaktif juga mungkin chloro, terutama di negeri ini bebas. tahap aktiviti kurang daripada fluorin, tetapi ia mampu untuk bertindak balas dengan hampir semua bahan-bahan yang mudah, tetapi nitrogen, oksigen, dan gas mulia tidak bertindak balas dengannya. Berinteraksi dengan hidrogen, pemanasan chloro atau pencahayaan yang baik mewujudkan burnoprotekayuschuyu reaksi disertai dengan letupan.

Dalam tindak balas penambahan dan penggantian Cl boleh bertindak balas dengan banyak bahan-bahan kompleks-jenis. Dapat menggantikan Br dan saya oleh pemanasan sebatian dicipta oleh mereka dengan logam atau hidrogen, dan juga boleh bertindak balas dengan bahan-bahan alkali.

Bromo kimia kurang aktif daripada klorin atau fluorin, tetapi masih agak jelas menyatakan dirinya. Ini kerana sebahagian besar daripada bromin Br digunakan sebagai cecair, kerana dalam keadaan ini yang tahap penumpuan awal pada keadaan yang sama lain yang lebih tinggi daripada Cl. digunakan secara meluas dalam kimia, terutamanya organik. Ia boleh larut dalam H ₂ O dan sebahagiannya bertindak balas dengannya.

unsur halogen iodo membentuk bahan mudah saya ₂ dan mampu bertindak balas dengan H ₂ O, dibubarkan dalam penyelesaian iodida, membentuk anion kompleks. Majoriti halogen saya berbeza kerana ia tidak bertindak balas dengan majoriti wakil-wakil bukan logam dan perlahan-lahan bertindak balas dengan logam, dalam kes ini ia adalah perlu untuk memanaskan. Sejak hidrogen bertindak balas hanya terdedah kepada haba yang sengit, dan tindak balas adalah endotermik.

Rare halogen astatin (At) mempamerkan reactivities kurang iodin, tetapi boleh bertindak balas dengan logam. Akibat daripada penceraian berlaku kedua-dua anion dan kation.

aplikasi

sebatian halogen digunakan secara meluas oleh manusia dalam pelbagai bidang. cryolite semula jadi (Na ₃ Alf ₆₎ digunakan untuk menyediakan Al. Bromin dan iodin bahan semudah sering digunakan farmaseutikal dan syarikat kimia. Dalam pengeluaran bahagian-bahagian untuk kereta sering menggunakan halogen. Lampu - ini adalah salah satu daripada bahagian-bahagian. Kualitatif memilih bahan untuk ini sebahagian daripada mesin adalah amat penting, kerana lampu menerangi jalan pada waktu malam, dan kaedah untuk mengesan kedua-dua anda dan pengguna jalan raya lain. Salah satu bahan komposit terbaik untuk membuat lampu depan xenon tidak akan. Halogen namun sedikit lebih rendah kualitinya dengan gas lengai.

halo baik - adalah fluorin, bahan tambahan yang biasa digunakan dalam pembuatan ubat gigi. Ia membantu untuk mengelakkan berlakunya penyakit pergigian - karies gigi.

Apa-apa unsur-halogen klorin (Cl), mendapati permohonan dalam penyediaan HCl, sering digunakan dalam sintesis bahan-bahan organik seperti plastik, getah, serat sintetik, pewarna, pelarut, dan t. D. Dan juga sebatian klorin digunakan sebagai agen pelunturan rami dan kapas bahan, kertas, dan sebagai satu cara untuk mengawal bakteria dalam air minuman.

Amaran! Toksik!

Memandangkan kereaktifan yang sangat tinggi halogen betul dipanggil toksik. Ini adalah yang paling jelas keupayaan untuk menyertai tindak balas dinyatakan dalam fluorin. Halogen mempunyai ciri-ciri yang kuat dan menyesakkan mampu melibatkan interaksi tisu.

Fluorida di pasang dan aerosol adalah dianggap sebagai salah satu bentuk yang paling berbahaya halogen berbahaya kepada orang lain makhluk hidup. Ini adalah disebabkan oleh hakikat bahawa ia adalah kurang dirasakan oleh bau dan rasa hanya apabila mencapai kepekatan yang tinggi.

merumuskan

Seperti yang kita dapat lihat, halogen adalah bahagian yang sangat penting dalam jadual berkala, mereka mempunyai banyak ciri-ciri yang berbeza dari segi sifat-sifat fizikal dan kimia, struktur atom, tahap pengoksidaan dan keupayaan untuk bertindak balas dengan logam dan bukan logam. Industri ini menggunakan pelbagai cara, dari bahan tambahan dalam produk kebersihan diri dan kemasan bahan sintesis kimia organik atau peluntur. Walaupun salah satu cara yang terbaik untuk mengekalkan dan mewujudkan cahaya dalam lampu kenderaan adalah xenon, halogen, namun ia tidak kalah dan juga digunakan secara meluas dan mempunyai kelebihan tersendiri.

Sekarang anda tahu apa halo. Silang kata dengan mana-mana soalan-soalan mengenai bahan-bahan ini untuk anda tidak lagi penghalang.