Pendidikan:Pendidikan menengah dan sekolah

Apakah valensi sulfur? Kelima sulfur mungkin

Sulfur (Sulphur Latin) adalah unsur bukan logam. Simbol kimia S, nombor ordinal dalam jadual berkala - 16. Valensi sulfur telah dibentuk sebelum kajian struktur atom. Menentukan nilai berdasarkan harta untuk menggantikan, menarik atau melampirkan beberapa atom atau kumpulan lain. Kemudian, penyelidik mendapati peranan zarah yang dikenakan secara negatif (elektron) dalam asal ikatan kimia.

Valensi sulfur: ciri-ciri atom mempengaruhi kepentingannya?

Dengan kelaziman di Bumi, unsur kimia berada di tempat ke-16. Ia berlaku dalam bentuk kristal kuning cerah atau serbuk di dalam batu, dekat gunung berapi aktif dan pupus. Sebatian semula jadi yang paling terkenal ialah sulfida dan sulfat.

Ciri-ciri unsur dan bahan:

  1. Bukan logam yang kuat.
  2. Dengan elektronegativiti (EO) atau keupayaan untuk menarik elektron kepada dirinya sendiri, sulfur adalah kedua hanya untuk fluorin, oksigen, nitrogen, klorin dan bromin.
  3. Berinteraksi dengan bahan logam dan bukan logam, mudah dan kompleks.

Perbezaan sifat bergantung pada struktur dan keadaan atom, perbezaan nilai EO. Marilah kita mengetahui apa yang boleh didapati oleh valensi dalam sulfur dalam sebatian. Tingkah laku kimia mereka bergantung kepada struktur cengkerang tenaga, bilangan dan lokasi elektron luaran dalam atom.

Mengapa valensi berbeza?

Isotop semula jadi yang stabil dengan bilangan jisim 32 (yang paling umum), 33, 34 dan 36 adalah stabil. Atom masing-masing nukleida mengandungi 16 proton bercas positif. Dalam ruang berhampiran nukleus 16 elektron bergerak dengan kelajuan yang besar. Mereka sangat kecil, negatif dikenakan. Kurang daripada 6 zarah luaran tertarik kepada nukleus (lebih bebas). Beberapa daripada mereka atau semua mengambil bahagian dalam pembentukan pelbagai jenis bon kimia. Menurut konsep moden, valensi sulfur ditentukan oleh bilangan pasangan elektron yang biasa (mengikat) elektron. Biasanya, dalam lukisan dan gambar rajah, zarah luar yang mengambil bahagian dalam proses ini diwakili oleh titik-titik di sekeliling tanda kimia.

Bagaimanakah valens bergantung kepada struktur atom?

Menggunakan gambarajah tenaga, adalah mungkin untuk menunjukkan struktur peringkat dan sublevels (s, p, d) di mana formula valensi sulfur bergantung. Dua anak panah yang diarahkan melambangkan pasangan, satu elektron yang tidak berpasangan. Ruang luar atom sulfur membentuk orbitals 6 zarah, tetapi 8 adalah perlu untuk kestabilan mengikut peraturan oktet. Konfigurasi shell valensi mencerminkan formula 3s23p4. Elektron lapisan tidak lengkap mempunyai rizab tenaga yang besar, yang menyebabkan keadaan tidak stabil seluruh atom. Untuk mencapai kestabilan, atom sulfur memerlukan dua zarah negatif tambahan. Mereka boleh didapati dengan membentuk ikatan kovalen dengan unsur-unsur lain atau dengan menyerap dua elektron bebas. Dalam kes ini, sulfur mempamerkan valensi II (-). Nilai yang sama boleh didapati dengan menggunakan formula: 8 - 6 = 2, di mana 6 adalah nombor kumpulan di mana unsur berada.

Di manakah sebatian di mana valensi sulfur ialah II (-)?

Unsur ini menarik atau menghilangkan elektron daripada atom dengan nilai elektronegatifan yang lebih rendah pada skala Mengundi. Valence II (-) ditunjukkan dalam sulfida logam dan bukan logam. Kumpulan yang luas sebatian ini terdapat di dalam batu dan mineral yang amat penting. Ini termasuk pyrite (FeS), sphalerite (ZnS), galena (PbS), dan bahan-bahan lain. Kristal sulfida besi mempunyai warna dan kekuningan yang berwarna coklat kekuningan. Selalunya mineral pirit dipanggil "emas bodoh". Untuk mendapatkan logam dari bijih, mereka dipecat atau diperbaharui. Hidrogen sulfida H2S mempunyai struktur elektronik yang sama seperti air. H2S Asal:

  • Dibebaskan apabila merosakkan protein (contohnya, telur ayam);
  • Meletus dengan gas gunung berapi;
  • Mengumpul di perairan semulajadi, minyak;
  • Dihantar ke dalam rongga dalam kerak bumi.

Kenapa formula oksida sulfur tetravalen SO2?

Rumus dioksida menunjukkan bahawa satu atom sulfur dalam molekul terikat kepada dua atom oksigen, setiap satu memerlukan 2 elektron untuk satu oktet. Ikatan yang dihasilkan oleh polar kovalen semula jadi (EO oksigen lebih besar). Valid sulfur dalam sebatian ini mempunyai nilai IV (+), kerana 4 elektron atom sulfur dipindahkan ke dua atom oksigen. Formula boleh ditulis seperti berikut: S2O4, tetapi oleh kaedah-kaedah yang diperlukan untuk mengurangkan oleh 2. Dioksida, apabila dibubarkan dalam air, membentuk ion asid sulfurik yang lemah. Garamnya - sulfit - adalah agen pengurangan yang kuat. Gas SO2 berfungsi sebagai perantaraan dalam pengeluaran asid sulfurik.

Dalam bahan apa sulfur menunjukkan valensi tertinggi?

SO3 oxide atau S2O6 adalah cecair tidak berwarna, pada suhu di bawah 17 ° C ia mengeras. Dalam sebatian SO3, valensi oksigen ialah II (-), dan sulfur VI (+). Oksida yang lebih tinggi larut dalam air dan membentuk asid sulfurik dibasic yang kuat. Untuk peranan yang lebih besar dalam proses pengeluaran, bahan itu dipanggil "roti industri kimia". Peranan penting dalam ekonomi dan perubatan adalah asid asid - sulfat. Hidrat kristal kalsium (gipsum), natrium (garam Glauber), magnesium (garam bahasa Inggeris atau pahit) digunakan.

Dalam pembentukan pelbagai jenis ikatan kimia, 1, 2, 3, 4, 6 elektron luaran boleh menyertai. Kami memanggil valensi yang mungkin sulfur, dengan mengambil kira bahawa terdapat sebatian yang jarang dan tidak stabil: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Unsur valensi positif kedua diperolehi dalam SO monoksida. Nilai yang paling umum dari II (-), IV (+), VI (+) menunjukkan belerang dalam sekumpulan bahan yang mempunyai kepentingan perindustrian, pertanian dan perubatan. Sambungannya digunakan dalam penghasilan kembang api.

Masalah besar ialah menjebak gas sisa, di antaranya sulfur oksida IV (+), VI (+) dan hidrogen sulfida berbahaya bagi manusia dan alam sekitar. Teknologi telah dibangunkan untuk memproses sisa gas dan mendapatkan asid sulfurik dan sulfat dari mereka. Untuk tujuan ini, tumbuh-tumbuhan kimia dibina berhampiran tumbuh-tumbuhan metalurgi atau di satu kawasan. Akibatnya, jumlah bahan pencemar berkurangan, kurang "hujan asid sulfurik" berlaku.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ms.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.